最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与下图相符的是

A. 高温煅烧石灰石

B. 氧化钙与水反应

C. 氢气还原氧化铜

D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应

下列反应属于放热反应的是

A.C+CO22CO B.Zn与稀盐酸反应制备氢气

C.浓硫酸溶于水 D.石灰石分解制备氧化钙

下列变化属于吸热反应的是 (     )

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气   ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A. ②④ B. ①②④ C. ②③ D. ①④⑤

下列属于放热反应的是

A.2Na +2H2O =2NaOH+ H2↑

B.CaCO3CaO +CO2↑

C.C + H2OCO + H2

D.2NH4Cl + Ba(OH）2·8H2O = BaCl2+2NH3↑+10H2O

下列过程中△H小于零的是（ ）

A.氯酸钾分解制氧气 B.氯化铵分解得氨气

C.碳酸钙分解得二氧化碳 D.实验室制备氢气

下列表示化学反应2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是

A.A B.B C.C D.D

下列反应属于吸热反应的是（    ）

A.C6H12O6(葡萄糖s)+6O2→6CO2+6H2O

B.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

C.强碱与铵盐反应

D.CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O

放热反应一定是（    ）

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.贮存能量

D.断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多

已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应

C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（    ）

A.碳与二氧化碳高温反应 B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水

下列变化过程，属于放热反应的是（　　）

①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释  ④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败

A. ②③④⑤⑥    B. ②③④    C. ①③⑤    D. ②⑤⑥

下列有关能量转换的说法正确的是

A. 原电池是将电能转化为化学能的过程

B. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程

C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是

A.石灰石在高温下的分解反应 B.生石灰和水的反应

C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D.木炭在氧气中燃烧

已知金刚石一定条件下转化为石墨是放热的，则金石和石墨“贮存”能量较高的是（    ）

A.一样高 B.石墨 C.金刚石 D.无法判断

反应A+B→C  △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A.  B.

C.  D.

下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是

A.生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应

B.稀释浓硫酸；氯化铵和Ba(OH)2·8H2O的反应

C.氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和碳反应

D.工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧

硫酸锶(SrSO4)可用于烟火和陶瓷工业，该物质是矿物天青石的主要成分，可有Na2SO4溶液加入锶盐溶液沉淀而得。如图是硫酸锶的溶解曲线，下列说法正确的是

A.图像中a、c两点的溶度积：Ksp(a)<Ksp(c)

B.363K时的溶度积Ksp(SrSO4)=1.0×10-3.20

C.SrSO4的溶解度随温度升高而增大

D.313K时，b点为饱和溶液，d点为不饱和溶液

某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知：， 。下列有关说法正确的是

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.溶液中：

C.向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀

D.该温度下

不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（     ）

A.T1>T2

B.加入BaCl2固体,可使a点变成c点

C.c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出

D.a点和b点的Ksp相等

某温度下，向10mL 0.1mol/L CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

A. z点对应的分散系很稳定

B. w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点

C. 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

D. Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L2

常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是（     ）

①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

③b点对应的溶液将有沉淀生成

④d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点

⑤常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点

⑥常温下，向100 mL饱和CaSO4溶液中加入400 mL0.01 mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点

A.2句 B.3句 C.4句 D.5句

某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是

A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

下列图示与对应的叙述相符合的是（     ）

A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态

B.图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0

C.图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点

D.图丁表示分别稀释10 mL pH均为12的NaOH和NH3⋅H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3⋅H2O溶液，n>100

在湿法炼锌的电解循环溶液中，含较高浓度的，可向溶液中同时加入Cu和 ，生成CuCl沉淀从而除去，反应原理如下：；；室温时，实验测得电解液pH对溶液中残留的影响和平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示下列说法正确的是（  ）

A.已知室温时AgCl的溶度积常数约为，则：

B.向电解液中加入稀硫酸，有利于的除去

C.的平衡常数的数量级是

D.除去上述电解循环溶液的产生的

对下列图像的描述正确的是（ ）

A. 根据图①可判断反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0

B. 图②可表示压强（P）对反应 2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响

C. 图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

D. 根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5

下列说法中不正确的是（     ）

A.浓度均为0.1 mol⋅L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)

B.pH相同的盐酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则m>n

C.常温下，0.1 mol⋅L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该温度下HA的电离常数约为10-7

D.某温度下，Fe(OH)3，Cu(OH)2分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图。由图可知：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示使用催化剂后，该反应的ΔH变小

B.图乙表示0．10mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C.图丙表示反应H2(g) + I2(g)2HI(g)中H2的转化率随压强的变化

D.图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后，溶液中c(SO42-)的浓度变化

某混合溶液中含有溶质为NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往该溶液在加入一定浓度的AgNO3溶液，产生沉淀的质量随加入AgNO3溶液的体积变化如图所示，则下列说法中不正确的是(  )

A.所加AgNO3溶液的物质的量浓度为mol/L

B.a的数值为62.65

C.常温下，AgCl，AgI，Ag2S在水中溶解能力依次减小

D.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A. 的数量级为

B. 除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全