Question

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol 现有下列反应

（1）H₂SO₄（aq）+2NaOH （aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；

（2）H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂ （aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）；

（3）HCl （aq）+NH₃•H₂O （aq）=NH₄Cl （aq）+H₂O（l）；

（4）CH₃COOH （aq）+NaOH （aq）=CH₃COONa （aq）+H₂O（l）；

其中反应热符合△H=-57.3kJ/mol的是（　　）

A.（1）（2） B.（2）（3） C.（3）（4） D.都不符合

Answer

D

【解析】

(1)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)，该反应中生成水的物质的量为2mol，则其焓变△H=-114.6kJ/mol，故(1)错误；(2)H2SO4(aq)+Ba(OH)2 (aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)，该反应中生成2mol水，且还生成了硫酸钡沉淀，则其焓变△H＜-114.6kJ/mol，故(2)错误；(3)HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)，氨水为弱碱，一水合氨电离时吸热，则该反应放出热量减少，即△H＞-57.3kJ/mol，故(3)错误；(4)CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =CH3COONa(aq)+H2O(l)，醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，则该反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ，故(4)错误；故选D。