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用氯气生产某些含氯有机物时会产生副产物氯化氢。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A：4HCl＋O2 已知：①反应A中，4 mol氯化氢被氧化，放出115.6 kJ的热量。 ② （1）断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ， （2）水分子中H—O键比氯化氢分子中H—Cl键（填“强”或“弱”）________。
把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) （1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。 （2）2min末时Y的浓度为_____________________________。 （3）化学反应方程式中n=_____________________________。 （4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。
常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g) (1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，则a值为________。 (2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中氨气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为________。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n始∶n平＝________。 (4)原气体中a∶b＝________。 (5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)＝________。 (6)达到平衡时混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。
将一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2＋O2 (1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________。 a．二氧化硫和三氧化硫浓度相等 b．三氧化硫百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 (2)求该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比____。 (3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是多少？______
某同学用如图所示做水果电池的实验，测得数据如下表所示：
请回答以下问题： （1）实验⑥中负极的电极反应式为_____________。 （2）实验①、⑤中电流方向相反的原因是_________。 （3）影响水果电池电压的因素有________、________。 （4）若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再接发光二极管，这样做________（填“合理”或“不合理”） 。
按照如图所示的操作步骤，完成铝与盐酸反应的实验。
回答下列问题： （1）实验过程中观察到的实验现象是__。 （2）写出铝与盐酸反应的离子方程式__。 （3）该反应是放热反应还是吸热反应__。
某研究性学习小组在探究淡黄色过氧化钠与水反应是放出热量还是吸收热量时设计了如图所示的实验装置。
在小试管里加入1g淡黄色过氧化钠，把小试管套在带支管的试管内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。 （1）过氧化钠的电子式__。 （2）写出上述反应的化学方程式__。 （3）下列各图中，表示过氧化钠与水反应的图是（_______） A. C.
将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） A.v正（NH3）＝2v逆（CO2） B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变
下列各组电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是（ ） A.铜片、石墨棒、稀硫酸 B.铜片、石墨棒、硝酸银溶液 C.锌片、铜片、稀盐酸 D.铜片、铁片、氯化铁溶液
在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键,形成极性键和非极性键”过程的是 ( ) A.冰→水→水蒸气→H2和O2 B.2Na＋Cl2===2NaCl C.2H2＋O2
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A.微生物促进了反应中电子的转移 B.正极反应中有CO2生成 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
某同学利用下图装置测定CaCO3和稀盐酸反应的反应速率，开始时电子秤的示数为225.8 g,50 s后示数为223.6 g，则50 s内此反应的平均反应速率v（HCl）为（假定反应过程中溶液体积不变，且药品足量）（ ）
A.0.01 mol·L－1·s－1 B.0.05 mol·L－1·s－1 C.0.02 mol·L－1·s－1 D.0.1 mol·L－1·s－1
下图是氢氧燃料电池的示意图，按图中提示，下列叙述不正确的是( )
A. a电极是负极，b电极是正极 B. a电极的电极反应式为H2-2e-=2H+ C. b电极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑ D. 氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内
既有离子键又有非极性共价键的化合物是 A. Na2O2 B. NaOH C. CaBr2 D. HF
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
下列装置能达到实验目的的是（ ）
A.制取氨气 B..吸收多余氨气 C.收集NO D.收集NO2
下列说法不正确的是( ) A. 化学反应中常伴有能量的变化 B. 化学反应中一定有化学键的断裂与形成 C. 化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量 D. 伴有能量变化的过程中一定有化学键的变化
某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl 及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是( )
A.A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.A 中缺少加热装置 C.B 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl2 D.D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气
如图所示的装置中，金属活动性顺序 M位于氢之前，而N位于氢之后。下列叙述中不正确的是（ ）
A.N上有气体放出 B.M为负极，N为正极 C.是化学能转变为电能的装置 D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N
可逆反应达到最大反应限度的本质特征是（ ） A.正反应不再继续进行 B.正反应和逆反应都再继续进行 C.正反应和逆反应的速率都为零 D.正反应和逆反应的速率相等
下列说法中正确的是( ) A.沸点大小：HI＞HBr＞HCl＞HF B.干冰升华克服的是分子间作用力 C.HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键 D.冰、水和水蒸气中都存在氢键
实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率可采取的措施是 A.增加铜的用量 B.增大压强 C.隔绝空气加热 D.增大硝酸的浓度
(1)蛋白质由__(至少填五种)等元素组成，蛋白质分子是由___分子连接成的高分子化合物。 (2)少量的盐(硫酸铵)能__蛋白质的溶解，而加入浓的盐溶液会使蛋白质的溶解度___而使其___，继续加水时___，这一过程称为___。 (3)在__的作用下蛋白质会发生变性，所以可以用___方法消毒，重金属盐中毒时可以喝___解毒。 (4)浓硝酸不慎溅到皮肤上会变___色；鉴别毛线可用___法，如果产生___，说明是真毛线。 (5)酶从本质上说是一类___，其催化的主要特点是__。
有机化合物反应如下图，据此回答下列问题：
（1）乙烯的结构式为：__________。 （2）写出反应②③④的化学方程式： ②_________________________，反应类型：___________； ③_________________________，反应类型：___________； ④_________________________，反应类型：___________。 （3）实验室常用下列装置制取乙酸乙酯，请回答相关问题：
①浓硫酸的作用是_______________。 ②饱和碳酸钠溶液的主要作用是___________________。 ③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的操作是_________。 ④进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是_____________。
现有化合物： 甲： (1)请判别上述哪些化合物互为同分异构体(填序号)：____________。 (2)请用一种试剂鉴别甲、乙、丙化合物。在下表中填入所选试剂及主要现象即可。________
煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。 （1）煤的气化和液化可能提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是___________。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________。 （2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放． ①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如下：
上述过程中Fe2+的作用为________________。写出Fe2+ ②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用________燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为_______（填化学式）。 ③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入_________设备，用石灰水淋洗。
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按以下合成步骤回答问题： (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_____气体，继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是______。 (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。 ②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是_____。 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是_____。 (3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母)。 A. 重结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 萃取 (4)在该实验中，a的容积最适合的是_____(填入正确选项前的字母)： A. 25 mL B.50 mL C. 250 mL D. 500 mL
近几年，节能减排、提高原料利用率来提高经济效益成为人们关注的焦点。某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想，其生产原理可在实验室中模拟如图，请根据要求填空：
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③__________。 （2）设 （3）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁附着有油珠，生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气，反应化学方程式为2CHCl3+O2 A.属于取代反应 B.不属于取代反应 为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是____________。 A.氢氧化钠溶液 B.硝酸银溶液 C.稀盐酸 D.水 E.湿润的蓝色石蕊试纸 F.湿润的无色酚酞试纸 （4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________。 （5）E装置的作用是____________ (填编号)。 A.收集气体 B.吸收氯气 C.防止倒吸 D.吸收氯化氢 （6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_____________；该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_____ (填编号)。 ①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4
近年来，我国大力倡导使用乙醇汽油．关于乙醇汽油与普通汽油，下列说法正确的是 A.乙醇汽油比普通汽油保质期长 B.使用乙醇汽油可减少大气雾霾 C.区别两者可用测沸点的方法，普通汽油沸点高 D.区别两者可加入水中，只有普通汽油能分层
下列说法不正确的是（ ） A.乙烯的结构简式为CH2＝CH2 B.乙烯分子中6个原子共平面 C.乙烯分子的一氯代物只有一种 D.CHBr＝CHBr分子中所有原子不可能共平面
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