用大试管收集一试管NO2气体，倒扣在盛水的水槽里，试管内产生的现象为    ；再往试管里通入适量氧气，试管内又产生的现象为                 。产生上述现象的原因是                                                                

把少量NO2体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是(  )

A.氧气 B.二氧化氮 C.二氧化氮和氧气 D.二氧化氮和一氧化氮

无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（    ）

A.NO2、N2 B.NO、CO2

C.NO2、CO2 D.NO、CO2、N2

在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7∶16，则此氧化物的化学式可能为（    ）

A.NO2 B.NO C.N2O3 D.N2O4

一定条件下，将盛满NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体占试管总体积的（    ）

A. B. C. D.

在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内N原子数、O原子数之比为（    ）

A. B. C. D.

我国城市中的大气污染物主要是（    ）

A.CO2、Cl2、N2、酸雨 B.SO2、NO2、CO、烟尘

C.NH3、CO2、CO、雾 D.HCl、SO2、N2、粉尘

下列关于氮元素在自然界中存在的说法中正确的是（    ）

A.只有游离态

B.只有化合态

C.既有游离态又有化合态

D.都是有机物

将盛有氮气和二氧化氮(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是(　　)

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 3∶1

一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于一氧化氮的叙述正确的是

A.一氧化氮是一种红棕色的气体

B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到

D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

下列反应不属于氮的固定反应是(　　)

A.N2＋3MgMg3N2

B.N2+3H22NH3

C.2NO＋O2===2NO2

D.N2＋O22NO

氢叠氮酸(HN3) 和莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是两种常用原料。

（1）氨叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5。

①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为________________________________

②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为__________________________。

③已知T℃ 时，Ksp (CuN3)=5.0×10-9，Ksp (Cu2S) =2.5×10-48，则相同温度下，2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S (s)+2N3-(aq)，该反应正反应方向_________(“ 能”或“不能”)进行基本彻底，请通过计算说明_________________________。

（2）在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL 溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：(已知莫尔盐的分子量为392)

滴定终点的现象是________________，通过实验数据，计算该产品的纯度为_________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_________。

A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗

B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质

C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

的溶液加水稀释100倍后，pH______填“”“”或“”，原因是______用离子方程式和必要的文字说明；pH相等的NaOH溶液与溶液，分别加热到相同的温度后溶液的pH______NaOH溶液的填“”“”或“”；

相等时，三种溶液中由大到小的顺序为______；

等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 ______ 性，溶液中 ______ 填“”“”或“”；的氢氧化钠与的醋酸等体积混合后溶液呈______性，溶液中______ 填“”“”或“”；

，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用______ 填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”；

、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 ______ 点对应的溶液；

，A点的离子浓度大小关系是 ______ ．

教材中给出了Na2O2与水反应的化学方程式，某学习小组通过实验研究Na2O2与水发反应机理

（1）Na2O2的电子式为 ______ ，很明显，实验证实了溶液a中H2O2的存在，应用同位素示踪原理可以表示反应的机理，写出Na218O2与H2O反应的化学方程式 ______ ．

（2）操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是 ______ ．

（3）用反应测定溶液a中H2O2含量．取20.00ml溶液a，用稀 ______ 填化学式酸化，用0.002mol•L-1KMnO4溶液滴定，至终点时平均消耗10.00ml KMnO4溶液．滴定时KMnO4溶液应装在 ______ 填酸或碱式滴定管中，终点确定的方法是 ______ ，经计算溶液a中c(H2O2)= ______ mol•L-1

（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为______ ．

（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，写出反应的离子方程式 ______ ．

用未知浓度的盐酸滴定  NaOH 溶液，下列操作使测定结果盐酸的浓度偏低的是(     )

A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数

B.滴定管滴定时，有一滴粘在锥形瓶壁上没用水冲洗

C.碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

D.酸式滴定管滴定完后发现尖嘴处有气泡

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（     ）

A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

下列装置或操作能达到实验目的的是

A.中和热测定   

B.测定H2反应速率(mL•s—1)   

C.高锰酸钾滴定草酸   

D.定容

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 （ ）

A.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定

B.锥形瓶未用待测液润洗

C.读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验中配制的稀硫酸标准液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。下列有关说法中正确的是(     )

A.实验中所用到的锥形瓶和容量瓶，在洗涤后均需要润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，最终氢氧化钠溶液浓度将偏大

C.滴定时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化

D.中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大

在实验室中常以草酸钠为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是(       )

A.滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原

B.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液

C.该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5：2

D.为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

下列实验方法或操作正确的是(      )

A.用标准氢氧化钠溶液滴定待测醋酸，选用酚酞作指示剂

B.配制溶液时，将固体溶解在硫酸中，然后再加水稀释到所需的浓度

C.测定某溶液的pH时，用pH试纸蘸取待测液，然后和比色卡对比得出pH

D.将淀粉溶液加到饱和食盐水中，检验食盐是否是加碘食盐

实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：50～8.0，酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )

A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

在中和热的实验测定中，下列操作中使结果偏高的是

A.实验装置保温、隔热效果差

B.量取酸碱溶液的体积时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

下列各操作中，正确的是

A.为减缓反应速率，用饱和食盐水与电石反应制乙炔

B.进行酸碱中和滴定时，锥形瓶应用待测液润洗

C.实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入浓硫酸中，并加入碎瓷片以防爆沸

D.配制FeCl3溶液时，向试管中加入少量Fe和稀盐酸

对含微量的某样品进行化学定量测定，有以下两种途径，最后均是以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定以求得的浓度。下列分析正确的是

已知：过量

方法一样品-

方法二样品I2

A.方法二对样品所做处理操作简便，用作微量的测定更准确

B.当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点

C.方法一与方法二测量出的样品浓度比为6：l

D.假设各步骤操作均得当，方法一所消耗标准溶液的体积是方法二的6倍

下列与滴定实验有关的说法中正确的是

A.用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂

B.用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂

C.用滴定管准确量取20.0 mL盐酸

D.用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高

下列实验操作对实验结果不产生影响的是

A.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加入甲基橙或酚酞1~2 mL

B.用托盘天平称量4.2 g NaCl时，左盘放砝码，右盘放NaCl

C.用pH试纸测定90 ℃时纯水的pH

D.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

下列实验操作、现象或结论的说法不正确的是

A. 在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸得胶体，再加入Na2SO4溶液，可观察到红褐色沉淀

B. 某溶液加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶，可确定有SO42-存在

C. FeCl2、NaOH、Mg(NO2)2三种溶液不需其他试剂即可鉴别

D. 用标准盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液，可用酚酞作为指示剂

用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（   ）

A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定

B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定

C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定

D.若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定