铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐溶液分别与过量的强碱溶液反应，其生成物有一定的规律。下列说法正确的是(　　)

A.都有水生成 B.都有氢气生成 C.都有偏铝酸盐生成 D.都有铝盐生成

某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是 (　　)。

A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗

B.A中缺少加热装置

C.B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2

D.D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸

与的混合气体5g，在时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的中，测得固体增重的质量为，则原混合气体中的质量分数为(  )

A.25% B.75% C.88% D.32%

某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：

①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。

(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．_________________________________________________________________________________________________________________________________

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)进行操作C前还需注意____________________________________________________________________。

实验室配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液。

（1）用托盘天平称量，需要称取Na2SO4固体的质量为____g。

（2）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。

（3）实验过程中其它操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度（填“偏大”或“偏小”）_____。

（4）写出Na2SO4在水中的电离方程式_____。

（5）取出配制准确的该溶液50mL，将其稀释到500mL，此时溶液中Na+的物质的量浓度____mol/L。

实验室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液。

Ⅰ、配制100mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液

（1）如图所示的仪器中E的名称为___，配制溶液肯定不需要的仪器是___（填序号），还需增加的玻璃仪器有___（填仪器名称）。

（2）在配制NaOH溶液时

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g。

②下列操作对所配溶液浓度的影响是(填“偏高”“偏低”“无影响”)。

Ⅱ、配制100mL 0.5mol·L-1 硫酸溶液

用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制该溶液，该浓硫酸物质的量浓度为___mol·L-1，所需浓硫酸的体积为___mL (计算结果保留一位小数)。

实验室要用18mol/L的浓硫酸准确配制100mL2mol/L的稀硫酸，下列哪种仪器不是必须使用的

A.100 mL容量瓶 B.胶头滴管 C.试管 D.量筒

用NaOH固体配制100mL 0.1mol/L NaOH溶液，下列说法错误的是

A.选用100mL容量瓶 B.用玻璃棒搅拌或引流

C.容量瓶使用前须查验是否漏水 D.需加入100mL水

某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

A.该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L-1

B.一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而完全变质

C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L-1

D.参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为149g

下列叙述正确的是

A.常温常压下，18gH2O中含有的氢原子数为6.02×1023

B.11.2LH2中含有的氢分子数为3.01×1023

C.100mL2mol/LK2SO4溶液倒出50mL后，剩余溶液浓度为1mol/L

D.100mL2mol/LK2SO4溶液中含有0.4NA个K+离子

某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是

A.配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水

B.取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl-)=0.1mol·L-1

C.该溶液和相等浓度NaCl溶液中Cl-的浓度都是0.1mol·L－1

D.取该溶液的一半，则所取溶液c(CaCl2)=0.05mol·L-1

将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为（   ）

A.0.03mol/L B.0.3mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L

物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

（1）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为___________，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_____________。

（2）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

（3）标准状况下有①0.112 L水　②0.5NA个HCl分子  ③25.6 g SO2气体　④0.2 mol氨气(NH3)　⑤2 mol Ne 所含原子个数从大到小的顺序为___________。

（4）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出 mL该溶液稀释至4V mL，则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________________。（用含有m、V的式子表示）

氨气（NH3）是一种重要的化工原料，广泛应用于制氮肥、制药、合成纤维等。请回答下列问题：

（1）2molNH3在标准状况下的体积是___。

（2）2molNH3的质量是___，其中所含氢元素的质量是___。

（3）2molNH3所含的氨分子数为___，电子数为___。

（4）工业上用反应N2+3H2 2NH3来合成氨气，则若制得2molNH3，标准状况下参与反应的H2的体积为___；14克N2参与反应可得NH3物质的量为___。

等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是

A.它们的分子数目之比是 1∶1

B.它们的氧原子数目之比为 2∶3

C.它们的质量之比为 1∶1

D.它们所含原子数目之比为 3∶4

标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是

A.Cl2 B.O2 C.H2 D.CO2

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A.1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA

B.1mol镁原子中含有的电子数为2NA

C.常温常压下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA

D.16gO3和O2的混合物中含有的氧原子数为NA

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA

B.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.25℃、101kPa下，11.2L CO2和NO2的混合气体中所含的氧原子总数为NA

B.78g Na2O2中含有的阴、阳离子总数是3NA

C.标准状况下，11.2L H2O中含有1.5NA个原子

D.用石灰乳完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

A.标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA

B.0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42－的数目为0.9NA

C.在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA

D.1L0.45mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0.15mol·L－1AlCl3溶液大

已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.44gCO2与足量过氧化钠反应，获得2NA个电子

B.1molFeCl3制成的饱和溶液滴入沸水中形成的胶体中含有Fe(OH)3胶体粒子NA个

C.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3NA

D.NA个CO分子与NA个N2分子均为28g

下列有关叙述正确的是

A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3：2：1

B.相同条件下，同体积、同密度的C2H4和N2，两种气体的分子数一定相等

C.28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等

D.配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g

下列说法中，正确的是（      ）

A.Mg的摩尔质量是24g/mol

B.22gCO2物质的量为2.2mol

C.1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023

D.常温常压下，1molN2的体积是22.4L

下列有关气体的叙述中，错误的是 ( )

A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同

B.在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1

C.当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离

D.气态物质没有固定的形状，且容易被压缩

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。

（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。

（2）装置中，饱和食盐水的作用是___；NaOH溶液的作用是___。

（3）化学实验中常用湿润的KI－淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到___，反应的化学方程式为___。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①气体发生装置中进行的反应：___。

②NaOH溶液中发生的反应：___。

已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30％ NaOH溶液，并置于热水浴中；

③的试管里盛有15mL 8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。

（2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：______________________。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________。

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是（     ）

A.①②③ B.③②① C.②①③ D.①③②

自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是(　　)

A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液

某学习小组用如图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是Cl2，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：

（1）分别描述B、C装置中的现象____；结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因____。

（2）Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，可以在D处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理____。气体应该由____（填“a”或“b”）管通入。若要吸收224mLCl2（标况下），至少需要1mol/L的上述溶液____mL。

下列有关物质保存的说法正确的组合是（ ）

①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。

A.①③ B.①②③④ C.①③④ D.①④