在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是
A.在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B.在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C.在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
D.在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
时，向100mL 
溶液中滴加 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图
视为二元强酸）。下列说法错误的是 （ ）
A.a点时溶液的
B.c点时离子浓度大小顺序为：
C.de段上的点均满足关系式：
D.a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强
下列有关说法正确的是
A.已知
可溶于KI形成
，向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和
溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明溶液中存在平衡：
B.物质的量浓度相等的
和
溶液等体积混合后的溶液：
C.已知：
，
，将等体积的浓度为
的溶液滴入到浓度均为的KCl和
的混合溶液中产生两种不同沉淀，且
沉淀先产生
D.
时，溶液中水电离出的
和水电离出的
的乘积一定等于
下列说法正确的是( )
A.常温下0.4 mol·L－1HB溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(B－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H＋)相等
C.常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3·H2O，④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D.0.1 mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
如图表示常温下，稀释
、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
A.相同浓度的
和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
B.等浓度等体积的和NaClO两种溶液中，阴离子的总物质的量前者小于后者
C.图中a、b两点对应的酸的物质的量浓度
D.图中a、c两点的溶液中
相等
代表或
为二元弱酸，
，
，设溶液中
。室温下用NaOH溶液滴定
溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.
溶液：
B.
的溶液：
C.
的溶液：
D.
的溶液：
