可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ②④⑥⑦    B. ②③⑤⑦    C. ①③④⑤    D. 全部

下列说法可以证明反应 已达到平衡状态的是

A.1个分解的同时，有3个的形成

B.1个分解的同时，有3个的分解

C.1个分解的同时，有1个的分解

D.1个分解的同时，有2个的形成

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g） Y（g）+Z（s），下列选项不能作为反应达到平衡标志的是

A. 反应容器中压强不再变化    B. 混合气体的密度不再变化

C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化    D. Z的浓度不再改变

对可逆反应，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少

B.化学反应速率关系是：

C.达到化学平衡时，

D.若单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态

下列说法不正确的是

A.其他条件不变时，温度升高，正逆反应速率都增大

B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

C.可逆反应只是代表少数反应

D.一定条件下，化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系。一定条件下，A、B、C三种物质物质的量与时间的关系如图一所示，C的百分含量与温度的关系如图二所示。下列分析错误的是

A.时，A的平均反应速率为

B.图二中、对应曲线上的点都处于化学平衡状态

C.由向变化时，

D.该反应的正反应为吸热反应

可逆反应：在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是(    )

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥

绝热容器中发生反应：3Z（s）X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol－1（a＞0）。下列说法不正确的是

A.将0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 mol

B.达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变

C.容器中放入3mol Z，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为a kJ

D.容器温度不变，反应已经达到平衡

可逆反应：，下图中的曲线是不同温度下的平衡转化率曲线，图中有a、b、c三点，则下列说法正确的是

A.该反应是放热反应

B.b点时有

C.温度下，若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

D.c点

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是

A.两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡ

B.H2的百分含量相同

C.N2的转化率：平衡I＜平衡Ⅱ

D.反应放出的热量：QⅠ=QⅡ＜92.3kJ

已知汽车尾气无害化处理反应为

。

下列说法不正确的是                                      (     )

A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C.反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )

A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D. 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动

在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中，正确的是

A.该反应的化学方程式为

B.若，则反应开始至时间段M 的反应速率为

C.时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

D.时正反应速率等于逆反应速率

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A.当生成速率：：1时反应达到平衡

B.平衡后保持其他条件不变，分离出部分MgO，平衡向正反应方向移动

C.平衡后保持其他条件不变，通入CO再次平衡时CO与的物质的量之比减小

D.平衡后保持其他条件不变，升高温度CO的转化率及该反应的化学平衡常数均增大

T℃时，向10L容积不变的密闭容器中加入1.0molNH2COONH4，发生反应NH2COONH4（s）CO2（g）＋2NH3（g）  ΔH＞0。5min达到平衡时，测得容器中NH2COONH4（s）的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是

A. 0～5min内，v（CO2）＝0.16mol·L－1·min－1

B. 氨气体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

C. 平衡后，缩小容器容积，重新建立平衡时，c（CO2）增大

D. 其他条件不变，若将原容器改为绝热容器，则达到平衡时，NH2COONH4的转化率小于80%

在体积一定的密闭容器中和3mol发生反应：。下列有关说法正确的是

A.降低温度可以加快反应速率

B.向容器中再加入可以加快反应速率

C.达到化学反应限度时，生成2mol

D.达到化学平衡时、、的物质的量之比为1：3：2

控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池，下列判断错误的是

A. 反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-=I2

B. 反应开始时，甲中石墨电极上发生还原反应

C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D. 平衡时乙中溶入碘后，甲池的石墨电极为正极

低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法不正确的是

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

B.平衡时，其他条件不变，增加的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大

C.单位时间内消耗NO和的物质的量比为1：1时，反应达到平衡

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率不变

下列叙述中错误的是( )

A.在平衡体系PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)中加入一定量的37Cl2，一段时间后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中

B.CH3COOH与H18O－CH2CH3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后，18O一定仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里

C.在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃

D.CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构

合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，下列关于该反应的说法正确的是

A.升高温度能减慢反应速率

B.减小体积，增大压强能加快反应速率

C.反应到达限度时，v(正反应)＝v(逆反应)＝0

D.反应到达限度时，各组分含量之比一定等于 1∶3∶2

SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，也是最近雾霾天气肆虐我国大部分地区的主要原因之一。加大SO2的处理力度，是治理环境污染的当务之急。

I．电化学法处理SO2。

硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如右图所示（电极均为惰性材料）：

（1）M极发生的电极反应式为________________。

（2）若使该装置的电流强度达到2．0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为________L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）。

Ⅱ.溶液与电化学综合（钠碱循环法）处理SO2。

（3）钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2，该反应的离子方程式为______________。

（4）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)／n(HSO3-)变化关系如右图所示：

①用图中数据和变化规律说明NaHSO3溶液呈酸性的原因________________。

②n(SO32-)／n(HSO3-)=1：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。

（5）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH>8的吸收液再循环利用，其电解示意图如下：

①写出阳极发生的电极反应式________________；

②当电极上有2 mol电子转移时阴极产物的质量为______________。

A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大均小于，其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

(1)写出F的电子式 ______ 。

(2)气体H有毒，可用溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： ______ 。

(3)加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为 ______ ，原因为 ______ 、 ______ 用化学反应方程式来表示  。

(4)室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为： ______ 。

(5)将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物，可与氧气继续反应：，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入的和的，半分钟后达到平衡，测得容器中含为0.18mol，则υ（O2）=______ mol/(L·min)，若继续通入 和 ，再次达到新平衡后，的物质的量介于 ______ 之间。

(6)写出E和F反应的化学反应方程式： ______ 。

(1)甲醇是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备的反应：，在体积为1L的恒容密闭容器中，充2molCO和，一定条件下发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率υ（CO）=______。

②下列说法正确的是______。

A.达到平衡时，的转化率为

B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.达到平衡后，再充入氨气，反应速率减小

D.2min前υ（正）>υ（逆），2min后υ（正）<υ（逆）

(2)一定温度下，将与以体积比1：2置于密闭容器中发生反应：

，达到平衡时的体积分数为，该反应的平衡常数______。

(3)碳与水蒸气反应制取的相关反应如下：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

①计算反应的______

②对于可逆反应，采取以下措施可以提高产率的是______。

A.降低体系的温度

B.压缩容器的体积

C.增加CaO的量

D.选用适当的催化剂

(4)以甲醇为燃料，为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池电极材料为惰性电极。若KOH溶液足量，写出此燃料电池负极的电极反应式：______；

(5)若往20mL 的弱酸溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是______

①该烧碱溶液的浓度为

②该烧碱溶液的浓度为

③的电离平衡常数：b点点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)

向1L浓度均为和氢氧化钠的混合溶液中缓慢加入二氧化碳，随增大，溶液中下列离子浓度对应关系正确的是      (     )

A.A B.B C.C D.D

常温下，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化，下列说法正确的是

A.在溶液中：

B.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为

C.在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是

D.在A点所示的溶液中：

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) +c(M+) ==c(OH-) +c(A-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) +c(CH3COOH)

D.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)

常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是（ ）

A.V＝40

B.c点所示溶液中：c（H+ ）－c（OH－）＝2c（NH3·H2O）

C.NH3·H2O的电离常数K＝10－4

D.d点所示溶液中：c（NH4＋）＝2c（SO42－）

时，向中不断滴入，混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是已知：时一元酸电离平衡常数

A.a点溶液的pH大于3

B.b点溶液中离子：

C.c点表示酸和溶液恰好完全反应

D.d点溶液加水稀释后的值会增大

常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A.HA是强酸

B.该混合液pH=7

C.图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

下列说法正确的是（    ）

A.相同条件下，测得溶液的pH大于相同物质的量浓度的溶液，说明非金属性：

B.绝热容器中，向50 mL 1 的盐酸中加入烧碱，水的不变

C.相同温度时，分别在相同物质的量浓度的溶液和溶液中的溶解度相同

D.有HX和HY两种弱酸且酸性，则物质的量浓度相同的NaX和NaY两溶液等体积混合的溶液中有