300mL某溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04 mol；（铵盐与碱共热可产生氨气）

③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。根据上述实验，回答下列问题：

（1）实验③中生成沉淀的离子方程式为________，沉淀溶解的离子方程式为__________。

（2）溶液中一定不存在的离子有_________。

（3）实验①中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，能否说明原溶液中含有Cl－?________（填“能”或“否”）理由是______________。

（4）推断钠离子是否存在并说明理由_________。若存在，计算其物质的量的浓度____________（若不存在，此问不作答）

把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A. (b-a)/V mol·L-1 B.(2b-a)/V mol·L-1

C.2(2b-a)/V mol·L-1 D.2(b-a)/V mol·L-1

将0.1 mol NaOH和0.05 mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加0.5 mol/L稀盐酸，下列图象能正确表示加入盐酸的体积与生成CO2的体积（标准状况）的关系的是

A. B.

C. D.

某离子反应涉及H2O、Cr2O72－、NO2－、H＋、NO3－、Cr3＋六种微粒，已知反应过程中NO2－浓度变化如图所示，下列说法不正确的是

A.随着反应的进行，溶液中的H＋浓度减小 B.反应的氧化剂是NO3－

C.消耗1 mol氧化剂，转移电子6NA D.氧化性：Cr2O72－>NO3－

某溶液中大量存在以下五种离子：MnO4－、SO42－、Fe3＋、Na＋、R，它们的物质的量之比为n（MnO4－）：n（SO42－）：n（Fe3＋）：n（Na＋）：n（R）＝2：2：1：1：1，则R可能

A.Mg2＋ B.Fe2＋ C.CO32－ D.K＋

同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的

A.分子数和气体物质的量均不同 B.分子数和质量均相同

C.分子数、原子数均相同 D.质子数和电子数均相同

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（    ）

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO4>NO

C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-

O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2＝SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是

A.若生成2.24 L HF，则转移0.4 mol电子 B.HF是氧化产物

C.O2F2既是氧化剂又是还原剂 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

量取8.0mL 5.0 mol•L－1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。下列说法正确的是

A.稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为0.04 mol•L－1

B.加入Fe的质量至少有0.56 g

C.反应过程中铁粉过量

D.金属Zn与硫酸反应转移电子数为0.01NA

下图配制450mL1.00 mol·L－1 NaOH溶液的示意图，下列说法正确的是

A.图①中应称得NaOH 18.0 g

B.未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大

C.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线

D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质

下列反应中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是

A.CaO＋H2O＝Ca（OH）2 B.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

C.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D.C＋H2O＝CO＋H2

镁、铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是

A.二者物质的量之比为3：2

B.二者质量之比为2：3

C.二者分别与足量的氢氧化钠溶液，产生气体体积仍然相等

D.二者消耗H2SO4的物质的量之比为2：3

设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是

A.6.02×1022个NaHSO4分子在水中可电离生成NA个H＋

B.在0℃、101 kPa时，22.4 L氯气中含有NA个氯原子

C.12 g 12C中所含碳原子数即为NA

D.0.1 NA个NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

下列说法错误的是

A.钠露置在空气中最后所得产物为Na2CO3

B.镁在空气中可形成一薄层致密的氧化膜，故镁不需要进行特殊保护

C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

下列离子方程式书写正确的是

①三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑＋Mg2＋

③醋酸与大理石：2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

④Fe2＋与H2O2（酸性）：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

⑤钠与CuSO4溶液：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu

⑥碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

A.①③④⑥ B.②③④ C.②③④⑥ D.①③④⑤

生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物，该化合物是( )

A.碳酸铜 B.硝酸铜 C.硫酸铜 D.氢氧化铜

将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe（OH）3胶体，下列有关说法正确的是

A.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应

B.含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1NA

C.分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液

D.可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体

下列各组物质混合后，有气体生成，最终无沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液中  ②金属镁投入到盐酸中  ③NaOH溶液和CuSO4溶液   ④金属铝投入NaOH溶液中

A.①② B.②④ C.③④ D.①③④

某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图（如图），由图可知在该反应中

A.作还原剂 B.被还原 C.发生还原反应 D.是还原产物

下列组合正确的是

A.A B.B C.C D.D

下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是

A.NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B.Na＋、H＋、SO32－、Cl－

C.Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－ D.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－

下列变化中需加入氧化剂才能实现的是

A.KMnO4→O2 B.Cl－→Cl2 C.Fe3＋→Fe2＋ D.H2SO4→CuSO4

在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要，下列关于电解质的说法错误的是

A.酸、碱、盐都是电解质

B.电离时产生的阴离子只有OH－的电解质是碱

C.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质

D.由于氧化钠溶于水生成钠离子和氢氧根离子，因而氧化钠是电解质

下列关于实验安全的说法正确的是

A.开始蒸馏时，应该先加热再通冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

B.蒸馏时加碎瓷片的目的是防止暴沸

C.不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗

D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标识

第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。继续失去第二个电子所需能量称第二电离能。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。回答下列问题：

（1）同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是___（填增大、减小或不变，下同）；同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是______________；稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。

（2）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，发现有一些反常，第一电离能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（铍）＞I1（硼），2号大于1号，I1（氮）＞I1（氧），5号大于4号。可能原因是____。（3）已知2号的I1＝738KJ/mol, 则它的I2___738KJ/mol， I3___3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0，则4号元素的电负性可能为（___）

（5）上图中4、5、6三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱顺序为____________（用对应酸的化学式表示）；它们的气态氢化物的稳定性均比同主族上一周期的元素气态氢化物弱，原因是：_________。

依据原子结构知识回答：

(1)基态原子的电子排布式是_______________________________；S的价层电子排布式是_________________。

(2)基态的原子有______ 个未成对电子，的外围电子排布图为______________。

(3)四种元素、K、O、中第一电离能最小的是 _____，电负性最大的是 ______。

(4)下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 ______ 。

A.元素的电负性：                元素的第一电离能：

C.离子半径：        原子的未成对电子数：

现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外最子排布为了,该同学所画的电子排布图违背了___________。

(2)元素的电负性_____填“大于”、“小于”或“等于”元素的电负性。

(3)基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向。

(4)下列关于F原子的价层电子排布图正确的是___________。

A. B.

C. D.

(5)基态离子核外电子排布式为_____________。

(6)元素铜与镍的第二电离能分别为：，，原因是_________。

有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如表：

请回答下列问题：

（1）写出E元素原子基态时的电子排布式_______________。

（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_______________ (填“大”或“小”) 。

（3）CA3分子中C原子的杂化类型是_______________。

（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+，其中存在的化学键类型有____(填序号)；

①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键

若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl−取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为____________ (填序号)。

a.平面正方形            b.正四面体            c.三角锥形            d.V形

（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中D离子的配位数为_______________，若该晶体的密度为a g·cm−3，则该晶胞的体积是_____________cm3(写出表达式即可)。

图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是

A.图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系

B.图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

C.图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系

D.图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系

某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是

A.X元素可能为价

B.X不可能为非金属

C.X为第五周期元素

D.X与氯反应时最可能生成的阳离子为