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下列各项叙述中正确的是（ ） A.同一原子的能层越高，s电子云半径越大 B.在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D.镁原子的核外电子排布由1s22s22p63s2变为1s22s22p63p2时，释放能量
下列说法正确的是 A.熔点：Na-K合金<Na<氯化钠 B.非金属氢化物的稳定性顺序：H2O>H2S>H2Se，HCl<H2S<PH3 C.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2 D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.电子云图是对电子运动无规律性的描述
下列说法中正确的是 ( ) A.第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小 B.钠的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的电负性最大 D.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子
下面的排序不正确的是（ ） A.多电子原子轨道能量高低：4s>3p>3s>2px=2py B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低：NaCl>SiO2>Hg>P4 D.晶格能由大到小：KF>KCl>KB>KI
下列有关说法不正确的是( ) A. B. C. D.
下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ） A.它的原子核外有三种形状不同的电子云 B.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态 C.它可与H2反应生成的化合物为非极性分子 D.核外电子轨道表示式为：
下列说法错误的是 A.H2O2和Na2O2都属于氧化物，两种物质中所含的化学键类型完全相同 B.原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高 C.第三周期非金属元素形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强 D.在周期表的金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体，在过渡元素区中寻找催化剂
某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO42－、CO32－、H＋、 Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验： (1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； (2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； (3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。 依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有__________；一定没有____________________；可能含有__________________。
实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4)，反应的化学方程式为_______。
某工程师为了从腐蚀废液(含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。 ①=__________，② __________，③__________，④__________，⑤__________，⑥__________。 (2)请写出相关反应的化学方程式：______，_____________，__________，_______。
标况下将8.96 L氯化氢气体溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑反应。 （1）所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少________？ （2）参加反应的铁的质量是多少________？ （3）标况下生成氢气的体积是多少________？ （4）将生成的氯化亚铁配成400 mL溶液，此溶液中氯化亚铁的物质的量浓度是多少________？
稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F=6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是____________，还原剂是______________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为____________。
在2L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30g铁粉，最后得到2L 0.25mol·L-1的硫酸亚铁溶液及26g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。
为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案(已知FeCl3加热时易升华)。其实验装置图为(加热用的酒精灯已略去)：
(1)试管B中的现象是___________，反应的离子方程式为____________。 (2)试管C中氢氧化钠溶液的作用是____________，反应的离子方程式为_________。 (3)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，请你设计实验方案：_________。
为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究。 [查阅资料] 资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水(反应中各种元素的化合价不变)； 资料二：氧化铁和一氧化碳反应是随温度升高而逐步进行的，先生成四氧化三铁，再生成氧化亚铁(黑色)，最后生成铁。 [提出猜想] 四氧化三铁中可能含有的杂质是氧化铁和氧化亚铁中的一种或两种。 [实验设计] 同学们称取了23.28 g该四氧化三铁样品进行了下列实验：
[实验分析] 因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组。 甲组： (1)该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该四氧化三铁样品中的杂质，B中的最佳试剂是___(填序号)。 ①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水 (2)上述实验过程中，一氧化碳气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③____。 (3)乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是____。 乙组：利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(如图)：
(1)写出BC段发生反应的化学方程式____________。 (2)通过计算确定：该四氧化三铁样品中含有的杂质是_____，其中含四氧化三铁的质量是__g。(不需要写过程)
同学们对四氧化三铁产生了兴趣，从参考资料中找到氧化沉淀法生产复印用高档四氧化三铁粉的工艺流程简图。 [生产流程]
[查阅资料] 资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：
资料二：氢氧化亚铁受氧气氧化反应原理为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3 资料三：获得四氧化三铁的反应原理为Fe(OH)2＋2Fe(OH)3 [问题讨论] (1)溶解时，用50℃至80℃的热水目的是______________。 (2)写出加入适量氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式_____________。 (3)上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是____________。 (4)要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的氢氧化亚铁和氢氧化铁的最佳质量比为___。 (5)副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→______→______→d。
a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．晶体加热至完全失去结晶水
某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，一氧化碳与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和二氧化碳，他们不禁产生了疑问：一氧化碳与氧化铁反应生成的黑色物质真的是铁粉吗？于是他们进行了以下探究： [查阅资料] 资料一：铁粉和四氧化三铁粉末能被磁铁吸引而氧化亚铁(黑色)不能； 资料二：四氧化三铁中铁元素有＋2、＋3两种化合价，其化学式可用FeO·Fe2O3的形式表示。 [提出猜想]黑色物质可能是四氧化三铁、氧化铁和铁粉中的一种或几种。 [进行实验]兴趣小组收集了一氧化碳与氧化铁反应生成的黑色物质进行了下列实验：
[实验结论] (1)甲实验现象说明黑色物质中没有_______，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有______； (2)生成的黑色物质应为四氧化三铁； (3)写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式_______。
铁红的性质实验。 (1)实验装置 已知：草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4·3H2O
①实验前应先______。 ②进入E中的气体是纯净、干燥的一氧化碳，则B、D中的试剂依次是____、___(填字母编号)。
A．浓硫酸B．澄清的石灰水C．氢氧化钠溶液
③C装置的作用是___________。 (2)数据分析与计算：用SDTQ600热分析仪对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量反应温度的关系如图。
已知铁的氧化物有FeO、Fe3O、Fe2O3，在一定的条件下，都能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。 ①800 ℃以上时，管内固体成分的化学式为___________。 ②写出管内固体质量由48 g变为46.4 g时反应的化学方程式__________。 (3)实验评价：请指出问题讨论中实验装置的一个明显缺陷___________。
兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红(Fe2O3)的流程图并进行了铁红性质实验。
(1)写出焙烧中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式___________。 (2)实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______(填仪器名称)。 (3)你认为对气体C最佳的处理方法是________。
A．冷却后排入空气B．燃烧后排放C．再通入反应炉
(4)反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。 (5)反应2中相关物质的溶解度如表，你认为该反应在常温下能实现的原因是：________。
洗涤干燥得到硫酸钾晶体时，可选用下列______(选填序号，下同)洗涤剂
A．氯化钾饱和溶液 B．水 C．硫酸钾饱和溶液
为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入___，振荡、静置，再向上层清液中滴加____，观察现象即可判断。
A．硝酸银溶液 B．过量的氯化钡溶液 C．过量的硝酸钡溶液
下列关于物质分类的叙述错误的是 A. 饱和食盐水属于混合物 B. 碳酸钠既属于钠盐又属于碳酸盐 C. 胆矾属于混合物 D. 纯净物一般可分成单质和化合物两类
符合图中阴影部分的物质是
A.K2CO3 B.Na2CO3 C.NaCl D.NaHCO3
下列说法中正确的是( ) A.元素的存在形态只有两种：化合态和游离态 B.同一元素，呈化合态时，其化合价一定比游离态时高 C.有多少种元素就有多少种物质 D.同一元素在不同的物质中的价态一定不同
下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( ) A.镁片投入稀硫酸中 B.氯化钠溶液与硝酸银溶液混合 C.碳与氧气反应 D.铜片投入硝酸银溶液中
关于胶体和溶液的叙述中正确的是( ) A.胶体带电荷，而溶液呈电中性 B.胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C.胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系 D.胶体能够发生丁达尔效应，而溶液中不存在布朗运动
在锌、氧化锌、碳酸锌、盐酸和氯化钙溶液五种物质中，每两种物质反应能生成氯化锌的组合有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应4NH3＋6NO=5N2＋6H2O。该反应中化合价降低的元素是 A.NH3中的N B.NO中的O C.NO中的N D.NH3中的H
已知常温下，在溶液中发生如下发生： (1)16H++10Z−+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O (2)2A2++B2=2A3++2B− (3)2B−+Z2=B2+2Z− 由此推断下列说法错误的是 A. 反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行 B. Z元素在反应(3)中被还原，在反应(1)中被氧化 C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+ D. 还原性由强到弱的顺序是Z−、B−、A2+、X2+
下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是（ ） A. 金属、氧化物 B. 金属氧化物、化合物 C. 酸、混合物 D. 化合物、盐
分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法中，正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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