关于新制氯水与久置氯水的说法中，错误的是(　　)

A.新制氯水的氧化性比久置氯水强

B.久置氯水可以视为稀盐酸

C.新制氯水中无Cl-，久置氯水中有Cl-

D.新制氯水的酸性比久置氯水弱

下列关于氯气的说法中正确的是

A.可用排水法收集Cl2

B.Cl2能将Fe氧化成FeCl2

C.Cl2和Cl-都能和钠反应

D.Cl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂

下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ）

A.氯气是一种有毒的气体 B.氯气、氯水、液氯是同一种物质

C.氯气与水的反应是可逆反应 D.氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体

目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是

A.无色 B.有毒 C.有刺激性气味 D.可与金属反应

某同学通过实验研究Na2O2与水的反应。

为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验：

（推理与假设）

Na2O2与H2O反应的化学方程式_____。向溶液a中滴加酚酞本应只会变红，而实验中发现酚酞变红后又褪色。由此提出如下的假设：

假设A：O2有漂白性   假设B：NaOH有漂白性  假设C：O2和NaOH共同作用有漂白性

（实验与观察）

（2）请完成下表：

（查阅资料）

该同学查阅资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。

（推理与假设）

该同学认为褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2，H2O2漂白了酚酞。

（实验与观察）

（3）通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入黑色粉末____（填化学式），快速产生了能使带火星木条复燃的气体。该同学进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案：取少量溶液a于试管中，_____。

（解释与结论）

（4）由以上实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为_____；但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是___。

妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。

（1）下列关于纯碱的认识正确的是___。

A．受热易分解   B．水溶液显碱性    C．属于碱    D．可与酸反应

（2）小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。

①Na2CO3与NaHCO3质量均为1g时，消耗H+的物质的量更多的是___。

②以Na2CO3或NaHCO3为例，计算消耗H+的物质的量，写出计算过程。___

（3）小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。解释NaHCO3的作用___。

（4）某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。

其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是___。

向紫色石蕊溶液中加入过量过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是(　　)

A. 最后溶液变蓝色    B. 溶液先变蓝色最后褪色

C. 溶液仍为紫色    D. 因为过氧化钠与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A.取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B.取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物充分加热，减重b克

D.取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是(     )

①金属钠投入MgCl2溶液中           

②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液

③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中

④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合

A. ①④    B. ②③    C. ①③    D. ③④

下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是(    )

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察

②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净

④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰

⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

A.仅有③不正确 B.仅有④不正确 C.仅有⑤不正确 D.全对

将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是

A.HCl B.NaOH C.K2SO4 D.CuSO4

下列物质中，不能与CO2发生反应的是(     )。

①Na2O　②Na2O2　③NaCl　④NaOH　⑤NaHCO3

A.①④ B.②③ C.③⑤ D.④⑤

下列关于Na2O的说法，不正确的是

A.属于碱性氧化物 B.能与水反应生成对应的碱

C.能与酸反应生成盐和水 D.能与CO2反应生成盐和氧气

下列有关叙述正确的是

A.碳酸氢钠是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

B.Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

C.钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火

D.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋

下列关于钠的说法中不正确的是

A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中

C. 将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动

D. 将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成

钠是一种重要的金属，下列关于钠的描述不正确的是

A.硬度较小 B.与冷水剧烈反应

C.密度比水小 D.在氧气中燃烧生成白色固体

随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。

（1）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机要高2～3倍，电池结构如图所示，c处通入的物质为为______，外电路中电子从______到______(填“A”或“B”)移动，写出电池负极的电极反应方程式______________

（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。

①反应中，1molCr2O72－完全生成Cr(OH)3沉淀，外电路通过电子的物质的量为_________ mol。

②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-12(mol/L)4，当Cr3＋浓度小于mol时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后为___________（填“能”或“否”）直接排放。

（3）含氨废水易引发水体富营养化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中________（填“增大”“减小”或“不变”）；时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5mol/L，该温度下,1mol的NH4Cl溶液中c(H+)=_______mol/L。(已知)

铵明矾［NH4Al(SO4)2·12H2O］是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：

（1）写出反应Ⅱ的离子方程式____________________。

（2）25℃时，将0.2 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数Kb≈_____________（忽略混合时溶液体积的变化）。

（3）从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_____________、____________、过滤、洗涤（填操作名称）。

（4）“电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为__________________________。

（5）反应Ⅵ的化学方程式为______________________。

（6）废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，，可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为__________________________________。Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。

雾霾天气的“罪魁祸首”是空气中的CO、NO、NO2等污染气体在大气中反应产生PM2.5 颗粒物，研究NO、NO2、CO 等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。

(1)已知：

NO2(g)+CO(g) = CO2 (g)+NO(g)    △H =－230.0kJ·mol-1

N2 (g)+O2 (g) = 2NO(g)    △H =－180.0 kJ·mol-1

2NO(g)+O2 (g) = 2NO2 (g)    △H =－112.3kJ·mol-1

若NO2气体和CO 气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为_____。

(2) 由CO生成CO2的化学方程式为CO＋O2CO2＋O。其正反应速率为v正=K正·c(CO) ·c(O2)，逆反应速率为v逆=K逆·c(CO2) ·c(O)，K正、K逆为速率常数。已知某一温度时，该反应的平衡常数K=0.40，K正=1.24×105 L·s-1·mol-1，此时K逆=_____L·s-1·mol-1。

(3)汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。T℃时，将等物质的量的NO 和CO 充入容积为2L 的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0～15min) NO 的物质的量随时间变化如图。

①图中a、b 分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________(填“a”或“b”) 。

②T℃时，该反应的化学平衡常数K=____；(保留小数点后一位小数)平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_____移动。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min 时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_________(任答一条即可)。

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将x mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_________用离子方程式表示)。向该溶液滴加c L 氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_____mol•L﹣1。(NH3•H2O 的电离平衡常数K =2×10﹣5 mol•L﹣1)

有X、Y、Z和W四种元素．已知：①、Y、Z属同一短周期，其离子以、、的形式存在。②和Z组成化合物溶液遇苯酚呈紫色。请回答：

(1)Z的最高价氧化物对应水化物的名称为 ______

(2)X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 ______

(3)Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式 ______，Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因______

(4)当有 W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为 ______ L

(5)我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示：

已知当有 lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为 ______

下列说法正确的是

A.水的离子积只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B.不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C.常温下，在的溶液中加入少量晶体，能使溶液的pH减小，的比值增大

D.室温下，的，的，溶液中的c 与中的相等

部分弱酸的电离平衡常数数据如下表，则下列选项正确的是（   ）

A. 向NaCN溶液中通入CO2发生反应：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 相同物质的量浓度的HCOONa、NaCN、Na2CO3溶液，pH值大小为：NaCN＞Na2CO3>HCOONa

C. 等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

D. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN,消耗NaOH的物质的量前者大于后者

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

常温下，向 溶液中加入晶体或加水稀释时，都会引起

A.溶液中增大 B.溶液中增大

C.溶液的导电能力减小 D.的电离程度增大

下列判断合理的是（ ）

①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌

A.只有②④⑥ B.只有③④⑥ C.只有①③⑤ D.只有①②③⑤

从下列事实所得出的解释或结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

室温下，的溶液体系中，含A粒子的分布系数平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数与溶液 pH的关系如图所示．下列说法不正确的是

A.室温下，的电离常数

B.室温下，的NaHA溶液显酸性

C.室温下，的与的NaOH溶液等体积混合，溶液

D.的溶液中

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )

A.Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－

B.a点溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)

C.曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化

D.b、c两溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等

下列判断不正确的是

①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是；

②溶液蒸干得固体，溶液蒸干得固体；

③水解产生和，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和而使水解平衡右移；

④中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同；

⑤因，为抑制水解，配制溶液时需将溶解在稀中．

A.只有①② B.只有②③⑤ C.只有①②③⑤ D.全部

下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）

A.化合反应均为氧化还原反应

B.金属氧化物均为碱性氧化物

C.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

D.BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质