原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关,还与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为Al-3e-=Al3+

B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+

D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+

2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是(  )

A. 夏天设定空调温度尽可能的低 B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾

C. 少开私家车多乘公共交通工具 D. 对商品进行豪华包装促进销售

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A. 溶液中导电粒子的数目减少

B. 溶液中不变

C. 醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大

D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O⇌3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是(　　)

A.充电时阳极反应式为：3Zn(OH)2+6e﹣═3Zn+6OH﹣

B.放电时OH﹣向正极移动

C.充电时每转移3mol电子，阳极有1mol Fe(OH)3被还原

D.放电时负极反应为：3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn(OH)2

下列说法正确的是（　　）

A. 100℃时，KW=10﹣12，此温度下pH=6的溶液一定显酸性

B. 25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3﹣在水溶液中只存在电离

C. NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用

D. 25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）

已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为（单位：g/mol）

A. B. C.  D.

请仔细观察下列几种物质的结构示意图，判断下列说法正确的是

A.硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为

B.锂的某种氧化物晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为

C.某晶体的一部分如图所示，则这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是3：9：4

D.Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图如图所示白球均在六棱柱内，则该晶体物质的化学式为

许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作由若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为

A.Ca4TiO3 B.Ca4TiO6

C.CaTiO3 D.Ca8TiO12

下列有关说法正确的是（ ）

A.水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B.CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，4个F﹣

C.H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D.原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（    ）

A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y12

某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示,则该晶体的化学式可表示为(　)

A.A2B B.AB C.AB2 D.A3B

元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如下图所示。下列说法错误的是

A.X元素的原子序数是19

B.Xn＋中n＝1

C.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1

D.晶体中每个N3－周围有6个等距离且最近的Xn＋

分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（    ）

A.该晶体是原子晶体

B.M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价

C.M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价

D.晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为+1价

已知NaCl的摩尔质量为，食盐晶体的密度为，若如图中与最邻近的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数可表示为

A. B. C. D.

钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是

A.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个

B.晶体中Ba2+的配位数为8

C.晶体的化学式为Ba2O2

D.该氧化物是含有非极性键的离子化合物

下列说法正确的是

A.电子排布式  

B.在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性

C.金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性

D.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1：2：2．

氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是                (　　)

A.氮化碳属于原子晶体

B.氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价

C.氮化碳的化学式为C3N4

D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为( )

A.Ti14C13  B.TiC C.Ti4C4  D.Ti4C3

最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为( )

A.Ti14C13  B.TiC C.Ti4C4  D.Ti4C3

北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析中正确的是（      ）

A. 题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体

B. 若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是C24K

C. 若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C12K

D. 另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4倍

下列叙述不正确的是

A.金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低

B.CaO 晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO 晶体中的配位数为6，且这些最邻近的围成正八面体

C.设NaCl 的摩尔质量为，NaCl的密度为，阿伏加德罗常数为 ，在NaCl 晶体中，两个距离最近的中心间的距离为

D.X、Y 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角位置，则该晶体的化学式为

元素X的+1价离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是

A.X元素的原子序数是19 B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3 : 1

C.X+离子是图中的黑球 D.X+的半径大于N3-

磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( )

A.磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

B.磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

C.磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如右图)，有关说法正确的是（ ）

A.锰价电子排布为3d74s0

B.Bi是d区金属

C.该晶体的化学式为MnBi

D.该合金堆积方式是简单立方

下列有关说法不正确的是(   )

A.水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B. CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+

C.H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

D.金属Ag的原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag原子的配位数均为12

下列说法正确的是（    ）

A.1个丙烯分子中有6个  键，1个  键

B.在晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C.12g石墨中含有的C-C键数目为2NA

D.124gP4分子中含有P-P键的数目为6NA

如图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体的结构，下列关于这些晶体的说法正确的是

A.冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力

B.沸点：金刚石干冰冰

C.冰晶体中的氧原子和金刚石中的碳原子均可形成四面体结构

D.干冰晶体中每个周围距离相等且最近的有10个

已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，M有磁性，回答下题。

已知：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

（1）写出下列物质的化学式。C____________L_______

（2）用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的A接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，写出该反应的化学反应方程式__________，在该反应中，氧化剂是____________。

（3）已知氧化性：HNO3>Fe3＋，稀硝酸的还原产物是NO，写出固体M与稀硝酸反应的离子方程式________。

（4）写出J与F混合的化学反应方程式：_______。

（5）写出L与足量的D反应的离子方程式：__________。

（6）向1 L 0.2 mol/L的D溶液中通入CO2气体3.36 L（标准状况），所得溶液中的溶质是__________。

氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，易溶于水，有微弱的苦杏仁气味，剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。试回答下列问题：

（1）NaCN中C元素显________价，N元素显________价。

（2）在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性，写出上述反应的离子方程式____________。

（3）用硫代硫酸钠也可处理含CN－的废水，反应的离子方程式为CN－＋S2O32－＝A＋SO32－，A为_____________（填化学式）。

（4）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4＋10HClO3＋18H2O＝10HCl＋12H3PO4，该反应的氧化剂是________，还原产物是________，若有1mo1 P4参加反应转移电子数为________。

NaHSO4通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题：

（1）NaHSO4在物质分类中属于________，

A 钠盐     B 含氧酸     C 酸式盐     D 氧化物

写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式_____________。NaHSO4水溶液能否与Mg反应?________（填“能”或“否”），如果能，写出离子方程式：_________（如果不能此问不作答）

（2）某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。

①若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：_______，继续滴加，发生反应的离子方程式为：__________。

②下列哪种组合可使滴加过程中灯泡先变亮后变暗_______

A 向醋酸中滴加相同浓度的氨水

B 石灰乳中滴加稀盐酸

C 向盐酸中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液

D 向醋酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸至过量

③若将NaHSO4换成NH4HSO4溶液，加入足量的Ba（OH）2溶液，发生反应的离子方程式为__________。