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正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出热量2804 kJ) （1）心脏工作的平均功率约为______________； （2）由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是____________________________； （3）维持生命每天需消耗氧气的体积是___________________。
某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度13，在标准状况下，将56L混合气体通入足量的溴水中，溴水的质量增重35g。 （1）计算确定混合气体中烃的化学式_____。 （2）混合气体中两种烃的物质的量之比_____。
有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并按照图示安装好装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始(间歇性)鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。
请回答以下问题： （1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为________________________________。 （2）从A管中可观察到____________的实验现象。从中可认识到在该实验过程中，催化剂参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_______________________。 （3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？__________，原受热部分的铜丝有什么现象？____________，产生这种现象是因为_________________________。
为了检验淀粉的水解情况，某同学设计了以下三个实验方案，并根据实验现象，得出相应的结论： 甲：淀粉液 乙：淀粉液 丙：淀粉液 根据上述三个方案的操作及现象，首先回答结论是否正确，然后简要说明理由。如果三个结论均不正确，请另设计一个方案来证明淀粉已经水解完全了。 （1）方案甲：____________。 （2）方案乙：________。 （3）方案丙：___________。 （4）你的方案：________。
某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。
请回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式是____________。 (2)装置C中看到的现象是______，证明_____________。 (3)装置B内盛有四氯化碳，实验中观察到的现象是_____，原因是____________。 (4)如果没有B装置，将A、C直接相连，你认为是否妥当(填“是”或“否”)________，理由是___。 (5)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯(填“上”或“下”)____层为溴苯，这说明溴苯___且_____。
下列关于乙烷(CH3—CH3)和乙烯(CH2===CH2)的说法中不正确的是( ) A.乙烷和乙烯都是由碳、氢两种元素组成 B.乙烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃 C.乙烷和乙烯分子中碳原子形成的共价键相同 D.乙烯分子中的碳原子还能结合氢原子
某种酯的结构可表示为：CmH2m＋1COOCnH2n＋1，其中m＋n＝5，该酯的一种水解产物经催化氧化可转化成它的另一种水解产物，则原来的酯是 A.丙酸乙酯 B.乙酸乙酯 C.丁酸甲酯 D.丙酸丙酯
青菜含有维生素C和植物纤维，有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素C的结构如图所示，下列有关判断正确的是（ ）
A.维生素C中含有4种官能团 B.维生素C的分子式为C6H10O6 C.维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.维生素C在碱性溶液中能稳定存在
已知甲苯（ A.该有机物使溴水褪色和在催化剂作用下与液溴反应原理一样 B.能用酸性KMnO4溶液判断分子中存在碳碳双键 C.该有机物在一定条件下与浓硝酸发生反应生成的一硝基取代物可能有3种 D.1 mol该有机物在一定条件下最多与4 mol H2发生加成反应
下列化学用语正确的是( ) A. 过氧化氢的电子式： B. 异戊烷的结构简式： C. 正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH3 D. 己烷的分子式：C6H16
下列过程因发生取代反应而产生的是（ ） A.乙烯使溴的四氯化碳溶液退色 B.将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色 C.将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在55～60 ℃ 水浴中加热 D.液态植物油与氢气反应生成固态物质
有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应是加成反应，下列过程与加成反应无关的是（ ） A.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下颜色变浅 B.乙烯与溴水混合振荡，水层颜色褪去 C.乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇 D.乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷
乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：
下列有机物（醇类）不能被催化氧化的是（ ） A.H3CCH(CH3)CH(CH3)OH B.CH3OH C.CH3CH2CH2CH2CH2OH D.(CH3)3COH
下列物质能溶于水，其溶液显酸性的是（ ） A.乙醇 B.生石灰 C.乙酸 D.四氯化碳
工业上以煤、石油和天然气为原料，生产三大合成材料——塑料、合成橡胶和合成纤维。下列有关说法错误的是( ) A.塑料、合成橡胶和合成纤维属于合成高分子化合物 B.淀粉、纤维素、葡萄糖等都属于天然高分子化合物 C.石油裂解得到的乙烯、丙烯等是生产合成材料的基本原料 D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类
下列说法正确的是( ) A.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH B.乙酸乙酯和食用植物油均能水解生成乙醇 C.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 D.能与NaOH溶液发生反应，分子式为C2H4O2的有机化合物一定是羧酸
下列有机物分子中碳原子可能不在同一平面上的是（ ） A. B. C.CH3-CH=CH-CH3 D.CH2=CH-CH3
有下列三种物质①乙醇、②碳酸、③水，它们与钠反应产生氢气的速率由大到小的顺序是（ ） A. ①>②>③ B. ②>①>③ C. ③>①>② D. ②>③>①
下列说法中不正确的是( ) A. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应 B. 检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热 C. 检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应 D. 检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解
乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（ ）
A. a B. b C. c D. d
回答下列问题。 (1)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性。
①判断下列化合物中属于离子化合物的是________(填字母)； A.Mg3N2 B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC ②已知PCl3、NCl3均能发生水解反应，PCl3水解反应的化学方程式为__________________________；NCl3水解产物为____________________。 (2)观察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答：
①铍的最高价氧化物的水化物是________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关离子方程式是_____________________________________________________； ②根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成产物为__________(用化学式表示)。 (3)现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示原子失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：1×102kJ·mol－1)
①外层电子离核越远，能量越高，电离能越__________(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)； ②上述11个电子分属________个电子层； ③失去了11个电子后，该元素还有________个电子； ④该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是______________________________________。
有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题： (1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：___________________________。 (2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。 (3)X与Q形成的化合物的化学式为________。 (4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。 (5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′ （烃基烯基醚） 烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：
请回答下列问题： ⑴ A的分子式为_________________，B的名称是___________________。 ⑵写出C → D反应的化学方程式：_______________________________________。 ⑶链烃M的相对分子质量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上， 其结构简式是 。 Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（
⑷①反应中所加试剂是 ； ③ 的反应类型是 。 ⑸写出G的结构简式：____________________________________。 ⑹写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_________________________、________________________。 ① 属于芳香醛； ② 苯环上有两种不同环境的氢原子。
1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献． (1)科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是__． (2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①写出基态Cu原子的核外电子排布式__；金属铜采用下列__（填字母代号）堆积方式．
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）__． ③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响__． ④SO42﹣的空间构型是________．
现有几组物质的熔点(℃)的数据：
据此回答下列问题： (1)A组属于___________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是__________________。 (2)B组晶体共同的物理性质是___________________(填序号)。 ①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性 (3)C组中HF熔点反常是由于_______________________________________。 (4)D组晶体可能具有的性质是_________________(填序号)。 ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电 (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为_______________________________。
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题 （1）图甲中冷凝水从______（a或b）进，图乙中B装置的名称为_______； （2）图甲在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入沸石，目的是_______； （3）反应中加入过量的乙醇，目的是_______； （4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是______，分离方法I是_______，分离方法II是_______，产物E是______。
下列有关有机物分离提纯的方法正确的是（ ） A.溴乙烷中混有溴单质，用NaOH溶液和水溶液，反复洗涤，再分液 B.肥皂中混有甘油，加入NaCl粉末，盐析 C.乙酸乙酯中混有乙酸，加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后，再蒸馏 D.乙醛中混有乙烯，可通过溴水，即可除去乙烯
按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是
A.H2 B.CH3CH2OH(气) C.CO2 D.CO和H2
下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是（ ） ① A.①③⑥ B.②③⑤ C.全部 D.②④
下列关于有机物的说法中正确的是（ ） A.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 B.塑料、橡胶和蚕丝都是合成高分子材料 C.淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 D.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机物
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