有关原子最外层电子排布为 的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是

A.氢化物形成的晶体为分子晶体

B.最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

C.其单质既有氧化性又有还原性

D.是植物生长所需要的一种营养元素

某一种元素激发态原子的电子排布式为，则该元素在周期表中的位置是

A.第二周期IIA族 B.第二周期IIIA族

C.第二周期IA族 D.第二周期IVA族

下列说法正确的是 ( )

A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

B.Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5

C.硫离子的结构示意图为：

D.基态碳原子的电子排布图：

下图中，能正确表示基态硅原子的是

A.

B.

C.

D.

以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（　　）

A.①②③ B.④⑤⑥ C.②④⑥ D.③④⑥

下列由电子排布式所得的结论错误的是

A.A B.B C.C D.D

“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是

A. 构造原理    B. 泡利原理    C. 洪特规则    D. 能量最低原理

长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1—18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 （ ）

A.s区元素都是金属元素 B.第13列的元素原子最外层电子排布为ns2 np1

C.第四周期第9列元素是铁元素 D.第10、11列为ds区

下列化学用语的表达正确的是

A.二氧化碳的比例模型

B.原子核内有8个中子的原子：

C.的最外层电子排布式为

D.Cu基态的外围电子排布图：

下列表示错误的是(　　)

A. Na+的轨道表示式：

B. Na+的结构示意图：

C. Na的电子排布式：1s22s22p63s1

D. Na的简化电子排布式：[Ne] 3s1

基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层的电子数肯定为(　　)

A.8个 B.18个 C.8～18个 D.8～32个

下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是　　

A.碳原子 B.P原子价电子轨道表示式

C.Cr原子的价电子排布式 D.价电子排布式

下列基态原子或离子的电子排布式错误的是

A.K： B.：

C.： D.Kr：

某元素原子的最外层电子排布式是，则该元素是

A.C B.N C.O D.S

已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（ ）

A.

B.

C.

D.

下列说法不正确的是

A.ns能级上单个电子的能量不一定高于能级上单个电子的能量

B.基态C原子的电子排布式违反了洪特规则

C.基态Sc原子的电子排布式违反了能量最低原理

D.基态Ti原子的电子排布式违反了泡利原理

根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（ ）

A.两者都为s-s σ键

B.两者都为p-p σ键

C.前者为p-p σ键，后者为s-p σ键

D.前者为s-s σ键，后者为s-p σ键

现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布式为，Y原子M能层的p能级上有4个电子，Z原子的最外层p能级上也有4个电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物不可能是

A. B. C. D.

下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）

A. K＋1s22s22p63s23p6

B. F 1s22s22p5

C. S2－1s22s22p63s23p4

D. Ar 1s22s22p63s23p6

下列电子排布图书写正确且能表明该粒子处于基态的是（    ）

A.

B.

C.

D.

外围电子排布为5f 的元素在元素周期表中的位置为

A.第五周期第VIIB族 B.第七周期第IIIB族

C.第七周期第VIIB族 D.第六周期第IIIB族

人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是

A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C.原子轨道中含有“未成对电子”的基态原子，其核外电子数可能为偶数

D.原子轨道中不含“未成对电子”的基态原子，其核外电子数一定为偶数

下列表达方式正确的是

A.氟化氢的电子式：

B.HClO的结构式：

C.甲基的电子式 

D.基态碳原子L层电子排布图：

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：③>②>④>①

B.原子半径：①>②>④>③

C.电负性：③>①>②>④

D.最高正化合价：③>①>②>④

甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

有关物质性质如下表：

实验过程：

I．合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。

Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。

（2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________。

（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________ 。

（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________。

（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。

（6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________ 。

（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。

某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

（1）测得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用离子方程式表示）：___。

（2）调节pH，实验记录如下：

查阅资料得知：

ⅰ.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。

ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。

该学生对产生的白色沉淀提出了两种假设：

①白色沉淀为Ag2SO3。

②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是___。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4。实验方法是：另取Ag2SO4固体置于__溶液中，未溶解。

（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化。

Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体。

Ⅲ.分别用Ba(NO3)2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色沉淀。

①实验Ⅰ的目的是___。

②根据实验现象分析，X的成分是___。

③Ⅱ中反应的化学方程式是___。

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因：随着酸性的增强，体系的还原性增强。

FeCl2具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl3在加热条件下遇水剧烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯。回答下列问题：

(1)由FeCl3．6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：

i．向盛有FeCl3．6H2O的容器中加入过量SOCl2(液体，易水解)，加热，获得无水FeCl3。

ii．将无水FeCl3置于反应管中，通入一段时间的氢气后再加热，生成FeCl2。

①FeCl3．6H2O中加入SOCl2获得无水FeCl3的化学方程式为__________________。(已知该反应为非氧化还原反应)

②使用NH4SCN可以检验 ii中FeCl3是否含完全转化，请写出离子反应方程式_____________。

(2)利用反应2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑，制取无水FeCl2。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热3 h，冷却、分离、提纯得到粗产品，实验装置如图。(加热装置略去)

①仪器B的名称是_________ ；C的试剂名称是________。

②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经______、_______、干燥后，得到FeCl2粗产品。

③该装置存在的不足之处是__________________________。

(3)粗产品中FeCl2的纯度测定。

①取a g粗产品配制成100 mL溶液；②用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500 mL锥形瓶内并加水至体积为200mL；③用0.100 mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4标准溶液V mL。若已知消耗酸性高锰酸钾溶液为VmL，所配溶液的密度ρ(FeCl2)=kV ，密度的单位为g·L-1，则k=___________g·L-1·mL-1。

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。回答下列问题：

（1）装置A的作用是制备______________，反应的化学方程式为______________。

（2）完成下表实验过程：

（3）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32－转变为SO42－，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，______________。

二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：

（1）制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。
 

①仪器m的名称为___，装置F中试剂的作用是___。

②装置连接顺序：A→___→E→D。

③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。

④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和___。

（2）①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___。

②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，该方案___（填“可行”或“不可行”），原因是___。

（3）某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：

①W溶液可以是___(填标号)。

a．H2O2溶液    b．KMnO4溶液(硫酸酸化)    c．氯水

②该混合气体中气体X的体积分数为____(用含V、m的式子表示)。

辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量Fe2O3、SiO2等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸锰和硫单质的主要工艺流程如下：

（1）浸取2过程中温度控制在500C～600C之间的原因是__________________。

（2）硫酸浸取时，Fe3+对MnO2氧化Cu2S起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整：
①_____________________________（用离子方程式表示）

②MnO2+2Fe2++4H+= Mn2++2Fe3++2H2O

（3）固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：

步骤1：取19.2 g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；

步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448L NH3（标准状况下）过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣：

步骤3：向B中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。

则固体甲的化学式为_________________

（4）相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸锰晶体，请给出合理的操作顺序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：溶液→(  ) →(  )→(  ) →(A) →(   ) →(  ) →（  ），_____________

A.蒸发溶剂    B．趁热过滤    C．冷却结晶    D.过滤

E．将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜    F．将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体