已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（    ）

A.NaCl固体 B.水 C.CaCO3固体 D.NaOH固体

在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡体系中，保持温度不变，充入氩气使容器的容积和压强都增大一倍，此时平衡将

A. 不移动    B. 右移    C. 左移    D. 无法确定

将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是

A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应

B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅

C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍

D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅

下面有关化学反应速率和限度的图象和实验结论表达均正确的是

A.图①是其他条件一定时反应速率随温度变化的图象，图象表明该反应的

B.图②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间的变化

C.图③可能是压强对化学平衡的影响

D.图④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强

，向5L恒容密闭容器中充入气体，发生反应，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了的热量．当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是（    ）

A.加入一种反应物 B.升高温度 C.对平衡体系增加压强 D.使用催化剂

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成

B.加入催化剂有利于氨的氧化反应

C.高压有利于合成氨反应

D.向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大

在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是

A.m+n<p B.平衡向逆反应方向移动

C.A的转化率降低 D.C的体积分数增加

在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO 若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是

A.pH值增大，HClO浓度减小 B.pH值减小，HClO浓度增大

C.pH值增大，HClO浓度增大 D.pH值减小，HClO浓度减小

下列说法正确的是

A.向氨水中不断通入，随着的增加，不断增大

B.在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu

C.常温下，反应，

D.将如图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

下列说法中正确的是

A. 已知t1℃时，反应C+CO22CO  ΔH >0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小

B. 恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变

C. 当一定量的锌粉和过量的6mol•L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入少量的CuSO4溶液

D. 对于工业合成氨反应N2+3H22NH3，选用450℃主要为了提高催化剂（铁触媒）的催化效率

在室温下，向的溶液中滴加的稀硫酸，溶液由黄色转变成橙红色的，溶液中水增大，在此转化过程中，各物质的量浓度变化如图所示．下列说法正确的是

A.向以上反应加入一定量的溶液，对平衡几乎没有影响

B.升高温度，混合溶液的颜色逐渐加深

C.该反应的离子方程式为：

D.该反应的化学平衡常数为

有机高分子化合物H是制备药物的重要中间体，其一种合成方法如下：

已知：

①  ② 

③R1CHO+R2CH2CHOR1CH=CR2CHO+H2O

（1）A的化学名称为______。

（2）B中含有的官能团名称为______。

（3）C的某种同分异构体，其核磁共振氢谱显示5组峰，且遇FeCl3溶液显紫色，该同分异构的结构简式为______。

（4）D的结构简式为______。

（5）由E生成F的化学方程式为______，反应类型为______。

（6）E有多种同分异构体，其中同时满足以下要求的有______种。

①与E具有相同的官能团；②属于芳香族化合物，且苯环上有三个取代基。

（7）G发生缩聚反应可生成H，写出该反应的化学方程式______。

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应：

+ +H2O

装置示意图为：

有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入异戊醇、数滴浓硫酸和片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得乙酸异戊脂

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是_________

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_____。第二次水洗的主要目的是_____

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填标号)_______

a、直接将乙酸异戊脂从分液漏斗的上口倒出

b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出

c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊脂从下口放出

d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酚从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是_____________

(5)实验中加入少量无水的目的是____________

(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_________填标号。

a.     b.     c.     d.

(7)本实验的产率是________填标号

..

(8)在进行蒸馏操作时：若从便开始收集馏分，会使实验的产率偏_________填“高”或“低”，其原因是___________

钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。

（2）滤渣A的成分是_______。

（3）滤液B中TiOCl42－和水反应转化生成TiO2的离子方程式是________________。

（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15 溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因___________。

（5）反应③的化学方程式是__________。

（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_______。

（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：

Li4Ti5O12+ 3LiFePO4Li7Ti5O12+ 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是：_______。

“绿水青山就是金山银山”，因此研究、等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①    ；

②     ；

③    。

则反应的_____

(2)燃煤发电厂常利用反应    对煤进行脱硫处理来减少的排放。对于该反应，在时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

①内，平均反应速率________；当升高温度，该反应的平衡常数K________填“增大”“减小”或“不变”。

②后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________填字母。

A.加入一定量的粉状碳酸钙

B.通入一定量的

C.适当缩小容器的体积

D.加入合适的催化剂

(3)的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应       ，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为________；在1100K时，的体积分数为________。

(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数记作。在1050K、时，该反应的化学平衡常数________已知：气体分压气体总压体积分数。

(5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应      ，生成无毒的和。实验测得，，、为速率常数，只与温度有关。

①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数________填“”“”或“”增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为，则 __________。

将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是

A.铁棒AB段发生反应为O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-

B.腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段

C.向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响

D.产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同

下列各组离子一定能大量共存的是(     )

A. 在无色溶液中：、、、

B. 在含大量溶液中：、、、

C. 在强碱性溶液中：、、、

D. 在强酸性溶液中：、、、

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）

A.常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NA

B.标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA

C.标准状况下，18g水所含原子数为NA

D.常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA

C6H14的一氯代物同分异构体有( )

A.11种 B.13种 C.15种 D.17种

短周期元素A，B，C，D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和32，原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，A，C原子最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述中正确的是

A.D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅳ族

B.四种元素的原子半径：

C.B，D的最高价氧化物中，B、D与氧原子均为双键

D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

欲除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)所用试剂和操作方法都正确的（    ）

①Cl2(HCl)：饱和食盐水、过滤

②CO2(SO2)：饱和Na2CO3溶液、洗气

③铁粉(铝粉)：NaOH溶液、过滤

④MnO2(KCl)：水、溶解后过滤

⑤碳粉(碘单质)：CCl4、分液

⑥C2H5OH(H2O)：加新制CaO后蒸馏

A.①②③ B.③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑤

下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)

A.抗氧化剂 B.调味剂

C.着色剂 D.增稠剂

元素的第一电离能：Al_________Si（填“>”或 “<”）

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为____________________________。

②NO3-的空间构型是_______________________(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为___________________。

②H2O 分子中O原子轨道的杂化类型为___________________。

③1 mol CO2 中含有的σ键数目为___________________。

砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是__________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

图中NaCl晶体结构向三维空间延伸得到完美晶体。最近的Na+与Cl-核间距离为a×10-8cm，求晶体密度？_____________

现有两种配合物晶体[Co(NH3)6] Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来_____________________________。

根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（    ）

A.ds区 B.p区 C.d区 D.s区

下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是

A.CS2 B.H2S C.SO2 D.SO3