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化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是（ ） A. B. C. D.
硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小 B.图中a点对应的是饱和溶液 C.向c点的溶液中加入Hg(NO3)2，则c(S2-)减小 D.升高温度可以实现c点到b点的转化
在
A.将 B. C.饱和 D.
常温下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－1gc(Cu2+)随滴人的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)==2c(Na+) B.Ksp(CuS)的数量级为10－36 C.a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大 D.c点溶液中：c(C1－)=2c(Na+)
硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是
A.硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B.30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40% C.40℃时硫酸钠的溶解度约为50g D.60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和
关于下列图像的描述不正确的是
A.图①可以表示在绝热容器中放入N2和H2，在催化合成氨的过程中，N2的转化率随时间的变化曲线 B.图②可以表示在T℃的密闭容器中，反应2AgBr(s) C.图③可以表示等体积等pH的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液加水稀释过程中pH的变化趋势 D.图④可以表示氯化银和溴化银饱和溶液等体积混合后，再向该混合溶液中加入浓AgNO3溶液时，生成沉淀的物质的量随加入AgNO3溶液体积的变化曲线
下列图示与对应的叙述相符的是
A.由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+ B(g) B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) C.根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4 D.图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化
常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知
A.a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态 B.饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-) C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊 D.石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4 +2OH-
常温下将0.1000mol·L－1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lgc(Ag+)]与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A.曲线a代表滴定NaBr溶液 B.Ksp(AgCl) =1×10－9.5 C.滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+) D.滴定至100%时，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)
下列叙述不正确的是
A.图a中，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像 B.图b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g C.图c中，在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同 D.图d中，三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大；且283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
含铬(＋6价)废水严重危害人体健康，工业上常用还原法进行处理。其部分工艺流程如下：
(1)废水中，六价铬以CrO42－；或者Cr2O72－的形式存在，写出其相互转化的离子方程式______。我国常用NaHSO3做还原剂，写出还原池中反应的离子方程式__________。 (2)废水中残留六价铬的浓度随溶液pH变化如图所示。实际生产中需控制pH＝2.5～3.0，原因可能是_____________。
(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的颗粒太细，为促使其更好地沉淀，可采取的措施是________。 (4)我国规定，工业废水中含Cr(VI)量的排放标准为0.1 mg/L。已知：Cr的相对原子质量为52，Kap(BaCrO4)＝1.2×10－10。若用Ba2＋除去废水中的CrO42－，达到废水排放标准时，废水中Ba2＋浓度最低为___________mol/L(保留小数点后2位)。用Ba2＋除去废水中的CrO42－是否可行，为什么?请简要回答。________________
烟气中含有大量氮氧化物NOx，工业脱硝技术成为研究热点。 (1)汽车尾气中NO和CO可利用车载催化剂转化为无毒物质排放。 已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋183 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－565 kJ·mol－1 写出催化转化的热化学方程式_________。 (2)臭氧氧化－碱吸收法可有效脱除NO，氧化原理为：NO(g)＋O3(g)
①100℃时，从开始反应到P点的平均反应速率v(NO)＝__________。 ②反应时同时发生副反应：2O3 (3)选择性催化还原技术(NCR)可在较低温度下脱硝，原理如图I，天然锰矿可作催化剂。
以NO代表氮氧化物，写出反应方程式_____________________；实验测得脱硝率随温度的变化如图II所示，请分析温度高于250℃时脱硝率下降的原因可能是______________。
某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。 (1)设计如下实验研究2Fe3＋＋2I－
①振荡静置后C中观察到的现象是_______________________；为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：取C中分液后的上层溶液，然后______________(写出实验操作和现象)。 ②测定上述KI溶液的浓度，进行以下操作： I用移液管移取20.00 mL KI溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液，充分反应。 II小心加热除去过量的H2O2。 III用淀粉做指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，反应原理为：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。 步骤II是否可省略?____________(答“可以”或“不可以”) 步骤III达到滴定终点的现象是___________________________。巳知I2浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，加指示剂的最佳时机是________。 (2)探究Mn2＋对KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响。 反应原理(化学方程式)为________； 仪器及药品：试管(两支)、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、一粒黄豆大的MnSO4固体； 实验方案：请仿照教材(或同教材)设计一个实验用表格，在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点。______________
溶洞的形成主要源于石灰岩受地下水的长期溶蚀，发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。当受热或压强突然减小时溶解的Ca(HCO3)2会分解，从而形成钟乳石、石笋等奇妙景观。 (1)写出Ca(HCO3)2受热分解的离子方程式____；从平衡移动的角度解释压强减小时Ca(HCO3)2分解的原因_______。 (2)向Ca(HCO3)2饱和溶液中滴加酚酞，溶液呈很浅的红色。由此可得到的结论是：饱和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。 (3)常温下，H2CO3的电离常数Ka2＝4.7×10－11。若测得5.0×10－3 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH为8.0，则溶液中c(CO32－)与c(OH－)的比值为___________(简要写出计算过程)。
一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体。 (1)体系中气体颜色由浅变深，写出对应的化学方程式____________________。 (2)保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，N2O4的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数___________。 (3)某小组为研究温度对化学平衡移动的影响，设计如图实验。图方案还需补充的是_____________(用文字表达)；实验现象为______________________。
(4)在一定条件下，N2O4和NO2的消耗速率与压强关系为：v(N2O4)＝k1·c(N2O4)，v(NO2)＝k2·c(NO2)，设达到平衡时c(N2O4)＝1 mol/L，则(1)中反应的平衡常数为_________(用k1、k2表示)。
用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是
A.b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变 B.选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间 C.若将HCl换成同浓度的CH3COOH，曲线ab段将会上移 D.都使用酚酞做指示剂，若将NaOH换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH小
生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O2结合成氧合血红蛋白(Hb(O2))的过程可表示为：Hb＋O2(g) A.体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变 B.吸入新鲜空气，平衡逆向移动 C.CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb(O2)分解速率增大 D.高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)
已知，常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH)2固体均溶解。下列说法正确的是
A.I中现象说明NH3·H2O碱性强于Mg(OH)2 B.II中总反应为2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2O C.实验II、III研究NH4＋对Mg(OH)2溶解的作用原理 D.III中CH3COONH4浓度越小，越有利于沉淀的溶解
酶是具有催化活性的生物催化剂。H2O2在某种酶催化作用下的分解速率随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A.a－b段温度升高，反应速率增大 B.T1温度时，酶的催化效果最好 C.温度过高，酶失去活性，速率降低 D.b－c段速率下降是因为H2O2浓度减小
已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1 mol/L NaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。下列判断正确的是 A.上层清液为AgCl的饱和溶液 B.向清液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，c(Cl－)不变 C.向悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，不会有明显变化 D.向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明AgCl可溶于强碱
水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列说法错误的是 A.容易产生水垢的水－般是硬水 B.盐酸去除水垢的能力比醋酸更好 C.可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性 D.水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除
德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是
A.增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率 B.升高温度可提高平衡转化率 C.冷却过程中采用热交换有助于节约能源 D.原料循环可提高其利用率
某小组进行如图实验。欲使溶液红色加深，下列操作或分析正确的是
A.加入少量KCl固体 B.再滴加5～6滴1 mol/L KSCN溶液 C.再滴加3～5滴0.01 mol/L NaOH溶液 D.对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明反应为：FeCl3＋3KSCN
某小组设计如图实验，欲使甲中试管先出现浑浊，下列操作一定达不到目的的是
A.向甲烧杯中加入适量CaO B.向甲中试管内滴加适量浓硫酸 C.向乙烧杯中加入适量冰块 D.增大甲装置所在环境的压强
SOCl2是－种低沸点液态化合物，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂。某同学向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8～10滴SOCl2，下列说法错误的是 A.锥形瓶中有白雾产生，并有刺激性气味 B.将产生气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液迅速褪色 C.向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 D.将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可以得到无水AlCl3
欲证明Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应是吸热反应，设计实验如图所示。下列说法错误的是
A.实验中观察玻璃片上的水是否会结冰并和烧杯粘在－起 B.实验过程中可闻到刺激性的氨味 C.该反应不能自发进行 D.玻璃棒搅拌可以加快反应
“水氢发动机”的本质是车载制氢系统，利用物质与水反应制取H2。某机构宣称用一种特殊的催化剂可以将水转换成氢气，不加油不充电只加水可续航500公里以上。下列分析错误的是 A.该机构宣传与车载制氢系统制氢原理不相符 B.任何方法制取H2都需要从外界吸收能量 C.催化剂并不能使2H2O＝2H2↑＋O2↑自发进行 D.H2热值高，燃烧产物只有水，是清洁能源
室温下，pH＝4的CH3COOH溶液中加入下列物质，水电离出的c(H＋)减小的是 A.NaHSO4固体 B.NaCl固体 C.CH3COONa固体 D.H2O
一定温度下，HF分子容易双聚或多聚：nHF(g) A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压
在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) A.混合气体的密度不变 B.体系温度不变 C.3v逆(NH3)＝2v正(H2) D.N2和NH3的浓度的比值不变
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