天然气的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫、乙硫醇等气体。 (1)组成羰基硫的元素...

第二周期第VIA族 d 从图形可知，，故部分硫元素的化合价将高于价 【解析】 电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同的，原子序数越大，半径越小，则原子半径：，则O原子的半径最小，据此解答； 乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基被取代，据此解答； 氢化物的沸点高低与分子间作用力有关，不能根据沸点高低判断非金属性；元素周期律；元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，据此解答； 常温下，在反应Ⅱ中，每吸收气体放出热量akJ，则34g硫化氢即1mol反应的热效应为34akJ，据此解答； 硫化钠与水反应生成、氢气和氢氧化钠，据此解答； 若只生成转移12mol电子，根据电子守恒可知，生成的氢气为6mol，即，由图象可知，生成的氢气大于6mol，则，所以失去的电子的物质的量大于12mol，因此产物中S的化合价高于价，所以有、，据此解答。 电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同的，原子序数越大，半径越小，则原子半径：，则O原子的半径最小，O元素位于第二周期第VIA族； 故答案为：第二周期第VIA族； 乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基被取代，则乙硫醇的结构式为，故答案为：； 氢化物的沸点高低与分子间作用力有关，不能根据沸点高低判断非金属性，故a错误； 根据周期表中位置可知非金属性：，，但是不能比较C与S，故b错误； 元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，但是不是最高价含氧酸，故c错误； 元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，同温同浓度水溶液的pH：，说明碳酸的酸性小于硫酸，则非金属性：，故d正确； 故答案为：d； 常温下，在反应Ⅱ中，每吸收气体放出热量akJ，则34g硫化氢即1mol反应的热效应为34akJ，所以其热化学方程式为； 故答案为：； 硫化钠与水反应生成、氢气和氢氧化钠，其反应的离子方程式为：，故答案为：； 若只生成转移12mol电子，根据电子守恒可知，生成的氢气为6mol，即，由图象可知，生成的氢气大于6mol，则，所以失去的电子的物质的量大于12mol，因此产物中S的化合价高于价，所以有、； 故答案为：从图形可知，，故部分硫元素的化合价将高于价。