下列关于金属保护方法的说法正确的是

A.在铁制品表面涂上搪瓷可以防腐，若搪瓷层破损后仍能起防止生锈的作用

B.镀锌铁制品表面的锌层破损后仍能起到防止铁生锈的作用

C.钢铁制造的暖气管外常涂有一层沥青，这是一种改变金属内部结构的方法

D.轮船外壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法

20世纪80年代人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是一系列由偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个

C60连接而成的物质X，下列有关说法不正确的是

A.X难溶于水

B.X是高分子化合物

C.一定条件下X可与H2发生加成反应

D.X的摩尔质量为720n克/摩尔

飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是 ( )。

①氧化剂　②还原剂　③催化剂　④吸附剂

A.①② B.① C.①③ D.③④

国外试行用“汽水”(碳酸饮料)浇灌植物，它的作用是(　　)

①对植物的呼吸作用有利

②改良碱性土壤

③有利于土壤中Ca2＋、Mg2＋被植物吸收

④加速光合作用的进行

A.只有②③④正确 B.只有②④正确

C.只有②正确 D.全部都正确

把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示，最先观察到酚酞变红的现象的区域是

A. I和III B. II和IV C. II和III D. I和IV

铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

I.氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

回答下列问题：

操作A、B的名称分别是______、______；加入稍过量的溶液的作用是______。

写出在空气中充分加热煅烧的化学方程式：______。

上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中的含量，进行如下实验：

称取样品，加入足量稀溶解，并加水稀释至100mL；

量取待测溶液于锥形瓶中；

用酸化的标准液滴定至终点；

重复操作b、次，得出消耗溶液体积的平均值为。

写出滴定过程中发生反应的离子方程式：______。

确定滴定达到终点的操作及现象为______。

上述样品的质量分数为______。

下列操作会导致样品中的质量分数测定结果偏低的有______。

未干燥锥形瓶                           盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

滴定结束时仰视刻度线读数      量取待测液的滴定管没有润洗

以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：

（1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式_______

（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是_____填字母）。

A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]

（3）工业上还可以利用天然气（主要成份为CH4）与C02反应制备合成气。已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol

则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为____________________。

（4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应：

CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol

为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。

A．升高温度            B．增大压强            C．增大氢气浓度

（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH

①草酸是二元弱酸，可以制备（草酸氢钾），溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：__________________。

②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是_______（填字母）。

A．

B．

C．

（6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的_____填“正”或“负”）极，负极反应式为_______________。

海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：

（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：____________，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L 。

（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电极均为惰性电极。

① 开始时阳极的电极反应式为________________。

② 电解一段时间，____极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为_____（填化学式）。

③ 淡水的出口为a、b、c中的__________出口。

（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示：

该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。

上面左图中的小黑点表示_____（填粒子符号），充电时该电极反应式为_______。

（4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为_________（空气中氧气的体积分数按20%计）。

下列说法正确的是

A.草木灰常与铵态氮肥混合施用补充钾肥和氮肥

B.冰箱中的食品因温度降低而减慢了其变质速率

C.明矾和铁盐常用于自来水的净化和杀菌消毒

D.二次电池又称为充电电池，可以无限次充放电

对下列现象或事实的解释正确的是

A.A B.B C.C D.D

已知：在时，          

、、

又已知：，下列说法正确的是

A.醋酸钠水解的平衡常数随温度升高而减小

B.醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值为a；醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则、

C.醋酸钠的水解的平衡常数

D.在某溶液中含、、三种离子的浓度均为，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为，以上三种金属离子中只有能生成沉淀

在下列说法正确的是

A.醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

B.时，的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，

C.溶液和溶液分别加热蒸干并灼烧，最终都能得到

D.酸碱中和滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面变化

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是  

A.明矾、铁盐均可以对水起净化作用

B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的最终生成，以减少对大气的污染

C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D.如果得了胃溃疡，可服用小苏打得以缓解

下列有关实验操作及原理正确的是( )

A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，证明HClO是弱酸。

B.将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液

C.将Cu与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，以证明反应生成了CuSO4

D.用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，可立即补加

下列说法正确的是

A.直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体

B.加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率

C.pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

D.可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO3

类比比较是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是

A.能水【解析】
，则也能水【解析】

B.与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS

C.根据化合价可表示为，则也可表示为

D.通入溶液中不产生沉淀，则通入溶液中也不产生沉淀

下列关于试剂存放叙述不正确的是

A. 白磷保存在水中

B. 新制氨水用棕色试剂瓶盛装

C. 固体氢氧化钠用广口瓶保存,并使用橡胶塞或玻璃塞

D. 在FeCl2溶液的试剂瓶中加入少量盐酸,并加入少量铁粉

下列关于溶液的叙述正确的是

A.俗名纯碱，其水溶液显弱碱性

B.该溶液中、、可以大量共存

C.加水稀释该溶液，溶液中增大

D.向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为：

根据下列物质的性质，判断其应用错误的是

A.碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污

B.水与乙醇以任意比例互溶，可用水洗、分液的方法除去溴乙烷中的乙醇

C.镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物，可作储氢材料

D.游泳池中常加入硫酸铜，其主要作用是铜离子水解生成胶体，能吸咐池中的悬浮物

下列现象或事实可用同一原理解释的是

A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B.和溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是

A.“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关

B.欲制备胶体，将溶于水，搅拌即可

C.明矾净水时发生了化学变化和物理变化，但不起到杀菌、消毒的作用

D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

下列说法正确的是

A.实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉

B.CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

C.在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大

D.25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)<c(NaCN)

为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.1L 氨水中所含数为

B.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 

C.标准状况下， 约含有个分子

D.1 mol     中含碳碳双键数为3 

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

A.A B.B C.C D.D

常温下，向溶液中逐滴加入时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是（    ）

A.点a所示溶液中：

B.点b所示溶液中：

C.点c所示溶液中：

D.点d所示溶液中：

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是

A.XY2是形成酸雨的主要污染物

B.X、Y、R三种元素的非金属性Y>R>X

C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

D.含有Y、Z、R三种元素的化合物溶液可能显碱性

“化学实验观察现象分析推理一得出结论”是化学学习的方法之一，下列说法正确的是

A.检验氯化铁溶液中是否有氯化亚铁，可取待测液加入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明一定有氯化亚铁

B.将通入足量稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的完全反应，则同温同压下，逸出的气体和通入的的体积比为2：3

C.验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀

D.向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸人该溶液中，一段时后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为

我国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g⋅L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是 ______，水通入A的进口为 ______。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 ______

(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol▪L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ______ ；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为 ______ ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号) ______ (①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：______ g▪L-1。

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：______。

(6)常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于吸收液的说法正确的是______

A.

B.

C.

D.

E.

对氮、碳及其化合物的研究具有重要意义。

(1)用肼为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：   ， ； ， ；则 ______ (用、表示)，该反应的化学平衡常数 ______ (用、表示)。

(2)汽车尾气转化反应：未配平，将NO和CO转化为和和，实现除污，每生成还原剂失去电子数为 ______ 。

(3)大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应。在时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：

①0～10min内，NO的平均反应速率 ______ ；时，该反应的平衡常数 ______ 。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ______ 填字母编号。

a.加入一定量的活性炭   b.通入一定量的NO  

c.恒容时，充入一定量的氦气   d.加入合适的催化剂

(4)氨燃料电池使用的电解质溶液是的KOH溶液，电池反应为：。放电时，该电池正极的电极反应式为 ______。

(5)实验室中用NaOH溶液吸收，发生反应为。所得混合液中所有离子浓度由大到小的顺序为 _________ 。

氨为重要化工原料，有广泛用途。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    △H=+216.4KJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    △H=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)    △H=______。

(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)：

A.N2和H2的转化率相等     B.反应体系密度保持不变

C.的比值为3:2        D.=2

②P1______P2(填“>”、“<”、“=”，下同)：反应平衡常数：B点______D点；

③C点H2的转化率______；(数值保留0.1%)在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氢气平均速率：v(A)______v(B)(填“>”、“<”、“=”)。

(3)已知25℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为______________(已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)