NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂（一）某同学用0.200 0 mol·L－...

NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂

（一）某同学用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度

（1）将5.0g烧碱样品( 杂质不与酸反应)配成250 mL待测液，取10.00 mL待测液，用________式滴定管量取，下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。

（2）由下表数据， NaOH的百分含量是________。

滴定次数	待测NaOH溶液体积(mL)	标准盐酸体积
滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（3）用标准盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，下列操作可能使测定结果偏高的是（_______）

A．用蒸馏水洗锥形瓶后，直接取10.00 mL待测液注入锥形瓶中

B．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次

C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

D．对酸式滴定管，滴定前正确读数，滴定后俯视读数

（二）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：

（4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（5）已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时，放出5.73 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：_______________。

（三）常温时，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的试管中滴加适量的NaOH溶液，到pH为11.0时（已知Ksp Mg(OH)2=5.61×10‾12）

（6）此时上层清液中c（Mg2+）=________ mol·L－1

碱 22.60 80.0%（或80%） B C 环形玻璃搅拌棒偏大 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 5.61×10‾6 【解析】 (1)待测液是碱性溶液，应用碱式滴定管量取，根据图示，其读数为22.60 mL，故答案为：碱；22.60； (2)两次消耗的标准液的体积分别为：20.10mL，19.90mL，两次滴定数据都是有效的，所以消耗标准液平均体积为20.00mL，根据c(待测)===0.4000mol•L-1，NaOH的物质的量=0.4000mol•L-1×0.25L×40g/mol=4.0g，NaOH的百分含量=×100%=80%，故答案为：80%； (3)A、锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，标准液体积不变，测定值不变，故A错误； B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，标准液浓度偏小，会导致测定标准液体积偏高，测定值偏高，故B正确； C、酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故C正确； D、滴定终点读数时俯视读数，会导致测定标准液体积偏小，测定值偏低，故D错误； BC正确，故答案为：； (4)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，氢氧化钠固体溶解放热，导致测得的“中和热”数值偏大，故答案为：环形玻璃搅拌棒；偏大； (5)稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，则NaOH溶液和盐酸反应表示中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1；故答案为：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1； (6)常温时，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的试管中滴加适量的NaOH溶液，到pH为11.0时，c(OH-)=1×10‾3 mol/L，c(Mg2+)===5.61×10‾6，故答案为：5.61×10‾6。

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考点分析：

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已知下列热化学方程式：

①NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol

③2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-787 kJ/mol

回答下列问题：

(1)C(s)的标准燃烧热为______ 。

(2)写出CO燃烧的热化学方程式______。

(3)反应①经常用于实验室的中和热测定，测定装置如图1所示：

仪器A的名称是______，碎泡沫塑料的作用是______，用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会______57.3 kJ/mol (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点，图2为氢氧燃料电池的结构示意图，试回答下列问题：

①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式 ______。

②用该电池电解饱和食盐水，当有1 molH2反应时，所产生的氯气用于制备漂白粉，可以制的漂白粉 ______克。

(5)钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图3所示：

①写出该电池反应的总反应方程式：______；

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图3虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动的方向________________。

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