现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是

A.萃取法 B.蒸发法 C.蒸馏法 D.分液法

下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A.钾离子结构示意图：

B.乙醇的分子式：CH3CH2OH

C.水合氢离子电子式：

D.中子数为18的硫原子：S

某油脂的结构为，关于该油脂的叙述不正确的是（     ）

A. 一定条件下可与氢气发生加成反应

B. 该油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分

D. 与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂还有三种

苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是

A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B.1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

下列说法正确的是（    ）

A.在加热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性

B.氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素

C.生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物

D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质

某有机物的键线式如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是

A.含有4种官能团

B.能发生取代、加成、酯化、氧化、还原等反应

C.1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应

D.该有机物与Na、NaOH、Na2CO3均能反应

为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置。则装置A中盛有的物质是

A.水 B.NaOH溶液 C.CCl4 D.NaI溶液

我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是

A.徐光宪建立稀土串级萃取理论

B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

C.闵恩泽研发重油裂解催化剂

D.侯德榜联合制碱法

结构片段为…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的单体是

A.乙烯 B.乙炔 C.正丁烯 D.1，3-丁二烯

下列关于油脂的叙述中，不正确的是（    ）

A.天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物

B.油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下进行水解

C.油脂是酯的一种

D.植物油和矿物油都不能使溴水褪色

下列物质属于油脂的是(　　)

①②③④润滑油⑤花生油⑥石蜡

A.①② B.④⑤ C.①⑤ D.①③

下列化学方程式书写错误的是

A.乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：

C.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O

D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br

关于有机反应类型的以下判断不正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

(1) 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________。

(2) 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：_____________________________。

（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是______（填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：2H++ 2e－= H2↑

（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：

CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

①实验1中，以v (H2)表示的平均反应速率为______________。

②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是_________________（答一种情况即可）。

铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属材料。请回答下列有关问题：

（1）工业上常利用CO还原铁的氧化物冶炼铁。

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)    ΔH1＝－25kJ/mol

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)    ΔH2＝－47kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)    ΔH3＝＋19kJ/mol

请写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____。

（2）11.2gFe与一定量的HNO3充分反应后，Fe全部溶解，生成Fe2＋、Fe3＋的物质的量之比为1：4，将生成的气体与一定量的O2混合后通入水槽中，气体恰好被完全吸收，O2的物质的量是____。

（3）利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2，装置如图所示，两电极分别是石墨和铁，电解质溶液为NaCl溶液。

①植物油的作用是___，在加入植物油之前，要对NaCl溶液作何处理：____。

②阳极的电极反应式为____。

③若将该装置改为防止Fe发生电化学腐蚀的装置，则Fe电极应与电源____极相连，当电路中通过2mol电子时，两极共收集到气体___L(标准状况)。

某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是_____。

（2）步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和____。

（3）溶液C的颜色是____，溶液D中可能含有的金属阳离子有___。

（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2＋的一种试剂是____(填选项序号)。

a．稀硫酸        b．铁      c．硫氰化钾    d．酸性高锰酸钾溶液

（5）操作乙的名称是___，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为____。

某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是_________。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

① 实验a目的是______。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是________。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_____。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：________。

4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

（1）元素x在周期表中的位置是第____。其单质可采用电解熔融的___方法制备。用电子式表示该化合物的形成过程：___。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是____，碱性最强的是____。(填化学式)

（3）气体分子(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是____。

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是 （ ）

A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B.Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

下列离子方程式错误的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42－=BaS04↓＋2H2O

B.酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O

C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：

则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为（     ）

A.CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g)   ΔH＝－103.3kJ/mol

B.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)   ΔH＝－70.1kJ/mol

C.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)   ΔH＝70.1kJ/mol

D.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)   ΔH＝－136.5kJ/mol

将V1mL 1.0 mol·L－1盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。

下列叙述正确的是（　　）

A.做该实验时环境温度为20 ℃

B.该实验表明化学能可能转化为热能

C.氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 mol·L－1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。25℃、101kPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量。下列说法正确的是（     ）

A.该反应的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－534kJ·mol-1

B.N2H4的燃烧热534kJ·mol-1

C.相同条件下，1molN2H4(g)所含能量高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和

D.该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能

关于下图所示各装置的叙述中，正确的是

A.装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+= Cu2++ 2Fe2+

B.装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++ e-= Fe2+

C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

D.若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

下列除杂方案错误的是

A.A B.B C.C D.D

下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是（    ）

A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

B.H2S气体通入氯水中

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

D.CO2气体通入澄清石灰水中

已知：SO32—＋I2＋H2O===SO42—＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是(　　)

A. 肯定不含I－    B. 肯定不含NH4+    C. 可能含有SO32—    D. 可能含有I－

已知：C（s）+ H2O（g）== CO(g) + H2(g)  △H = a kJ·mol-1

2 C（s）+ O2（g）== 2CO(g) △H = -220 kJ·mol-1

H-H 、O=O和O-H键的键能（kJ·mol-1）分别为436、496和462，则a为（      ）

A.-332 B.-118 C.+350 D.+130