下列实验装置正确的是( )
A.
实验室制乙烯 B.
酯化反应
C.
实验室制取Cl2 D.
中和热的测定
下列说法正确的是( )
A.在测定中和热的实验中，为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
B.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待装液预先润洗
C.在测定中和热的实验中,用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D.测溶液PH值时，PH试纸不能润湿
下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是 （ ）
A.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，所测出的碱液的浓度值
B.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗而直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值
C.用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液用酚酞做指示剂所测出的碱液的浓度值
D.做中和热测定时，在大小两个烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值
下列说法中不正确的是
A.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应
B.1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
C.可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，Qc变小，K不变，O2转化率减小
D.催化剂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
下列说法正确的是( )
A.将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体
B.0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba(OH)2 完全反应所放出的热量即为中和热
C.H2O的沸点高于H2S是因为O-H键的键能大于S-H键的键能
D.向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g)ΔH＝+285.5 kJ·mol-1
C.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l)ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ
D.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)＝FeS(s) ΔH＝-95.6 kJ·mol-1
