已知：(1)H2O(g)=H2O(l)   △H1=-Q1kJ/mol

(2)CH3OH(g)=CH3OH(l)   △H2=-Q2kJ/mol

(3)2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)   △H3=-Q3kJ/mol

Q1、Q2、Q3均大于0.若要使32g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为（     ）

A.Q1+Q2+Q3 B.5Q3+Q2-2Q1

C.0.5Q3-Q2+2Q1 D.0.5(Q1+Q2+Q3)

已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示如下，有关说法正确的是(    )

(1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)     △Hl=-197 kJ/mol      K1=a

(2)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)   △H2=-144 kJ/mol       K2=b

(3)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H3=m kJ/mol     K3=c

A. m=26.5  c2= a/b    B. m--26.5  2c=a-b    C. m=-170.5  2c=a-b    D. m=53  c2=a/b

已知下列反应的反应热为：

(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol

试计算下列反应的焓变：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=（ ）

A.-488.3 kJ/mol B.+488.3kJ/mol

C.-245.7kJ/mol D.+245.7kJ/mol

已知：，，下列有关说法正确的是（   ）

A.

B.使用催化剂可使变小

C.反应在一定条件下能自发进行，则

D.反应若生成28 g ，转移的电子数为

已知：①   △H1 =+180.5kJ/mol ；

②   △H2 =—221.0kJ/mol；

③    △H3 =—393.5kJ/mol

则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为（    ）

A.  △H =+746.5kJ/mol

B.  △H =—746.5kJ/mol

C.  △H =—1493kJ/mol

D.  △H =+1493kJ/mol

氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905kJ/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kJ/mol。下列说法正确的是

A.工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间

B.工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C.在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率

D.氮气氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=-181.5kJ/mol

下列说法正确的是（   ）

A.甲、乙、丙三物质转化如图所示，则

B.1molCO完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为，则2 ，

C.若，，故在某容器中充入与充分反应后，放出的热量为

D.常温下，稀HCl和稀NaOH溶液反应生成放出热量为，其热化学方程式为，

氯原子对O3分解有催化作用：①O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，②ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2。大气臭氧层的分解反应是③O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是(　　)

A.反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B.反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3

C.O3＋O===2O2是吸热反应 D.ΔH＝ΔH1＋ΔH2

已知：

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=akJ⋅mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H=-220kJ⋅mol-1

H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ⋅mol-1、496kJ⋅mol-1和462kJ⋅mol-1，则a为（     ）

A.-332 B.+260 C.+350 D.+130

下列说法中正确的是（     ）

A.熵减的吸热反应可能是自发反应

B.需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量

C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H2，则△H1>△H2

氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是（     ）

A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0

B.相同条件下，HCl的△H2比HBr的小

C.相同条件下，HCl的(△H3+△H4)比HI的大

D.已知△H>0，对于HF和HCl，都有△H1+△H2>-(△H3+△H4+△H5+△H6)

已知下列热化学方程式：

Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351．1 kJ·mol-1①

Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90．7 kJ·mol-1 ②

由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为

A. -260．4 kJ·mol-1 B. +260．4 kJ·mol-1 C. - 441．8 kJ·mol-1 D. + 441．8 kJ·mol-1

1molHCl的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（     ）

A.△H1>0

B.△H<△H1+△H2+△H3

C.1molHCl(g)的总能量大于1molH(g)和1molCl(g)能量总和

D.H-Cl键键能数值上等于△H2的数值

25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511kJ/mol

下列说法正确的是

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol

D.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

已知反应：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)  ΔH1

N2(g)＋O2(g)=NO2(g)  ΔH2

N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g)   ΔH3

则反应2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为（    ）

A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

丙烯是重要的有机化工原料。以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”,主要反应为

已知相关燃烧热数据:

下列说法不正确的是       (    )

A. 消耗等物质的量的原料,反应③的放热最显著

B. 放出相等的热量,反应①产生的最少

C. “烯烃歧化“反应中消耗，放热

D. “烯烃歧化”反应中断键吸收的能量比成键放出的能量多

S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1

③S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH3

下列说法正确的是(　　)

A.ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C.S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

D.S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)；ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为

A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去，相关反应如下：

①NH3+HClO=NH2Cl+H2O

②NH2Cl+HClO=NHCl2+H2O

③2NHCl2+H2O=N2+HClO+3HCl

已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变(即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)影响如图所示。则下列说法正确的是（     ）

A.次氯酸与氨的总反应可表示为：2NH3+HClO=N2+3H2O+3HCl

B.反应中氨氮去除效果最佳的值约为1.5

C.a点之前溶液中发生的主要反应为：NH2Cl+HClO=NHCl2+H2O

D.次氯酸钠溶液pH较小时有O2生成，促使氨氮去除率提高

在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol•L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知该条件下，将1molCO2通入1L2mol•L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（     ）

A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)    ΔH=-(2y-x)kJ•mol-1

B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)    ΔH=-(2x-y)kJ•mol-1

C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)    ΔH=-(4x-y)kJ•mol-1

D.2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)    ΔH=-(4x-2y)kJ•mol-1

一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：

Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1mol CO2、3 mol H2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)  △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2 的物质的量变化关系如图所示。

（1）△H____________ (填“>” “<” 或“不能确定” )0。

（2）若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能确定”)H2O。

Ⅱ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。

（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。

（3）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_________________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。

（4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。

回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。

（1）已知：2NO(g ) + O2(g)2NO2(g)，正反应的活化能为c kJ•molˉ1。该反应历程为：

第一步：2NO(g ) N2O2(g)   △H1 =－a kJ•molˉ1   （快反应）

第二步：N2O2(g ) + O2(g)2NO2(g)  △H2 =－b kJ•molˉ1  （慢反应）

①下列对上述反应过程表述正确的是__________（填标号）。

A．NO比N2O2稳定

B．该化学反应的速率主要由第二步决定

C．N2O2为该反应的中间产物

D．在一定条件下N2O2的浓度为0时反应达到平衡

②该反应逆反应的活化能为_______________。

（2）通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。2CO(g) + 2SO2(g)2CO2(g) + S(l)  △H﹤0,在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器通入2.8 mol CO和1 molSO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示：

①与实验a相比，实验b改变的实验条件可能是______________________。

②实验b中的平衡转化率a(SO2)=_________。

（3）用NH3消除NO污染的反应原理为： 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为 3:1、2:1、1:1 时，得到 NO 脱除率曲线如图所示：

①曲线c对应NH3与NO 的物质的量之比是_______________。

②曲线a中 NO的起始浓度为4×10－4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____________ mg/(m3•s)。

（4）双碱法除去SO2是指：用 NaOH 吸收SO2，并用CaO使 NaOH再生。NaOH溶液 Na2SO3溶液

①用化学方程式表示NaOH 再生的原理____________________________________ 。

②25℃ 时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含Na2SO3、 NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________（已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)。

最近，著名记者柴静的雾霾调查纪录片穹顶之下，在互联网上产生了爆炸性影响．煤燃烧的尾气是造成雾霾天气的原因之一，下列是一种变废为宝的处理方法．

(1)上述流程中循环使用的物质有 ______ ，吸收池Ⅰ吸收的气体有 ______ ．

(2)向吸收池Ⅳ得到的溶液中滴加溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： ______ ．

(3)电解池Ⅴ制得的原理如图1所示．

写出电解总反应的离子方程式 ______ ．

(4)和反应生成和，反应过程中的能量变化如图2，，．

 已知：①

②

请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式： ______ ．

(5)上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得质量为xkg，电解池V制得的溶液，则氧化池Ⅵ中消耗的在标准状况下的体积为 ______ ．

下列实验过程不能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②

B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④

C.①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②

D.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

已知的室温下，存在以下电离过程：；，下列相关叙述正确的是

A.溶液和溶液均显碱性

B.的和溶液，后者水的电离程度大

C.溶液中滴加少量氨水的离子方程式：

D.溶液中加入少量的离子方程式为：

下列说法正确的是

A. 反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)能自发进行，则该反应△H>0

B. 氨水溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C. 1L1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为6.02× 1023

D. 一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0 达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v 正(O2) >v逆(SO3)

下列关系的比较中，正确的是

A.离子半径：

B.热稳定性：

C.结合的能力：

D.相同pH的HCl和加水稀释相同倍数，pH：

下列有关说法正确的是

A. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度

B. 增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH-)减小的原因是水的离子积K w减小

C. pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性，说明该碱为强碱

D. TATP(C 8H18O6 )受撞击分解爆炸且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加

下列叙述或表示正确的是（ ）

A.0.1mol·L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol·L﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b

B.常温下0.1mol·L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol·L﹣1

C.难溶电解质AB2的饱和溶液中，已知：c（A2+）=x mol·L﹣1，c（B﹣）=y mol·L﹣1，则Ksp值为4xy2

D.用200mL4mol·L﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为： 3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O