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下列说法正确的是（ ） A.增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大 B.使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大 C.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D.升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大
对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
A. 该电池能够在高温下工作 B. 电池的负极反应为：
下列有关说法中正确的是( ) A.Ksp(AB2)＜Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B.在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp改变 C.已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，则反应AgCl(s)+I-(aq)═AgI(s)+Cl-(aq)能够发生 D.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动
已知：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.83kJ/mol CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-282.91kJ/mol 若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4克水(l)，并放出114.04 kJ的热量，则混合气中一氧化碳的物质的量为（ ） A.0.22 mol B.0.15 mol C.0.1 mol D.0.05 mol
反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A.将容器的体积扩大一倍 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大
氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
（1）操作I加入X的目的是___________________________ 。 （2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_________（填字母）。 A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2 （3）操作II的Y试剂为____________（填化学式），并调节溶液的pH在______范围。 （4）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）__________________________________________。 （5）若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________（填化学式）；若要得无水CuCl2，请简述操作方法______________________________________________。
某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
（1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，调pH的最适宜范围为________________。 （2）调pH过程中加入的试剂最好是___________。 A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl （3）煮沸CuSO4溶液的原因是 _________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式_________ 。 （4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________。 （5）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数__________。
有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示： 其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去 已知：-CHO+ 请回答下列问题： (1)G的分子式是__，G中官能团的名称是__； (2)第①步反应的化学方程式是__； (3)B的名称(系统命名)是__； (4)第②～⑥步反应中属于取代反应的有__(填步骤编号)； (5)第④步反应的化学方程式是________； (6)写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式__，①只含一种官能团；②链状结构且无﹣O﹣O﹣；③核磁共振氢谱只有2种峰。
一氯甲烷的某些物理数据如下表：
在实验室里可用如图装置制备一氯甲烷：
制备装置的分液漏斗中盛有甲醇，烧瓶中盛有浓盐酸。 请填写下列空白： (1)制备一氯甲烷的化学方程式是__________；该反应属于反应__________； (2)装置e中可能发生反应的化学方程式是__________________； (3)检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃的燃烧现象有明显区别，且生成物中有HCl），CH3Cl燃烧的化学方程式是____________； (4)装置b的作用是________，某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇和浓盐酸的量比理论计算的量多（装置的气密性没有问题），其原因是________，实验结束后，d中收集到的液体中含有___________。
已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并使产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。
根据实验数据求： (1)实验完毕后，生成物中水的质量为________g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为_____________g。 (2)生成的水中氢元素的质量为_______g。 (3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为_______ g。 (4)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为_______。 (5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为_______，结构简式为_______。
化学学习小组进行如下实验。 [探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
(1)上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_____________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___________ 。 [测定H2C2O4·xH2O 中x值] 已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1 ①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液； ②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4； ③用浓度为 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。 (2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_________________________________________。 (3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________ (选填 a、b)。
(4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为__________________________________________mL。 (5)滴定过程中眼睛应注视________________________。 (6)通过上述数据，求得x= ____ 。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果________(偏大、偏小或没有影响) 。
冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空受紫外线辐射时产生Cl原子，并能发生下列反应：Cl＋O3→ClO＋O2 ClO＋O→Cl＋O2，下列说法不正确的是( ) A.反应过程中将O3转变为O2 B.Cl原子是总反应的催化剂 C.氟氯甲烷是总反应的催化剂 D.Cl原子起分解O3的作用
绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是
A.分子中所有的碳原子均可能在同一平面内 B.1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2．5mol Br2 C.1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH D.绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应
在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是（ ） A. 红外光谱仪 B. 元素分析仪 C. 质谱仪 D. 核磁共振仪
波音787型飞机的机身和机翼大量使用下列哪种材料（ ） A. 液晶高分子材料 B. 橡胶 C. 高分子分离膜 D. 碳纤维复合材料
由短周期前10号元素组成的物质T和X，如图所示的转化。X不稳定，易分解。为使得下列转化能够成功进行，方框内不可能加入的反应试剂是 （ ）
A.Ag(NH3)2OH B.溴水 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液
下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是（ ） A.氟氯代烷化学性质稳定，有毒 B.氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃 C.氟氯代烷大多无色、无臭、无毒 D.在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应
下列物质中，能和NaOH溶液反应也能遇FeCl3溶液呈紫色的是( ) A.
已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成
A. C.CH3CH2CH2Cl D.
已知某些饱和一元醇的沸点(℃)如下表所示：
则醇X可能是( ) A.乙醇 B.丁醇 C.己醇 D.辛醇
制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：
下列说法不正确的是（ ） A. 加热条件下，M能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应 B. ④的反应类型属于酯化反应，也属于取代反应 C. 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体 D. 用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是 （ ） A.跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠 B.苯酚在空气中容易被氧化为粉红色 C.二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚 D.常温下苯酚在水中溶解度不大
从化学成分上讲，油脂属于酯类化合物，对于油脂和酯类化合物认识正确的是( ) A.油和脂肪都属于酯类化合物，所以油和脂肪的结构相似 B.酯类化合物不是高分子化合物，自然界中的油脂是混合物，以甘油三酯为主要成分 C.酯类化合物是高分子化合物，自然界中的油脂是纯净物，以甘油三酯形式存在 D.油脂属于酯类化合物，天然油脂是纯净物，没有固定熔、沸点
下列叙述中正确的是( ) A.甲苯中所有原子都处于同一平面 B.能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸 C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一平面上 D.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2A A.0.01 mol·L－1的H2A溶液 B.0.01 mol·L－1的NaHA溶液 C.0.02 mol·L－1的盐酸与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
已知c(NH4Cl)＜0.1 mol/L时溶液pH＞5.1，现在用0.1 mol/LHCl滴定10 mL 0.05 mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl的量应是( ) A.10 mL B.5 mL C.小于5 mL D.大于5 mL
在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（ ） A.反应前酸、碱溶液的温度要相同 B.测量溶液的温度计要一直插在溶液中 C.为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） D.为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量
已知化学反应2C(s)＋O2(g) A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量之和大于88 g CO2所具有的总能量 B.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 D.将两份质量相等的碳完全燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是 ①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B＞A ⑤盐酸中有锌剩余 ⑥醋酸中有锌剩余 A.③④⑤ B.③④⑥ C.②③⑤ D.②③⑤⑥
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