下列说法正确的是
A.某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应
B.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)
C.pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三种溶液中,c(NH4+)大小：①>③>②
D.某温度时水的离子积常数KW＝10－12，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶11
时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.
的盐酸与
的
溶液混合后：
B.
的NaHS溶液中：
C.100mL 
的
溶液和10mL 
的
溶液混合后
忽略混合后溶液体积变化
：
D.的HCN溶液和的NaCN溶液等体积混合后
：
常温下，浓度均为
的
溶液和HCN溶液的pH分别为m和
下列叙述中不正确的是
A.HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在
B.等温下，等浓度的
溶液和NaCN溶液的pH，后者大
C.常温下，pH相同的溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH的变化小
D.溶液中由水电离出的
，前者是后者的
倍
将
的
溶液稀释500倍，稀释后，
与
的比值近似为
A.1∶1 B.1∶2 C.10∶1 D.2∶1
某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A.a、c两点溶液的导电能力相同
B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c
D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，
下列说法正确的是
A.a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B.a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大
D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
