化合物G是合成一种治疗癌症的药物的中间体，其合成路线如下：

已知：

(1) C中含氧官能团为________(填名称)。

(2) D→E的反应类型为________。

(3) F的结构简式为________。

(4) G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

①能发生银镜反应；② 水解产物之一能与FeCl3显色；③ 核磁共振氢谱显示有四组峰。

(5) 已知：RCOOH 请根据已有知识并结合相关信息，写出以、HOOCCH2CH2COOH为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________

由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下：

(1) “酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、________________(填一种)。

(2) 保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如下图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是________。

提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

(3) 已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2＋形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________。

(4) 结合上表，“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为________。

(5) 若上述流程中加入的H2O2不足量，则待电解溶液中会有铁元素残余，进而会影响最终锰的纯度。请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素： _________________。

(6) 以石墨为电极电解除铁、铝后的溶液获得单质锰。电解废液中可循环利用的溶质是________。

某温度下，三个容积均为2.0 L恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：

反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)<K(T2)

B.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

C.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时v(正)>v(逆)

H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如图所示，下列说法正确的是

A.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－)

B.由图可知：H2C2O4的Ka2＝10－4.2

C.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：2c(C2O42－)>c(Na＋)

D.将0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是（    ）

A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1

B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物

C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替

D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2

如图所示Calanolide A是一种抗HIV药物。下列关于Calanolide A的说法正确的是

A.分子中有3个手性碳原子

B.分子中所有碳原子一定在同一平面上

C.该物质可发生取代、加成、消去反应

D.1 mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3 mol NaOH

下列说法说法正确的是

A.外接电源保护水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连

B.向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，CO32－水解程度增大，溶液的pH减小

C.如图表示常温下稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水

D.2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2。下列说法正确的是

A.该电池放电时的正极反应为2Li－2e－＋CO32－===Li2CO2

B.该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液

C.充电时阳极发生的反应为C＋2Li2CO3－4e－===3CO2＋4Li＋

D.该电池每放、充4 mol电子一次，理论上能固定1 mol CO2

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是

A.SiO2(s) SiCl4(g) Si(s)

B.Fe3O4(s) Fe(s) FeCl2(s)

C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋Ag(s)

D.Al2O3(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)

下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A.Fe3O4与HI溶液反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合使溶液呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

C.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2＋6OH－===3Cl－＋ClO3－＋3H2O

D.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FFeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

C.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

D.Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应

下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是(　　)

A. 制取SO2 B. 验证漂白性

C. 验证还原性 D. 验证氧化性

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－

B.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO3－

C.常温下，＝1.0×1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－

D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO32－、S2－、Cl－

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板

B.NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒

C.Al2O3、SiO2熔点高、硬度大，可用于制造坩埚

D.Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多

乙炔气经CaCl2等净化后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔。下列有关表示正确的是

A.质子数与中子数均为20的钙原子：Ca B.Cl－的结构示意图：

C.CaCl2的电子式： D.聚乙炔的结构简式：

党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。下列有关做法不正确的是

A.将废旧电池集中深埋，防止重金属污染 B.提高车用燃油、燃气品质，减少大气污染

C.推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染 D.使用可降解聚二氧化碳塑料，减少白色污染

下面是你熟悉的物质：

、金刚石、   

这些物质中，只含离子键的是______

既含共价键又含离子键的是______

如果将溶于水，破坏了中化学键的类型为______。

下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1:2的是 (    )

A.CaO B.Na2O2 C.KF D.NaHCO3

用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

：__________________；

NaF：____________________；

MgS：___________________；

：____________________。

下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中，不正确的是(　　)

A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子

B. 钠离子与钠原子有相似的化学性质

C. 钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

D. 氯化钠是离子化合物

如表所示，下列各组元素的原子间易形成键的是（     ）

A.a和c B.a和f C.d和g D.b和g

M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是 （   ）

A.Z的化学式为 B.Z中阴、阳离子的电子层结构不同

C.Z可能为盐 D.Z中阴、阳离子的电子层结构相同

如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A.氯化钠固体能导电

B.氯化钠属于离子化合物

C.氯化钠在水中电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子

D.氯化钠溶于水的过程中化学键被破坏

下列有关离子键的说法正确的是

A. 阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用

B. 原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键

C. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D. 在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(    )

A.

B.

C.

D.

全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法中不正确的是（    ）

A.全氮类物质属于绿色能源

B.每个N5+中含有36个质子

C.N5+N5- 属于离子化合物

D. N5+N5-结构中含有离子键和共价键

在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。下列有关的说法正确的是（    ）

A.和的电子层结构不同 B.电子式为

C.只含有离子键的离子化合物 D.水溶液具有强导电性

下列说法正确的是（     ）

A.金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键

B.ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C.仅由非金属元素形成的化合物中一定不含离子键

D.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

下列关于离子化合物和共价化合物的说法正确的是（  ）

A.共价化合物中可能含离子键

B.离子化合物中可能不含金属元素

C.共价化合物溶于水不能导电

D.第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物