在反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是

A. 36∶60    B. 60∶36    C. 1∶2    D. 1∶3

“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入（      ）

A. 过氧化钠 B. 碳酸钠 C. 氢氧化钠 D. 氧气瓶

下列说法正确的是(　　)

A.金属氧化物都是碱性氧化物

B.盐电离出的阳离子不一定有金属离子

C.由不同种元素组成的物质一定是化合物

D.非金属氧化物都是酸性氧化物

含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有的Cl﹣为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则SO42-的物质的量为（　　）

A. 0.6 mol    B. 0.7 mol    C. 1.2 mol    D. 1.0 mol

在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0

(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应（____）

（2）普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应（____）

（3）活化分子比普通分子具有较高的能量（____）

（4）化学反应的实质是原子的重新组合（____）

（5）化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程（____）

（6）化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞（____）

在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）试确定：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min内的反应速率________。

在合成氨过程中，进入合成塔的氮气和氢气的体积比为1∶3，压强为160 atm，从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数为25%。求：

（1）从合成塔出来的气体中氮气和氢气的体积比是多少_______

（2）从合成塔出来的气体的压强是多少_______

某温度下，将H2（g）和I2（g）各1 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中，充分反应，5 min后达到平衡，测得c(HI)＝0.2 mol/L。

（1）计算从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率。

（2）求该反应的平衡常数。

（3）保持温度不变，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol,求达到平衡时I2（g）的物质的量浓度。

在一个固定容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO，在一定温度下，发生如下反应在：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g），经过5 min后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol·L－1，则达平衡时CO的转化率_______？

“碘钟”实验中，3I－＋=＋的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

（1）该实验的目的是_______________。

（2）显色时间t1为________。

（3）通过分析比较上述数据，得到的结论是__________。

在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H＋=I2+5SO42-+H2O，生成的I2可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是_________；表中V2=_________。

已知Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，进行以下实验，记录实验结果，并思考改变物质浓度对平衡移动的影响。

实验1：向试管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加数滴1mol·L-1 NaOH溶液，观察溶液颜色变化；

实验2：将上述溶液分成两份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，观察溶液颜色变化，并和另一份做对比_____。

在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）。在500℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（　　）

A.25% B.50% C.75% D.80%

制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是

A.加压 B.升温

C.增大水蒸气浓度 D.增大碳的物质的量

两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是

A. 反应速率B>A    B. SO2的转化率B>A

C. 平衡时各组分含量B=A    D. 平衡时容器的压强B>A

反应X(g)＋Y(g)2Z(g)   ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(      )

A. 减小容器体积，平衡向右移动

B. 加入催化剂，Z的产率增大

C. 增大c(X)，X的转化率增大

D. 降低温度，Y的转化率增大

在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），反应达到平衡时，混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（　　）

A.40%

B.50%

C.60%

D.70%

已知H2(g)+I2(g)2HI(g)∆H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）

A.甲、乙提高相同温度 B.甲中加入0.1mol He，乙不改变

C.甲降低温度，乙不变 D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1mol I2

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下：

2NO（g）N2（g）＋O2（g）　K1＝1×1030

2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）　K2＝2×1081

2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）　K3＝4×10－92

下列说法中正确的是（　　）

A.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的值约为5×10－80

B.常温下，最易分解放出O2的是水

C.K3＝

D.以上都不正确

一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志的是

①C的生成速率与C的消耗速率相等          

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④C的物质的量不再变化 

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的总物质的量不再变化          

⑦单位时间消耗a molA，同时生成3a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2

A.⑤⑥ B.⑦④ C.①③ D.②⑧

汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是 

A. 温度T下，该反应的平衡常数

B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：

(1)2A(g) 2B(g)＋C(g)；    (2)A(g) C(g)＋D(g)。

当达到平衡时，测得c(A)＝2.5 mol·L－1(表示该物质浓度，下同),c(C)＝2.0 mol·L－1。则下列说法中正确的是(　　)

A.达到平衡时A的总转化率为40% B.达到平衡时c(B)为1.0 mol·L－1

C.达到平衡时c(B)＝2c(D) D.达到平衡时c(D)＝2c(B)

2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（　　）

A.v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1

B.z＝3

C.B的转化率为25%

D.C的体积分数为20%

对于反应：M＋N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到40℃时，完成反应的10%需要的时间为  (  )

A.9 min B.27 min C.13.5 min D.3 min

已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）

A.前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02 mol·L-1•min-1

B.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）

C.若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）

D.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d

下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( )

A.化学反应的焓变与其反应的方向无关

B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向

C.反应焓变为正值时不利于反应自发进行

D.焓变为负值的反应都能自发进行

下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：

（1）通入氯气的电极是________（填“正”或“负”）极。

（2）投入铝的电极是________（填“正”或“负”）极。

（3）电子从________（填“铝极”或“通入氯气的一极”）流向________极（填“正”或“负”）。

（4）每消耗8.1 g铝，电路中通过的电子数目为________NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

设X、Y、Z代表三种元素。已知：

①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构。

②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个。

③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。

据此，请填空：

（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X________，Y________，Z________。

（2）X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。

（3）Y－的电子式____________。

（4）用电子式表示X、Z形成化合物的过程____________。