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0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是 A.c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C.c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
不久前，美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-=H2O+CO2，则下列推断正确的是( ) A.正极反应为4OH-=O2+2H2O+4e- B.放电时CO32-向负极移动 C.电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol D.放电时CO32-向正极移动
在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表，v的单位为[mol/(L·min)]。下列判断错误的是（ ）
A.318.2 K，蔗糖起始浓度为0.400 mol/L，10 min后蔗糖浓度略大于0.376 mol/L B.bK时，若蔗糖的浓度为0.35 mol/L，则v=1.26 mmol/(L·min) C.b<318.2 D.若同时改变反应温度和蔗糖的浓度，则v肯定变化
将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( ) A. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋) B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) C. c(Cl－)＝c(NH4+＞c(H＋)＝c(OH－) D. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
用石墨作电极，电解2 mol·L－1CuSO4溶液时，下列变化不可能发生的是( ) A.阳极附近H＋浓度增大 B.阴极质量增加 C.阴极上放出氧气 D.溶液蓝色变浅
在恒温、恒容下，有下列气体反应分别从两条途径进行：
下列叙述正确的是( ) A.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 B.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同 C.达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同 D.达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度
已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)
A. T1<T2 P1>P2 m+n<P Q<0 B. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0 C. T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0 D. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0
25℃时，将pH=x氨水与pH=y的硫酸(且x+y=14，x＞11)等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是______。 A.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+) C.c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-) D.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)
NH4Cl溶液呈酸性的原因是______(用离子反应方程式表示)。
甲醇可作为燃料电池的原料，以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇： CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ•mol-1 CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g) △H=-129.0kJ•mol-1 (1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为______。 (2)甲醇对水质会造成一定污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：
①完成除去甲醇的离子方程式：______ Co3++CH3OH+H2O═Co2++…… ②若如图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：___。
今有常温下两种溶液：（A）0.1mol/L的NaCl溶液； （B） 0.1mol/LNH4Cl溶液。 ①溶液（A）的pH____7（填“＞”、“＜”或“=”）； ②溶液（B）呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。
锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，请回答下列问题： ①该电池的负极材料是______；电池工作时，阳离子向______（填“正极”或“负极”）移动； ②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+C A．电解法 B．热还原法 C．热分解法
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。 ①氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式正确的是________。 A.H2（g）+ B. H2（g）+ C. H2（g）+ D. H2+ ②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是______（填“氢气”或“氧气”）。 ③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下： N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） △H=﹣92.4 kJ/mol 反应达到平衡后，升高温度则反应速率_______（填“增大”或“减小”）；平衡将向____________（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。
甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题： (1)工业上利用CO2和H2反应合成甲醇。已知25℃ 101kPa下： H2(g)+ CH3OH(g)+ ①写出CO2和H2反应生成CH3OH(g)与H2O(g)的热化学方程式______ ②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是______(填字母) a. ③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O(g)+CO(g)⇌H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c(CO)=1mol•L﹣1，c(H2O)=2mol•L﹣1，则达到平衡时H2O的转化率为______ (2)CO和H2反应也能合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=﹣90.1kJ•mol﹣1，在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质浓度(mol•L﹣1)变化如下表所示(前6min没有改变条件)
①x=______，250℃时该反应的平衡常数K=______ ②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是______，第8min时，该反应是否达到平衡状态？______(填“是”或“不是”) ③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是： Ⅰ.此温度下的催化剂活性； Ⅱ.______ (3)甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸，在常温下，20.00mL 0.1000mol•L﹣1NaOH溶液与等体积、等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的pH______(填“＜”“＞”或“=”)原因是______(用离子方程式表示)
求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2＝0.3) (1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液________ (2)已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液________ (3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝ (4)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合________ (5)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合________ (6)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合________ (7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液________ (8)pH＝2的盐酸与等体积的水混合________ (9)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍________
(1)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)是________？ (2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为________？ (3)在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是________？当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为________？
已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，现在向0.001 mol·L－1K2CrO4和0.01 mol·L－1KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液，通过计算回答： (1)Cl－、CrO42-谁先沉淀________？ (2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是________？(设混合溶液在反应中体积不变)
随着国家大力发展清洁能源产业的要求，以太阳能为代表的新能源产业规模得以迅速地壮大。试完成下列问题。 (1)现在电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，如图所示：
这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42- (2)为体现节能减排的理念，中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池。如图是某种质子交换膜燃料电池原理示意图。该电池的正极是________(填“a”或“b”，下同)极，工作过程中，质子(H＋)透过质子交换膜移动到________极。写出该电池的负极反应式为：__________。
锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题： （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为__________。 （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________。 （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_________________________________________________________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是__________________________。 （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______________________。 （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_________________________________________________________。 （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是______。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_______________（填化学式）。
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为___________（用a、b 表示）。 （2）负极反应式为________。 （3）电极表面镀铂粉的原因为___________________________。 （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ.2Li+H2 Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是_____，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。 ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。 ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为___________mol。
一种一元强碱MOH溶液中加入一种酸HA反应之后，溶液呈中性，下列判断正确的是( ) A.加入的酸过量 B.混合前碱与酸中溶质物质的量相等 C.生成的盐不发生水解 D.反应后溶液中的A－、M＋物质的量浓度相等
如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是( )
A.若X为导线，Y可以是锌 B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ C.若X为直流电源，铁闸门做负极 D.若X为直流电源，Y极上发生还原反应
蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为NiO2+ Fe+2H2O A.放电时电解质溶液显强酸性 B.充电时阳板反应为Ni(OH)2+2OH--2e-=NiO2+2H2O C.放电时正极附近溶液pH减小 D.充电时阴极附近溶液的碱性保持不变
如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为：2NH3⇌N2+3H2△H=﹣92kJ·mol﹣1 B.生成物的能量之和比反应物的能量之和高 92 kJ C.a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线 D.加入催化剂可增加正反应速率，减小逆反应速率
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1①，3H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g) ΔH2②，2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3③，2Al(s)＋3/2O2(g)=Al2O3(s) ΔH4④，2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH5 ⑤，下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A.ΔH1<0，ΔH3>0 B.ΔH5<0，ΔH4<ΔH3 C.ΔH1=ΔH2＋ΔH3 D.ΔH3=ΔH4＋ΔH5
将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。
在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大)依据记录数据判断，下列结论中正确的是( )
A.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜 B.甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀 C.在四种金属中乙的还原性最强 D.甲、丁若形成原电池时，甲为正极
已知：AgBr比AgCl更难溶，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为 A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl与AgBr沉淀等量生成 C.AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D.AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
如图装置(1)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3
A.K+从右到左通过离子交换膜 B.电极M的反应式：I3﹣+2e﹣=3I﹣ C.电极X的反应式：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O D.当电极Y有0.2mole﹣转移时，产生0.1molCl2
下列叙述不正确的是 A.CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中 B.Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液 C.AgCl可溶于氨水 D.MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀
变黑的银器可根据电化学原理进行翻新，其方法如下：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后黑色会褪去，该反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al(OH)3。下列关于说法正确的是( ) A.正极反应式：Al﹣3e﹣+3H2O=Al(OH)3+3H+ B.放电过程中，Cl﹣向正极移动 C.每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molH2S气体 D.处理过程中银器一直保持恒重
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