将
的
溶液稀释500倍，稀释后，
与
的比值近似为
A.1∶1 B.1∶2 C.10∶1 D.2∶1
某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A.a、c两点溶液的导电能力相同
B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c
D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，
下列说法正确的是
A.a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B.a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大
D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
水质检验中，测定水的硬度时，用到氨-氯化氨
缓冲溶液，控制溶液在
左右．则关于该缓冲溶液的说法不正确的是
A.将缓冲溶液加水稀释时，pH一定会减小
B.将缓冲溶液升温，pH一定没有变化
C.在缓冲溶液中，水的电离受到抑制
D.在缓冲溶液中，一定有
常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是
A.HA的电离方程式为HA
H＋＋A－
B.稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1
C.0.1mol/L NaB溶液中: c(H＋)= c(OH－)+c(HB)
D.NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)
将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示，下列叙述正确的是
A.水的电离程度：b>c>a
B.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c
D.溶液中离子总浓度： a>b>c
