下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为6.02×1023

B. 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H＋)﹒n(OH－)不变

C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

D. 反应2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0

下列说法正确的是

A.NaClO溶液中通入少量CO2，ClO﹣水解程度增大，溶液碱性增强

B.铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

C.常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH<0

D.t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2，的值及SO2转化率不变

在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是

A.在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应

B.在图象反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0

C.在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应

D.在图象反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行

下列说法正确的是（    ）

A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

B.0.1mol/L氨水溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C.标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体中分子数为6.02×1023

D.反应Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)的△H<0，△S>0

下列说法正确的是

A.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

B.向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

C.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0

芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：

已知：

①A的苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子

②+CO2

③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O

回答下列问题：

(1)A生成B的反应类型为__________,由D生成E的反应条件为_______________。

(2)H中含有的官能团名称为______________。

(3)I的结构简式为__________________________。

(4)由E生成F的化学方程式为____________________________________________。

(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为：___________________。

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)：___________________。

铁单质及化合物与我们的生产、生活紧密相关。

(1)Fe3＋的基态核外价电子排布式为______，应用原子结构比较Fe与同周期的Mn第三电离能(I3)的大小：I3(Mn)_______I3(Fe)(填>、<、＝)。理由是_______。

(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋可以与CO、SCN－、CN－、H2NCONH2(尿素)等多种配体形成很多的配合物。

①配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示：

下列关于Fe(CO)5说法不正确的是________。

A.Fe(CO)5是分子晶体

B.Fe(CO)5中Fe原子的配体与C22－互为等电子体

C.Fe(CO)5中σ键与π键之比为1：1

D.Fe(CO)5＝Fe＋5CO反应中没有新化学键生成

②CN－的电子式为__________。

③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的杂化方式分别为__________、__________，

组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________，1 mol H2NCONH2(尿素)分子中含有σ键的数目为__________。

(3)NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3C，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是________。

(4)FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置的Fe或者b位置的Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy，FexNy转化为两种Cu的替代型产物的能量变化如图2所示，其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为__________。

二氧化碳的捕集、创新利用是世界能源领域的一个重要战略方向。

(1)用稀氨水喷雾捕集CO2。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4＋)___________(填“>”“<”或“＝”)c(HCO3－)；NH4HCO3溶液中物料守恒表达式为________。

(2)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃，合成乙烯的反应为2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H4(g)＋4H2O(g)  △H。向1 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2(g)和n mol H2(g)，在一定条件下发生该反应。CO2的转化率与温度、投料比[]的关系如图所示：

①该反应的△H_______0(填“>”“<“或“＝”)。

②图中x1________(填“<”“>”或“＝”)x2。

③若图中B点的投料比为2，则500℃时的平衡常数KB＝________。

(3)工业上用CO2生产甲醇燃料，进一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa条件下，

反应I：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(l)  △H＝—a kJ·mol－1

反应II：2H2(g)＋O2(g)⇌2H2O(1)    △H＝－b kJ·mol－1

反应III：CH3OH(g)⇌CH3OH(l)   △H＝－c kJ·mol－1

①CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_________。

②合成二甲醚的总反应为2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g)  △H＝－130.8 kJ·mol－1。在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝______________。

Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物杂质等)为原料制备金属Zn和ZnSO4·7H2O的流程如图所示：

①相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分除SiO2外还有______，焙烧后产生的气体对环境造成的常见危害为______。

(2)氧化除杂工序中加入ZnO的作用是___________。

(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为____________。

(4)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___________。不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2＋，理由是________。

(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为_____________；沉积锌后的电解液可返回______工序继续使用。

(6)酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除杂时加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可与AsO33－发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式为___________。

硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：

①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。

③待气泡消失后，用1.0000 mol·L－1 KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3＋，达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00 mL。

(1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、____________和____________。

(2)在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、__________、___________。

(3)步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：

①提出假设：

假设1：气泡可能是SCN－的反应产物N2、CO2、SO2或N2，CO2。

假设2：气泡可能是H2O2的反应产物____________，理由___________。

②设计实验验证假设1：

试管Y中的试剂是_______。

(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式_____。

(5)根据数据计算，M的化学式为_______。

(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式________。

已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：≈2.4，≈3.2) （    ）

A.M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

C.向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

D.FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000

近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列说法正确的是

A.阴极的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O B.阳极的电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋

C.通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法 D.断电时，锌环失去保护作用

用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

A.装置探究浓度对化学反应速率的影响

B.装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响

C.装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)

D.装置防止铁钉生锈

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是

A.反应①②③都属于氧化还原反应 B.X、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大

C.在信息工业中，丙常作光导纤维材料 D.一定条件下，x与甲反应生成丁

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA

C.4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA

D.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA

化合物(x)、 (y)、(z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是

A.x、y、z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.z的同分异构体只有x和y两种

C.z的一氯代物只有一种，二氯代物只有两种(不考虑立体异构)

D.x分子中所有原子共平面

下列有关生活中常见物质的说法正确的是

A.涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的

B.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性

D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质

A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。

据此回答下列问题：

（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式____________；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)_____________________

（2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式_______________________________________

（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为______________；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)________________________。

（4）0.3molG的低价氧化物能与____________molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。

（5）卫星零射时可用B2A4为燃料，l mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，l mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式________________________。

铁、铝是生活中重要的金属材料，铁铝及其化合物有非常重要的用途。

(1)下列说法不正确的是__________(填序号)。

①配制FeCl3、ACl3溶液时，均是先将固体FeCl3、ACl3溶于较浓的盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度

②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通过化合反应生成

③利用氯水和KSCN溶液可以检验FeCl3溶液中有无Fe2+

④加热蒸干Al2(SO4)3溶液残留固体的成分为Al2O3

(2)以高碗铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

①流程中两次焙烧均会产生SO2，用NaOH溶液吸收处理SO2的离子方程式为___________。

②添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知：多数硫酸盐的分解温度都高于600℃

硫去除率=(1－)×100%

I.不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________。

Ⅱ.700℃时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是___________________。

③“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，写出该反应的化学方程式___________________。

(3)已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10－33。

①在25℃下，向浓度均为0.1mo·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________(填化学式)沉淀。

②溶液中某离子浓度低于1.0×10－5ml·L－1时，可以认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+恰好沉淀完全时，测得c(Al3+)=0.2mol·L－1，所得沉淀中__________(选填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。理由是___________________(通过计算说明)。

硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．已知：硼镁矿主要成分为，硼砂的化学式为利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下．

回答下列有关问题．

(1)硼砂中B的化合价为 ______，溶于热水后，常用调pH到制取，反应的离子方程式为 ______，X为晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为 ______，该反应中的氧化剂是 ______ (填化学式)。

(2)硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的而释放出水电离的H+，这一变化的化学方程式为 ______，皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为 ______。

(3)需要在HCl氛围中加热制，其目的是 ______ ．

(4)制得的粗硼在一定条件下生成，加热分解可以得到纯净的单质硼．现将粗硼制成的完全分解，生成的用为弱酸溶液滴定至终点，消耗溶液盛装溶液的仪器应为 ______ 填“酸式”或“碱式”滴定管．该粗硼样品的纯度为 ______ (提示：)

天然气的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫、乙硫醇等气体。

(1)组成羰基硫的元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是 ______。

(2)乙硫醇有特殊气味，是天然气的臭味指示剂．乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基被取代，则乙硫醇的结构式为 ______。

(3)下列事实可用于比较C与S两种元素非金属性原子得电子能力相对强弱的是 ______ (填序号)。

a.沸点：    元素在周期表中的位置    酸性：    同温同浓度水溶液的pH：

(4)羰基硫水解及利用的过程如下部分产物已略去：
溶液溶液

①常温下，在反应Ⅱ中，每吸收气体放出热量a kJ，其热化学方程式为 ______。

②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为，则反应Ⅲ中生成该离子的离子方程式为 ______。

③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与产量的关系图初始含量为请结合图象数据解释X溶液中除外，还有、的原因______。

碳和氮的化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：

(1)资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮，使其转化为氮气除去。其主要反应如下

I. 

①以上反应中HClO的来源用化学用语解释是______。

②实验测得。废水中pH与氨氮去除率的关系如图所示。pH较高时，氨氮去除率下降的原因是___。

(2)甲酶是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

①下列措施能使反应的平衡体系中增大的是______填字母代号。

A.将从体系中分离出去    充入，使体系压强增大

C.升高温度             恒容时再充入1mol  

②500℃时测得反应在某时刻、、、的浓度分別为、、、，则此时正______ 填“”“”或“” v 逆。

(3)常温下，在溶液中，反应的化学平衡常数______。已知：常温下，的电离平衡常数，的电离衡常数、

(4)电解硝酸上业的尾气NO可制备，其工作原理如图所示：

①阴极的电极反应式为______。

②将电解生成的全部转化为，则通入的与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为___。

根据下列操作及现象，所得结论不正确的是　　

A. A B. B C. C D. D

设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是(    )

A.含有6mol共价键

B.溶液加热后，溶液的pH减小

C.常温常压下， 中含有的分子数为个

D.稀释溶液，电离程度增大，溶液的导电能力增强

对于 0.1 mol/L Na2SO3溶液，正确的是( )

A.升高温度，溶液 pH 降低

B.c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)

D.加入少量 NaOH 固体，c(SO)与c(Na＋)均增大

下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B.CO2+H2OHCO3-+H+

C.CO32-+H2OHCO3-+OH-

D.HS-+H2OS2-+H3O+

下列各项中的两个量，其比值一定为的是 

A.液面在“0”刻度时，碱式滴定管和碱式滴定管所盛液体的体积

B.相同温度下，醋酸溶液和醋酸溶液中的

C.在溶液中，与

D.相同温度下，等浓度的和NaOH溶液，前者与后者的

下列溶液一定呈中性的是(    )

A.的溶液

B.的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D.盐溶于水得到的溶液

下列关于Fe(OH)3胶体的描述，①是纯净物②有丁达尔效应③能通过半透膜④能变成沉淀⑤为红褐色⑥可由饱和FeCl3溶液滴人沸水煮沸制取，其中合理的是：

A.①②③⑤ B.②④⑤⑥ C.①③④⑥ D.①③⑤⑥

下列有关物质性质和用途说法正确的是(    )

A.明矾可作净水剂，其净水原理是利用其水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性

B.我国预计2020年发射首颗火星探测器其携带的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C.中国高铁走向世界其车厢采用的是铝合金，主要是因为铝常温下不与氧气反应

D.CO、、NO、在空气中都能较长时间存在，易造成大气污染