下列不是配合物的是（　　）

A. [Ag（NH3）2]Cl    B. Cu2（OH）2CO3

C. [Cu（H2O）4]SO4    D. Co（NH3）6Cl3

人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是

A.1s22s22p63s23p6 B.1s22s22p63s23p63d54s2

C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p63d104s1

下列说法不正确的是（　　）

A.双键、叁键都含有π键

B.成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固

C.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定

D.每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性

原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC2m-和BN2n-，则m、n值为

A.5，3 B.2，4 C.3，1 D.1，2

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（     ）

A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B.NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

C.H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

下列有关金属的叙述正确的是(　　)

A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用

B.通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流

C.金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分

D.金属的导电性随温度的升高而降低

下列各组元素属于p区的是(　　)

A. 原子序数为1、2、7的元素 B. S、O、P C. Fe、Ar、Cl D. Na、Li、Mg

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）

A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）

B.NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物

C.NH5的电子式为

D.它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（　　）

A.CO2与SO2 B.NH3与BF3

C.CH4与NH4+ D.C2H2与C2H4

下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是

A. sp杂化轨道的夹角最大    B. sp2杂化轨道的夹角最大

C. sp3杂化轨道的夹角最大    D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等

下列推论正确的是

A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B.NH4+ 为正四面体结构，可推测 PH4+ 也为正四面体结构

C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子

(1)镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：。放电时，正极的电极反应式为 ______ ，充电时，该电极应与电源的 ______ 填“正”或“负”极相连．

(2)氨在氧气中燃烧，生成水和氮气。已知：；，；，则氨在氧气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为： ______ 。

(3)研究表明工业上合成氨反应在、的平衡常数分别为和200。

①合成氨是 ______ 反应填“放热”或“吸热”。

②合成氨选择的原因是： ______ 。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，如表中为各物质在不同时刻的浓度：

，的平均反应速率 ______。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是 ______ 填序号。

使用催化剂  降低温度  增加氢气的浓度  分离出

(4)在时，液氨中存在电离平衡，离子积常数。若一定条件下，平衡时 ，下列说法正确的是 ______ 。

在液氨中加入，液氨的离子积常数增大

此温度下液氨的离子积常数为

液氨在的电离程度比常温下纯水的大

(5)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：，下列叙述正确的是 ______ 填字母。

A. 放电时负极反应为：

B. 充电时阳极反应为：

C. 放电时每转移3mol电子，正极有被氧化。

氮的化合物在化工领域有重要的作用：

(1)以铁为催化剂， mol氮气和 mol氢气在恒温、容积恒定为1 L的密闭容器中反应生成氨气，20 min后达到平衡，氮气的物质的量为 mol。

①该条件下氮气的转化率是______，该温度下 的化学平衡常数是______保留小数点后两位。

②在第25 min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时的总转化率为氮气的转化率减小的原因是______。

③合成氨反应： ，在反应过程中只改变一个条件，正反应速率的变化如图所示：时改变的条件是______；时改变的条件是______。

(2)①是一种高能燃料，有强还原性，可通过和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式______。

②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则 水溶液的pH等于______忽略的二级电离和的电离。

③已知298K和101kPa条件下：

则的燃烧热______。

铝及其化合物在生产、生活中有极其广泛的用途。

（1）化学式Mg17Al12的合金是一种新型的纳米储氢合金，其储氢原来理为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定条件下能释放出H2。

①MgH2中氢元素的化合价为____。

②将X与足量的NaOH溶液混合可得到H2，则766gX充分反应后可得到___molH2。

（2）将铝片放在汞盐溶液中，其表面会形成铝汞合金（铝表面的氧化膜被破坏了），从溶液中取出铝并放置在空气中，铝片表面会迅速长出胡须状的“白毛”（主要成分为Al2O3），同时放出大量的热．导致迅速长出“白毛”的原因可能有：一是铝、汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反应；二是___。确定前一种可能原因是否存在的简单方法是___。

（3）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，工业上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反应制备无水AlCl3，该反应的另一种产物是可燃性气体，写出该反应的化学方程式：___。

（4）聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，它是应用广泛的高效净水剂。

①PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用，原因是____。

②为检测PAFC中Al和Fe的含量，设计如图所示的流程：

试剂A是____，步骤②中发生反应的离子方程式是____。

I.现有常温下浓度均为的下列四种溶液：溶液溶液溶液溶液溶液。

(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的H+浓度最小的是______。(填序号)

(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是______，的水解平衡常数______。已知碳酸的电离常数，

(3)向③中通入少量氨气，此时的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______ ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)将②③④的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是______(填序号)。

(6)100mL3mol/LH2SO4溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是______(填字母)。

A.加固体  B.加固体  C.加溶液   D.加氨水   E.加溶液

II.常温下，向溶液中加入溶液，可观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的溶液为______mol/L (已知常温下。

探究反应的速率影响因素，设计了以下实验。下列说法正确的是

A.该反应也可通过测的体积变化来表示化学反应速率的快慢

B.3号瓶用来表示速率为

C.由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

D.由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

将一定质量的钠、钾分别投入盛有相同浓度和体积的盐酸盐酸过量的两个烧杯中，产生的气体的质量随时间变化曲线如图所示，则下列说法正确的是 

A.投入的Na、K的质量一定相等

B.投入的Na的质量大于K的质量

C.曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应

D.该实验能证明K的金属性比钠的强

下列叙述正确的是

a.锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量 

b.镀层破损后，白铁镀锌的铁比马口铁镀锡的铁更易腐蚀  

c.电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极  

d.冶炼铝时，可以电解熔融态的  

e.钢铁表面常易锈蚀生成

A.abcde B.acde C.ce D.bd

在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0 达到平衡后，其他条件不变。仅改变某一条件，下列说法不正确的是

A. 增加H2的浓度,可提高CO2转化率

B. 升高温度，可提高反应速率，CO2转化率降低

C. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动

D. 改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动

一定条件下， 。下列有关叙述正确的是

A.升高温度，正增大，逆减小

B.增大压强，正增大，逆增大

C.恒温恒压，再充入，反应速率不变

D.增加炭的用量，正增大

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解

B.过量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增强，过量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增强(不考虑SO2溶解)

C.根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱

D.37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解

和能发生反应未配平：。该反应的速率v随的增大而增大，如图是v 图。下列说法中不正确的是

A.开始时反应速率增大可能是由增大所致

B.纵坐标为的曲线与图曲线完全重合

C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D.阴影部分面积可以表示时间内增加

参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )

A.正反应为吸热反应

B.正反应为放热反应

C.加入催化剂，该化学反应的反应热增大

D.从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

下列有关实验说法不正确的是

A.用硝酸银溶液检验KI溶液与过量的溶液反应后有在，说明该反应存在限度

B.可以用饱和NaCl溶液除去中的少量HCl气体

C.锌与稀硫酸反应制时，滴加几滴硫酸铜溶液，可以加快反应速率

D.用稀硫酸可以鉴別亚硫酸钠、碳酸钠和硅酸钠溶液

下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）

A.A、B、C、D均为气体

B.若A、B是气体，则C、D是液体或固体

C.逆反应是放热反应

D.在整个过程中，A的转化率一直增大

已知反应：2HBr(g)Br2(g)+H2(g)，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

下列说法正确的是（   ）

A.从上表数据分析，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)正反应为放热反应

B.实验2中HBr的初始浓度C2＝1.0 mol/L

C.实验3反应速率小于实验1的反应速率

D.实验4一定使用了催化剂

已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）   △H ＝ -92.2 kJ/mol。下列说法不正确的是

A.1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量

B.形成2 mol NH3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N2 （g） 和3 mol H2 （g） 的化学键所吸收的总能量

C.加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本

D.将1 mol N2（g）和3 mol H2（g）充入一密闭容器中充分反应，放出92.2 kJ 的热量

的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集的体积在相同状况下分别为和，若，下列说法正确的是

A.HX可能是强酸

B.NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性

C.HX一定是弱酸

D.反应过程中二者生成H2的速率相同

下列说法不正确的是

A.反应速率用于衡量化学反应进行的限度

B.决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质

C.放热的反应在常温下不一定都很容易发生

D.放热反应还是吸热反应主要由反应物断键吸收能量与生成物成键放出能量的相对大小决定

明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是

A. 糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉

B. 古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应

C. 酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快

D. 该过程中涉及蒸馏操作