Question

下列说法正确的是(　　)

A.CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－801.3kJ/mol  结论：CH₄的燃烧热为801.3kJ/mol

B.Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH＝＋2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

C.稀溶液中有：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H₂O，则会放出57.3kJ的能量

D.C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol^－1C(s，金刚石)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－395kJ·mol^－1 结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

Answer

B

【解析】

A．在25℃、101 kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，产物水的状态不是液态，A错误；

B．由于该反应正反应为吸热反应，温度越低越有利于反应逆向进行，所以锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏，B正确；

C．该热化学方程式表示“在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时放出57.3kJ的热量”，氨水为弱碱溶液，电离需要吸热，所以将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，则放出能量小于57.3kJ，C错误；

D．根据盖斯定律：

C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1 ①

C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395kJ·mol－1 ②

①-②得C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH＝+1.5 kJ·mol－1，根据能量越低越稳定原理，石墨比金刚石稳定，D错误；

正确答案：B。