已知：25℃时，Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5，该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL0.100mol·L-1的一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V) 与溶液中lg的关系如右图所示。下列说法不正确的是

A.a=10 B.HA 为强酸

C.25℃时，NH4+的水解平衡常数为×10-9 D.当滴入氨水的体积V =20mL时，溶液中存在c(NH4+)>c( A-)

25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是

A.C点溶液中含有NaHA和Na2A

B.NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小

C.B点，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]

D.D点，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)

常温下，浓度均为0.1mol • L−1的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法错误的是（   ）

A.溶液的pH：②>③>①

B.水电离出的c(OH-)：③>①>②

C.②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

D.①和②等体积混合后的溶液c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol⋅L-1

已知时，AgI饱和溶液中为 ，AgCl的饱和溶液中为1.25×10-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列叙述正确是   （    ）

A.混合溶液中c     

B.混合溶液中c     

C.加入溶液时首先生成AgCl沉淀

D.混合溶液中约为

常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A.pH =4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) < c(CH3COO-)

B.浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO-) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]

C.醋酸浓溶液加少量水稀释，几乎不变

D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]

已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.曲线①代表滴定盐酸的曲线

B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b

D.b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

溶液的酸碱性可用酸度表示，AG=lg。室温下，将盐酸逐滴滴人   氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.室温下， 盐酸的

B.M点时溶液中：

C.M点加入盐酸的体积大于 mL

D.M点以后NH4+的水解程度逐渐增大

在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A.在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B.在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C.在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

D.在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

时，向100mL  溶液中滴加 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图视为二元强酸）。下列说法错误的是      （    ）

A.a点时溶液的

B.c点时离子浓度大小顺序为：

C.de段上的点均满足关系式：

D.a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强

下列有关说法正确的是

A.已知可溶于KI形成，向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明溶液中存在平衡：

B.物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液：

C.已知：，，将等体积的浓度为的溶液滴入到浓度均为的KCl和的混合溶液中产生两种不同沉淀，且沉淀先产生

D.时，溶液中水电离出的和水电离出的的乘积一定等于

下列说法正确的是( )

A.常温下0.4 mol·L－1HB溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(B－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H＋)相等

C.常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3·H2O，④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

D.0.1 mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)

如图表示常温下，稀释、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是

A.相同浓度的和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：

B.等浓度等体积的和NaClO两种溶液中，阴离子的总物质的量前者小于后者

C.图中a、b两点对应的酸的物质的量浓度

D.图中a、c两点的溶液中相等代表或

为二元弱酸，，，设溶液中。室温下用NaOH溶液滴定溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(    )

A.溶液：

B.的溶液：

C.的溶液：

D.的溶液：

某碱金属M及其氧化物(M2O)组成的混和物13.3g，加足量水充分反应后的溶液经蒸发结晶，得干燥固体16.8g，求该混和物的成分_________及其质量____________。

R元素无同位素。21gR2+金属离子内含有22×3.01×1023个中子，取等质量的该元素单质与酸反应，在标准状况下生成11.2LH2。

(1)21g R2+金属阳离子中含有_________mol质子？_________________mol电子？

(2)R是__________元素？写出该元素原子核的组成_______________？

有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的式量与X最最高价氧化物的式量之比为17∶ 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，乙与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：

(1)写出各元素符号：X__________、Y_________、Z__________。

(2)X离子的结构简图为____________________。X与Y形成的离子化合物的化学式为___________________，Z和氢形成的化合物的化学式为________________。

(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为   __________________________________，生成物与水反应的化学方程式为_________________________________________________。

X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两种元素原子核外电子层数相同，Z元素原子半径小于Y元素原子半径，X、Y、Z原子序数从大到小的顺序是____________________________。

原子序数为114号的稳定同位素X预测。

(1)114X元素位于元素周期表第________周期____族，为________元素（“金属”、“非金属”）。

(2)其最高价氧化物及其对应水化物的分子式分别是____、____（用含X的式子表示），并估计后者为_______性（酸碱、两性）。

(3)它与氯生成化合物的分子式________、________（用含X的式子表示）。

在短周期元素中，（均用化学符号表示）

(1)常温下有颜色的气体单质有___________；

(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是____；最小的元素是____；

(3)气态氢化物中最稳定的是___，含氢的质量分数最大的是___，其水溶液呈碱性的元素是___；

(4)在最高价氧化物中呈最高正价的元素是____；

(5)地壳中含量最多的元素____。

钾和另一种碱金属的合金8克与水完全反应，放出0.2g H2，合金中另一种金属不可能是（   ）

A.Li B.Na C.Rb D.Cs

M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是(　　)

A.Z的熔点较高

B.Z可以表示为M2Y

C.Z一定溶于水

D.M形成＋2价的阳离子

关于周期表和周期律，下列说法中正确的是(    )

A.在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数

B.周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强

C.同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大

D.VIIA族元素的单质，随相对分子质量的增大，熔、沸点升高；IA族单质，由上至下， 随相对原子质量的递增，熔、沸点下降

氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是(    )

A.NaH在水中显酸性 B.NaH中氢离子电子排布与氦原子相同

C.NaH中氢离子半径比锂离子大 D.NaH中氢离子可以被还原成氢气

甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是(    )

A.最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强

B.气态氢化物的稳定性甲比乙弱

C.阴离子的还原性甲比乙弱

D.金属性甲比乙弱

X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）

A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3

将金属钾投入到氯化铜溶液中，产物是(    )

A.KOH和H2 B.Cu(OH)2、KCl、H2

C.Cu和KCl D.HCl、Cu(OH)2、KCl

下列各组微粒中，具有相同电子数的是

A.K+和Br- B.Na+和F-

C.H2O和NH3 D.OH-和F

近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气的一种成份。下列说法正确的是（    ）

A.C3O2的结构式为O=C=C=C=O B.C3O2、CO2、CO都有毒

C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2 D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐

在新研制的超导材料中，铊（T1）是主要组成元素之一。已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是（    ）

A.是银白色较软的金属

B.可以形成氧化物Tl2O3

C.Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物

D.与酸反应比铝剧烈

下列各组物质按照碱性递减顺序排列的是(    )

A.LiOH、NaOH、CsOH B.Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2

C.Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 D.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH