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H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)
A.反应物的总能量高于生成物的总能量 B.断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol H—I 键所需能量 C.断开 2 mol H—I 键所需能量约为(c+b+a)kJ D.向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反应放出的热量小于 2a kJ
若 A.M的能量比G高 B.N的能量比G高 C.这一反应不需要加热一定能发生 D.反应物的能量之和大于生成物的能量之和
如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( ) A. 由MgCl2制取Mg是放热过程 B. 热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 C. 常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2 D. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g) ΔH＝－117 kJ·mol－1
已知：H+(aq) + OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀盐酸；②浓H2SO4；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是 A.△H1＞△H2＞△H3 B.△H3＞△H1＞△H2 C.△H1＝△H3＞△H2 D.△H2＞△H1＞△H3
下列说法正确的是 A. 有能量变化的过程均为化学变化 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为放热反应 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应 D. 旧化学键断裂所放出的能量低于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应
已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ / mol CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= +247kJ / mol C—H键的键能约为413 kJ / mol, O—H键的键能约为463 kJ / mol，H—H键的键能约为436 kJ / mol，则CO2中C=O键的键能约为 A.797.5 kJ / mol B.900.5 kJ / mol C.962.5 kJ / mol D.1595 kJ / mol
据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）+6H2（g） A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是
应一定不能发生 A.生成物比反应物稳定 B.该反应的ΔH＜0 C.该图可以表示石灰石高温分解反应 D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反
下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A.1mol甲烷燃烧生成水蒸汽和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 B.稀盐酸和稀NaOH溶液反应放出来的热量就是中和热 C.我国科学家研制出一种催化剂可以在常温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： D.某反应的
下列有关反应热的叙述正确的是( ) A. X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s) △H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大 B. C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定 C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol D. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2，则△H1＜△H2
A.改变压强，平衡虽不发生移动，但反应放出的热量会改变 B.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的 C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D.若在原电池中进行，反应放出的热量会减小
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A. 已知2H2(g)+O2(g)=2 H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热△H= -241.8 kJ/mol B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2 C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H= -57.4kJ·mol-1 D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H= +566.0kJ/mol
下列说法错误的是（ ） A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的 D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
下列说法正确的是 A.Δ B. C. D.
同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（ ） A.2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH1 B.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH2 C.2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH3 D.2A(l)+B(l)=2C(l) ΔH4
从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1。试根据表中所列键能数据，计算a为（ ）
A.360kJ/mol B.391kJ/mol C.1288kJ/mol D.1474kJ/mol
下列各组热化学方程式中， ① ② ③ ④ A.②③④ B.① C.④ D.①②③
氨气是一种重要化工原料。 (1)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。 已知：① ②每破坏lmol有关化学键需要的能量如下表：
则a=_________________。 (2)下图为不同温度(T)、不同投料比[n(
① ②保持温度和体积不变，提高投料比[n( A. B. C. D. ③温度为 (3)一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用 (4)若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度，应选择__________作指示剂；滴定过程中眼睛注视_____________。已知稀氨水体积为25.0mL，滴定结束测得消耗0.0100mol/L盐酸的平均体积为20.0mL，则该氨水的浓度为________________(保留2位有效数字)；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
（1）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体，在高温熔融状态下能传导O2-(过程中无气体产生)，则负极的反应式为___。 （2）以上述电池为电源，通过导线连接成图一电解池。
①若X、Y为石墨，a为2L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式___。 ②若X、Y分别为铜、银，a为1L0.2mol/LAgNO3溶液，写出Y电极反应式___。 （3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图二(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。
①结合图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为___g。 ②若图二的B点pH=7，则滴定终点在___区间(填“AB”、“BC”或“CD”)。
氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题： （1）①已知4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJ⋅mol-1。对于该反应，改变某一反应条件，(已知温度T2>T1)下列图象如图1正确的是___(填代号)。
②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H=-QkJ⋅mol-1。820℃时，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为___；乙容器吸收的热量为___。
（2）氨水常用作沉淀剂，已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，向浓度均为0.1mol⋅L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是___(填化学式)。 （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知： ①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJ⋅mol-1 ②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJ⋅mol-1 写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式___。 （4）纯的叠氮酸(HN3)是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL0.1mol⋅L-1NaOH溶液中加入0.2mol⋅L-1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如图2。
①根据图象写出HN3的电离方程式：___。 ②下列说法正确的是___(填序号)。 A.若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂 B.常温下，向0.2mol⋅L-1HN3的溶液中加水稀释，则 C.分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol⋅L-1NaOH溶液的体积相同 D.D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H+)+c(HN3)=c(N3-)+2c(OH-)
有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
A. 20 mL (1)溶液中逐滴加入(3)溶液,溶液导电能力变化如图 B. (2)、(3)两溶液等体积混合,离子浓度: 2c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) C. (1)、(4)两溶液等体积混合,离子浓度:c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞c(OH－) D. 用(4)滴定(1),滴定曲线如图，可用酚酞作指示剂
常温下，向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液，溶液的pH与氢氧化钠溶液体积V的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.可选酚酞或甲基橙作指示剂 B.滴定前HR溶液中存在大量HR分子 C.V=20mL时，溶液中水电离的：c(H+)×c(OH-)=1×10-14mol2/L2 D.c点时溶液中离子浓度大小关系有c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗 B.滴定过程中不慎有液体溅出 C.滴定前仰视读数，滴定后读数正确 D.碱式滴定管未用待测液润洗
在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是 A.酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液润洗会引起测定结果偏高 C.装待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗 D.在25.00 mL规格的滴定管中，当读数为15.00 mL时，实际体积大于10.00 mL
实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol⋅L-1的盐酸进行滴定，结果偏高，试分析可能由下列哪些实验操作引起的（ ） A.转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯 B.滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 C.滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出 D.读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视
下列实验、现象及相关结论均正确的是
A.A B.B C.C D.D
下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是
A. A B. B C. C D. D
下列设计方案都正确的是（ ） A.制备绿矾(FeSO4⋅7H2O)：将FeSO4溶液在空气中低温蒸发即得绿矾 B.将0.1000mol/L的KMnO4溶液装在碱式滴定管中滴定未知浓度的过氧化氢溶液，读出消耗的高锰酸钾的体积即可求出过氧化氢的浓度 C.探究催化剂对H2O2分解速率影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 D.用一定浓度的盐酸标准液滴定未知浓度的氨水，可选用酚酞作指示剂
已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L时，溶液pH>5.1。现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为（ ） A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL
如图表示在20ml0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mo1⋅L-1的NaOH溶液的pH变化曲线。下列说法正确的是（ ）
A.A点溶液存在的关系：c(H+)=c(OH-)+Ka(CH3COOH)- B.C点溶液中各微粒浓度的大小关系为：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C.在C点溶液中加少量的酸或碱溶液，pH变化不大 D.D点为该反应的滴定终点
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