常温下，1L pH=3的H2SO4溶液与下列溶液混合，其说法正确的是

A.与等体积pH=11的氨水混合后所得溶液pH小于7

B.与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3

C.与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

D.与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

下列说法正确的是

A.某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

B.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)

C.pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三种溶液中,c(NH4+)大小：①>③>②

D.某温度时水的离子积常数KW＝10－12，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶11

时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.的盐酸与的溶液混合后：

B.的NaHS溶液中： 

C.100mL 的 溶液和10mL 的溶液混合后忽略混合后溶液体积变化：

D.的HCN溶液和的NaCN溶液等体积混合后：

常温下，浓度均为的溶液和HCN溶液的pH分别为m和下列叙述中不正确的是

A.HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在

B.等温下，等浓度的溶液和NaCN溶液的pH，后者大

C.常温下，pH相同的溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH的变化小

D.溶液中由水电离出的，前者是后者的倍

将的溶液稀释500倍，稀释后，与的比值近似为

A.1∶1 B.1∶2 C.10∶1 D.2∶1

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A.a、c两点溶液的导电能力相同

B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

C.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c

D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，

下列说法正确的是

A.a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B.a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

水质检验中，测定水的硬度时，用到氨-氯化氨缓冲溶液，控制溶液在左右．则关于该缓冲溶液的说法不正确的是

A.将缓冲溶液加水稀释时，pH一定会减小

B.将缓冲溶液升温，pH一定没有变化

C.在缓冲溶液中，水的电离受到抑制

D.在缓冲溶液中，一定有

常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

A.HA的电离方程式为HAH＋＋A－

B.稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1

C.0.1mol/L NaB溶液中: c(H＋)= c(OH－)+c(HB)

D.NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是

A.水的电离程度：b>c>a

B.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c

D.溶液中离子总浓度： a>b>c

下列实验操作对应的现象或结论正确的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

下列说法正确的是

A.常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10

B.为确定某酸．H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1 mol/L盐酸 ③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，则Ag+浓度：①>④=②>③

25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H2SO4溶液；④0.1mol/L的Na2CO3溶液。则下列有关说法中正确的是（ ）

A.溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B.在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③

C.将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：2

D.若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成

常温下，下列有关溶液的说法正确的是

A.的溶液一定呈中性

B.将的溶液加水稀释倍后

C.NaClO溶液中存在

D.的溶液中含有的数目为

下列叙述正确的是（ ）

A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（   ）

A.分散系的分类 B.稀释浓盐酸的过程 C.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸 D.向氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

下列图示与对应的叙述不相符合的是（      ）

A.表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

B.表示强碱滴定强酸的滴定曲线

C.表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势

D.表示密闭容器中达到平衡后，恒压升高温度过程中，的转化率变化趋势

下列说法正确的是

A.水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀

B.加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用

C.H2O2分解产生标准状况下22.4 L O2，理论上转移电子数约为4×6.02×1023

D.常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱

现有三种溶液:①pH=3 的稀盐酸②pH=3的CH3COOH溶液③pH=11的氨水，相同条件下,下列说法正确的是

A.A B.B C.C D.D

常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是

A.由水电离出的c(H＋)：③>①

B.①稀释到原来的100倍，pH与②相同

C.①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

D.②与④等体积混合，混合液pH>7

生产上用过量烧碱溶液处理某矿物含、，过滤后得到滤液用溶液处理，测得溶液pH和生成的量随加入溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是

A.溶液的物质的量浓度为 

B.b点与c点溶液所含微粒种类相同

C.a点溶液中存在的离子是、、、

D.生成沉淀的离子方程式为：

已知下表为时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是(    )

A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

B.相同浓度的和NaClO的混合溶液中，

C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大

D.25℃时，溶液通入至溶液的时，溶液中：

已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应

C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行

下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（  ）

A.CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） B.NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）

C.4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s） D.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）

已知：3H2+N2⇌2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（    ）

A.N2和H2的总能量一定大于NH3的总能量

B.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

C.N2和H2的总能量一定低于NH3的总能量

D.NH3的能量一定高于N2的能量

下列各反应中，符合下图所示能量变化的是

A.金属钠与水的反应 B.氢氧化钡晶体与氯化铵混合反

C.氧化钙与水的反应 D.酒精燃烧

已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（    ）

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应

下列过程需要吸收热量的是

A.甲烷在空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水

下列图示变化为吸热反应的是（     ）

A.  B.

C.  D.

下列有关能量变化说法正确的是（    ）

A.需要加热的化学反应都是吸热反应

B.放热反应都不需要加热就可以发生

C.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

D.化学反应放热还是吸热，取决于反应条件