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下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A. B. C. D.
下列表述正确的是 A.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH− −4e-=2H2O +O2↑ B.工业上用电解法制镁：MgCl2(熔融) C.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-能大量共存 D.
已知：SiCl4的分子结构与CCl4相似，下列说法不正确的是 A.SiCl4的分子是由极性键构成的非极性分子 B.NH4Cl与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同 C.SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同 D.熔点：LiF＞NaF＞NaCl＞KCl
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.12 g 金刚石中含有的共用电子对数为NA B.1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA C.0.2 mol MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于 0.4NA D.1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于 0.1 NA
下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A.Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料 B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C.SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D.氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板
改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是
A.A B.B C.C D.D
某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金中铝的含量，现设计了如下实验：
已知：该铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2。 请回答下列问题： （1）固体A的成分是_______； （2）生成固体B的化学方程式为_____；步骤③中生成沉淀的离子方程式为_____； （3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为______； （4）该样品中铝的质量分数是______；（用a、b表示）
NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：
(1)操作①的名称是___________ (2)试剂①的化学式是____________ 判断试剂①已过量的方法是：________________________ (3)加入试剂②发生的离子方程式是____________________________________。 (4)操作④的名称是：_____________
如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
(1)装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是____________________。 (2)E中的红色布条是否褪色？____（填“是”或“否”），写出F中反应的化学反应方程式：____________________，其反应现象为__________________________。 (3)H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为_________________________。 (4)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。
钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答： (1)从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用小刀切下一小块，钠块表面很快变暗，该反应的氧化产物为__________；将一小块钠放入坩埚中加热，反应现象为：________________________，反应的化学方程式是______________________。以上反应表明金属钠具有强的______性（填“氧化”或 “还原”）。 (2)铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：___________________________________；如果产生的气体在标准状态下的体积为2.24L，即反应转移的电子数为____NA； (3)已知： Fe2O3＋2Al
(1)有下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅、⑤NaHCO3。请填空：(填序号) 可用来制计算机芯片的是_________。可用于呼吸面具中作为氧气来源的是______。能作光导纤维的是_________。能作耐火材料的是_______。属于电解质的是 _________________。属于盐的是 ______，该盐受热分解的化学方程式为：_____________________________。 (2)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相应的离子方程式是_______________________；
某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下图所示。下列说法中，错误的是
A.操作①发生的反应为非氧化还原反应 B.在实验室进行操作①时，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶 D.在整个制备过程中未发生置换反应
下列有关说法正确的是（ ） A.1 L水中溶解了40.0gNaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B.120mL 2mol·L－1KCl溶液与60mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中c（Cl－）相等 C.从1L 2mol/L的盐酸溶液中取出0.5L，取出得该溶液得浓度为1mol/L D.配制500mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，需16.0g胆矾
工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA B. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L C. 常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA D. 此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA
下列陈述正确的是 A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ B.氢氧化铁胶体的制备原理：FeCl3 ＋3NaOH = Fe（OH）3↓ ＋3NaCl C.铜片插入硝酸银溶液中： Cu＋2Ag+ = Cu2+＋2Ag D.将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液：Ba2+ + OH- + H+ ＋SO42- = H2O+BaSO4↓
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
A.A B.B C.C D.D
对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（ ）
A.实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B.实验Ⅱ：溶液颜色变红 C.实验Ⅲ ：放出大量气体 D.实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解
我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag +2H2S +O2 =2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是 A. Ag得到电子 B. X为AgS C. O2被还原 D. 每生成1molX转移电子数4NA
在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ） A.Cu2+、SO42-、OH-、K+ B.Fe3+、NO3-、Cl-、H+ C.K+、CO32-、Cl-、H+ D.H+、Na+、Cl-、SO42-
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 B.金属铝活泼性强，可用铝罐贮运浓硫酸或浓硝酸 C.NaHCO3和Al(OH)3都有弱碱性，均可治疗胃酸过多。 D.漂白粉具有还原性，可用于自来水的杀菌消毐
下列说法正确的是 A.晶体硅常用于制作光导纤维 B.钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属 C.蒸馏时，冷凝水从冷凝管上管口进，由下管口出 D.碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和四氯化碳，充分振荡静置后分液
将固体X投入过量的Y中，能生成蓝色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是( ) A.Na和AlCl3溶液 B.Al和NaOH溶液 C.Na2O2和CuSO4溶液 D.Na和CuSO4溶液
下列应用或事实与胶体的性质无关的是 A.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线) B.用石膏或盐卤点制豆腐 C.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D.在海水与河水交界处，易形成沙洲
在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2 ， 该反应利用了铜的什么性质 A. 氧化性 B. 还原性 C. 导电性 D. 导热性
实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是 A.
漂白粉在空气中容易失效的原因是 A.次氯酸钙不稳定，易分解 B.氯化钙易潮解 C.次氯酸钙易与盐酸反应 D.次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应
联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是（ ） A.价格便宜，不易生锈 B.铁锅含有碳元素 C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D.传热慢，保温性能好
发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键．研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达 请回答下列问题：
则，反应
①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是 ______ ②恒温 ③如果将反应温度提高到 ④假设Ru催化下温度为
开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
② ③ 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ______ ．
①一定条件下 ②
磷及其化合物在化工生产中有着广泛的应用，请对下列问题作答。
______
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