Question

下列说法或表示方法中，正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多

B.a ℃、b kPa下，将0.5 mol O₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成H₂O(g)，放热c kJ，其热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH＝－2c kJ·mol^－1

C.常温常压下，2.8 g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26 kJ，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH＝－565.2 kJ·mol^－1

D.稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】

A项、由于硫蒸汽的能量高于硫固体的能量，所以等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A正确；

B项、反应中氢气过量，消耗氢气是1mol，生成水是1mol，但由于反应条件是a ℃、b kPa下，所以该反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH＝－2c kJ·mol－1，故B错误；

C项、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－282.6kJ·mol－1，故C错误；

D项、由于醋酸是弱酸存在电离平衡，而电离是吸热的，所以醋酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol水时发出的热量小于57.3kJ，故D错误；

故选A。