下列实验误差分析错误的是（ ） A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 ...

对下列图示说法正确的是

A.可表示模拟铁的析氢腐蚀

B.可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

C.可表示测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的反应热

D.可获得BaSO3沉淀

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（   ）

A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol

B.通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量

C.室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL

下列热化学方程式中，正确的是（    ）

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，将 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1

D.在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H =-571.6 kJ·mol-1

已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol 现有下列反应

（1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；

（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2 （aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；

（3）HCl （aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l）；

（4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）；

其中反应热符合△H=-57.3kJ/mol的是（　　）

A.（1）（2） B.（2）（3） C.（3）（4） D.都不符合

下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(s,石墨) = C(s,金刚石) ΔH=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa、25℃时，H2的燃烧热为ΔH= —285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= —285.8kJ/mol

D.稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) ΔH= —57.3kJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ