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连二亚硫酸盐(如ZnS2O4)在工业中用作漂白剂、解毒剂、吸氧剂等，用途十分广泛。 Ⅰ.制取ZnS2O4溶液和晶体 控制35−45℃进行反应,原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4。
（1）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是___________。
（2）停止电加热,仪器3放入一定量乙醇,制得ZnS2O4晶体，主要原因是_________。 Ⅱ.测定产率 （3）仪器4中加入mg锌粉与一定量的水，电加热并启动磁力搅拌器5。一段时间后，待固体物质完全消失时，关闭活塞和止水夹。取ZnS2O4晶体的十分之一放于真空容器中，加适量的水、通适量氧气使其恰好转化为Zn(HSO4)2和Zn(HSO3)2固体，然后加入足量的硫酸，通过测定生成气体的体积来求算ZnS2O4晶体的产率。请回答下列相关问题： ①测定装置中，导管A的作用：一是________；二是________。 ②为提高测定的准确度，仪器B中最宜选用_____________。 A.饱和食盐水 B.饱和NaHSO3溶液 C. 饱和澄清石灰水 D.98.3%的浓硫酸 ③用图中量气管读数为起点，若终点读数为17.60mL，且实验温度下气体摩尔体积为VmL.mol-1，可得出ZnS2O4的产率为 ____________%。
（4）如果反应温度超过45℃,会导致ZnS2O4分解,仪器4中有黄色沉淀、白色沉淀且伴随着气泡生成,则ZnS2O4分解的化学方程式为________。
以铬铁矿(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下:
回答下列问题： （1）若“熔融”在坩埚中进行，其材质可以是____(填“铁”、“陶瓷”或“SiO2”)。 （2） FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为____________________________。 （3）熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步骤①包含两次过滤操作：一是水浸后过滤；二是调节所得滤液pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为______，第二次过滤滤渣的主要成分为_________。 （4）步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为___________。 （5）步骤④包含的具体操作有_____、_____，过滤、洗涤，再经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)
（6） 已知K[Cr(C2O4)2]的相对分子质量为267。采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80 ℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n=____。
工业上以钒炉渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生产工艺流程如下。
(1)焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_________________________________。 (2)滤渣的主要成分是________________(写化学式)。 (3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c(VO3-)=0.1mol·L-1，为使钒元素的沉降率达到98％，至少应调节c(NH4+)为____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3] (4)“还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______________________。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，该方法的缺点是____________________________。 (5)称量a g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1％的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O) ①KMnO4溶液的作用是______________。 ②粗产品中钒的质量分数表达式为________(以VO2计)。 ③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。 （1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。 （2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有______________（填化学式）。 （3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为______________。 （4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－)=________mol·L－1。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11] （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是________。
2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：
已知：Ksp ( Li2CO3)=1.6×10-3 。部分物质的溶解度（S）如下表所示：
（1）从“正极”可以回收的金属有___。 （2）写出碱溶时Al箔溶解的离子方程式___。 （3）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池充电时正极的电极反应式为___。 （4）酸浸时产生标准状况下3.36LNO时，溶解 LiFePO4___mol（其他杂质不与HNO3反应），若用H2O2代替HNO3，发生反应的离子方程式为___。 （5）流程中用“热水洗涤”的原因是___。 （6）若滤液②中c(Li+)=4mol/L，加入等体积的Na2CO3后，Li+的沉降率到90%，计算滤液③中c(CO32-)=___mol/L。 （7）“沉淀”时___（填“能”或“不能”）用Na2SO4溶液代替饱和Na2CO3溶液，原因是___。
某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）为原料制备纳米Cu20，制备流程如下：
已知：①Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu; Cu2O不溶于水，极易溶于碱性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。 ②生成Cu2O的反应：4Cu(OH)2+N2H4∙H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O 请回答： （1）步骤II，写出生成CuR2反应的离子方程式：____________________________ （2）步骤II，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________ （3）步骤III，反萃取剂为_____________ （4）步骤IV，①制备纳米Cu2O时，控制溶液的pH为5的原因是_______________ A. ②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是_________ ③Cu2O干燥的方法是_________________ （5）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反应后用0.2000 mol·L－1标准KMnO4溶液滴定，重复2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。 ①产品中Cu2O的质量分数为_______ ②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是_____
氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）4-nCln]，随着环境酸度的改变n随之改变。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 （2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：__________，若将(NH4)2SO3换成铁粉也可得到CuCl，写出离子方程式___________。 （3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。真空干燥、密封包装的原因是：______________________________。 （4）随着PH值减小[Cu2（OH）4-nCln]中Cu% ________。(填字母) A. 增大 B.不变 C. 不能确定 D. 减小 （5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃ 时，CuCl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是_____。
（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：______。
一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：
（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：___。 （2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。 （3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是___。 （4）向滤液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。 a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢 （5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是__；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由_。 （6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S___mol。
机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。 I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。 (1)已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 ＝− 393.5kJ·mol−1 2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 ＝− 221.0 kJ·mol−1 N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol−1 CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_________________________。 (2)研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：
① 前4 s内的平均反应速率υ(CO) ＝______mol·L−1·s−1。 ② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______________________________。
(3)实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。 ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数______（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍数。 ②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆 =___________。（保留一位小数） II. 有人利用反应C(s)+2NO(g)
H2是一种重要的清洁能源。 （1）已知：CO2(g)+3H2(g) CO(g)+H2O(g) H2还原 CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) A．高温 B．低温 C．任何温度条件下 （2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入 1molCO和2.2mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)
（3）若反应 CO(g)+2H2(g)
①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____(填字母)； A．容器内压强保持不变 B．2v正(H2)=v逆(CH3OH) C．混合气体的相对分子质量保持不变 D．混合气体的密度保持不变 ②若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=___(kPa)-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 ③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)=___kPa•min-1。
研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。 (1)工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，反应实际为两步进行： I：2NH3(g)+CO2(g) II：H2NCOONH4(s) 已知：H2O(l)==H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1 ①请写出以NH3、CO2为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式______________。 ②T1℃时，在1L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，n(NH3)/n(CO2)=x，如图是CO2平衡转化率(
③当x=1.0时，若起始的压强为p0kPa，水为液态，平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-3(KP为以分压表示的平衡常数)。 (2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)
①甲容器10s达到平衡时测得x=39.2，则甲中CO2的平均反应速率____________。 ②下列说法正确的是________(填字母编号)。 A．2c1<c3 B．z<2y C．p3>2p2 D．α1+α3>1 (3)用NaOH溶液做碳捕捉剂可获得化工产品Na2CO3。常温下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]，溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“＜”)。
冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。 （1）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。工业上在200℃和10MPa的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇，已知一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧热分别784kJ/mol和628kJ/mol则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=___。
（2）二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g) +H2O(g) △H<0。 ①某温度下，将2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是____。
A.P3>P2，T3>T2 B.P1>P3，T1>T3 C.P1>P4，T2>T3 D.P2>P4，T4>T2 ②在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___。 A.氢气的转化率减小 B.逆反应速率先增大后减小 C.化学平衡常数K值增大 D.反应物的体积百分含量增大 （3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) ①200K、pPa时，在一个容积为2L的恒温密闭容器中充入1.5molNO和2.0molCO，开始反应至2min时测得CO转化率为30%，则用N2表示的平均反应速率为υ(N2)=___；反应达到平衡状态时，测得二氧化碳为0.8mol，则平衡时的压强为起始压强的__倍(保留两位小数)。 ②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH__0(填“>”、“<”) ③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知：t2-t1=t3-t2)则下列说法不正确的是__(填编号)
A.反应在c点未达到平衡状态 B.反应速率a点小于b点 C.反应物浓度a点大于b点 D.NO的转化率：t1~t2 > t2~t3
C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。 （1）研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应： 反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) 反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) ①△H3＝____kJ/mol。 ②在恒定压强、T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密闭容器中发生I、Ⅲ反应，5 min后反应达到平衡状态，此时CH3OH(g) 物质的量为2mol，CH3OCH3(g)的物质的量为0.5mol；则T1温度时反应I的平衡常数Kc的计算式为______。 ③恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图 。其中：CH3OH的选择性＝
在上述条件下合成甲醇的工业条件是_____________。 A．210℃ B． 230℃ C．催化剂CZT D．催化剂CZ(Zr－1)T （2）一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的化学方程式___________。在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图所示：
①图中三组实验从反应开始至达到平衡时，反应速率v(CO)最大的为_____（填序号）。 ②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是___________。 （3）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(HSO3−)=________。
（4）间接电化学法可除NO。其原理如图所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）_____。
研究 （1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成 ①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度（c）随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是________。（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。） 实验温度NO初始浓度O初始浓度催化剂比表面积催化剂用量编号（℃）
②图2表示NO的平衡转化率（a）随温度、压强变化的示意图。X表示的是________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。
（2）一定温度下，将 （3）利用原电池反应可实现
根据乙酸的性质回答下列问题： （1）将醋酸钠晶体与浓硫酸共热，可观察到的现象为___________；反应的化学方程式为________。 （2）在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加乙酸至过量，现象为_______；反应的离子方程式为_______。 （3）在碳酸钠溶液中，加入乙酸后，有________放出，反应的离子方程式为______。
室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了35mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。 （1）气态烃的分子式是__________。 （2）写出该气态烃所有同分异构体的结构简式__________。
从以下物质中选择填空（填序号）：①油脂 ②蔗糖 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤棉花 ⑥甘油 ⑦硬脂酸 ⑧亚油酸 ⑨天然橡胶 ⑩腈纶 ⑪蚕丝⑫聚乙烯树脂 （1）属于高分子化合物的是___________。 （2）属于天然高分子化合物的是__________________。 （3）属于塑料的是______________。 （4）属于纤维的是_______________。 （5）属于橡胶的是_______________。 （6）属于糖类的是________________。 （7）属于蛋白质的是____________。
某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L（标准状况），使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加4.50 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了7.70 g，另取该混合气体2.24 L（标准状况），通过足量溴水，溴水质量增加了1.40 g，试通过计算回答： (1)该混合气体由哪两种烃组成？____ (2)该混合气体中两种烃的体积分数分别是多少？____
标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24 L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60 g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05 g。 (1)确定混合气体由哪两种烃组成_______。 (2)计算混合气体中两种烃的体积分数_______。
在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠，然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。 （1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_____ （2）通入氧气的质量最大应是多少？_____
Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。 请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出一点即可）。_________ Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是__________________________________。 （2）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_______、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在____________中。
根据下图所示的实验，回答问题：
(1)装置A中的实验现象是____________________装置B中的实验现象是____ (2)根据上述实验，你能得出的结论是________________________________ (3)写出上述实验A中反应的化学方程式： ____________________________________________________； ____________________________________________________； ___________________________________________________； ______________________________________________________。 (4)上述反应的反应类型是________________________
实验室用下图所示的装置制取少量溴苯。
请回答下列问题： (1)在烧瓶a中反应的化学方程式是__________________________________________。 (2)与烧瓶口垂直的一段长导管的作用是______________________________________。 (3)锥形瓶C中盛放四氯化碳的作用是________________________________________。 (4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向锥形瓶C中加入硝酸银溶液，若________，则能证明。另一种验证的方法是向锥形瓶C中加入________________________，现象是_________________________________。 (5)生成的溴苯因溶有未反应的溴而显褐色，提纯的方法是____________________________。 (6)实验结束时，将氢氧化钠溶液倒入烧瓶中，充分振荡，目的是_________________________，反应的化学方程式是__________。
对甲烷和氯气的反应（如图所示）叙述不正确的是（ ）
A.该反应属于取代反应 B.该反应的条件是光照 C.该反应的生成物有四种 D.反应后量筒内液面上升并产生白雾
在3支试管中分别放有①1 mL乙酸乙酯和3 mL水 ②1 mL 溴苯和3 mL水 ③1 mL乙酸和3 mL水。下图中3支试管从左到右的排列顺序为( )
A.①②③ B.①③② C.②①③ D.②③①
下列物质之间的相互关系错误的是（ ） A.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B.干冰和冰为同一种物质 C.CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D.12C和14C互为同位素
下列有机物中，刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象，用水浴加热后分层现象消失的是（ ） A.乙酸 B.乙酸乙酯 C.甲苯 D.汽油
下列反应中，属于加成反应的是（ ） A.CH2=CH—CH3＋Cl2 B.CH3CH2OH＋HBr C.CH2=CH2＋H2O D.
分子式为C6H12，分子中具有3个甲基的烯烃共有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
下列有关甲烷的说法中错误的是（ ） A.甲烷属于有机化合物 B.甲烷极易溶于水 C.甲烷可形成分子晶体 D.常温常压下甲烷为气体
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