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A、B、C三种短周期元素，最高正价依次为+1、+2、+7，它们形成的双原子共价化合物的种类最多有( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.多于3种
据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的( ) A.第六周期ⅣA族 B.第七周期ⅥA族 C.第七周期ⅦA族 D.第八周期ⅥA族
X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（ ） A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3
2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是( ) A. Ds原子的电子层数为7 B. Ds是超铀元素 C. Ds原子的质量数为110 D. Ds为金属元素
关于锂的结构和性质判断错误的是( ) ①与水反应比钠剧烈，②原子半径小于钠，③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳，④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同，⑤它是还原剂 A.①④ B.②③ C.③⑤ D.只有①
下列说法中正确的是( ) A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B.最外层电子数相同的元素都是同一族 C.同族元素的最外层电子数一定相同 D.同周期元素的电子层数相同
我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是（ ） A. C.
完全燃烧某烃0.2mol，生成14.4g水。又已知该烃能使酸性KMnO4溶液褪色。试写出符合此条件的各种烃的分子式，并指出其化合物的种类。__________
经过处理的原油通过常压分镏，获得的主要产品是___________。要提取润滑油、石蜡等产品就要将重油进行__________，其作用是______________。为了提高汽油的产量与质量，把__________作为原料进行________________。从石油中获取短链气态烃和少量液态烃的化学加工过程称为______________。
冶炼金属常用以下几种方法： ①以C、CO或H2作还原剂还原。 ②以较活泼金属Na、Mg等还原。 ③利用铝热反应原理用Al还原。 ④电解法。 ⑤热分解法。 下列金属各采用哪种方法还原最佳： （1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属______________________ 。 （2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属______________________ 。 （3）V、Cr、Mn、W等不活泼金属______________________ 。 （4）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是______________________ 。
从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶，②加熟石灰，③加盐酸，④过滤，⑤熔融电解，正确的生产步骤是_________________。
把下列各物质的制取方法填写在后面的短线中。 （1）用煤制取煤焦油。 __________ （2）用煤焦油制取二甲苯。 __________ （3）用石油制汽油。 __________ （4）用煤油制乙烯。 __________
冶炼金属的实质是____________________________________________。对于废旧金属的最好处理方法是___________________________________，这种方法的意义是________。
下列变化属于化学变化的是 ( ) A. 干馏 B. 分馏 C. 蒸馏 D. 萃取
裂解气的主要成分是 A.CH4、H2 B.C2H4、CO C.C2H4、C2H6、C3H4 D.C2H4、C2H2、CH4
下列变化中，属于物理变化的是 A.煤的干镏 B.石油的分镏 C.石油的裂化 D.碘的升华
从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是 A.Cu与浓HNO3―→Cu(NO3)2 B.Cu与稀HNO3―→Cu(NO3)2 C.Cu D.Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)2
下列物质有固定沸点的是 A.汽油 B.苯 C.石蜡 D.煤
能使溴水褪色的是 A.石油分镏产生的气体 B.石油裂化产生的气体 C.苯在溴化时产生的气体 D.乙醇与浓硫酸反应产生的气体
石油的主要成分是 A.烷烃、环烷烃与芳香烃 B.烷烃和烯烃 C.烷烃、芳香烃和烯烃 D.烷烃和环烷烃
在下列石油加工的各种处理过程中，属于裂化过程的是 A.分离重油、柴油、汽油 B.十六烷变为丁烷、丁烯、辛烯 C.原油脱盐、脱水 D.将直链烃变为芳香烃
“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列商品不能称为“绿色商品”的是 A.无铅汽油 B.无磷洗涤剂 C.无氟冰箱 D.无碘食盐
下列实验中，温度计的水银球不插入液面下的是 A.酯化反应 B.乙醇制乙烯 C.从煤焦油中得到二甲苯 D.石油分镏收集汽油
Ⅰ.含氨废水和废气对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含NO3-为3×10-4 mol/L，而后用金属铝将NO3-还原为N2，从而消除污染。 (1)配平下列有关离子方程式：_____NO3-+_______Al+_______H2O→_______N2↑+______Al(OH)3+________OH-。 (2)上述反应中被还原的元素是____________，每生成2 mol N2转移_________mol电子。 (3)有上述废水100 m3，若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为_________g。 Ⅱ.NO与Cl2在常温常压下可以合成亚硝酰氯(NOCl)。它是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5 ℃，沸点-5.5 ℃，遇水易水解。亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。实验室制备原料气Cl2的装置如图所示：
(4)实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_________________________。 (5)将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
①装置D中发生的反应方程式为__________________________。 ②如果不用装置E会引起什么后果：__________________。 ③某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____________，为了充分吸收尾气，可将尾气与________________同时通入氢氧化钠溶液中。
镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：
(1)滤渣的成分为_________________(填化学式)，过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理：______________。 (2)加入H2O2一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，分析产生气泡的原因：____________(用文字表达)。 (3)萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并____________________。萃取分液的目的是______________(填字母)。 A.除去水溶液中的铁离子 B.增加镁离子在水中的溶解度 C.富集铁元素，可以回收利用 (4)萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验操作：边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置后，进行操作：______________________________，确定沉淀完全后，再过滤、__________________、__________________，得到MgCO3·3H2O。
图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。
(1)在组装好装置后，若要检验A~E装置的气密性，其操作是：首先______________，打开弹簧夹1，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。 (2)装置B中盛放的试剂是______________________。 (3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生_____________(填现象)。从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，写出C中反应的化学方程式：_______。 (4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的化学式：______。 (5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式：_____。
Ⅰ.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题： (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_________。 a.原子半径和离子半径均减小 b.金属性减弱，非金属性增强 c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d.单质的熔点降低 (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为__________(填名称)；氧化性最弱的简单阳离子是________________(填离子符号)。 (3)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________(填字母)。 a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2 (4)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：__________。 Ⅱ.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物， 该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题： (5)甲的化学式是___________________；乙的电子式是___________。 (6)甲与水反应的化学方程式是______________________。 (7)判断：甲与乙之间____________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2。
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： (1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________________________。 (2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：__________________________________。 (3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________________________。 (4)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，_________、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为_______________________。 (5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为____________________________。
中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，条件略去）。下列叙述不正确的是（ ） A. 若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B. 若c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- C. 若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g·mo1-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mo1·L-1 D. 若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
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