每天试题更新列表 - 满分5

有机物分子结构如图，其分子肯定可以共平面的碳原子有( )

A. 6个 B. 7个 C. 8个 D. 9个

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下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(　　)

A.TNT的结构简式为：

B.苯乙醛的结构简式为：

C.丙烷分子的球棍模型为：

D.乙烯的结构简式为：CH2CH2

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以下命题，违背化学变化规律的是（）

A.石墨制成金刚石 B.煤加氢变成人造石油

C.水变成汽油 D.海水淡化可以缓解淡水危机

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化合物丙可由如图反应得到，则丙的结构不可能是

A. CH3CBr2CH2CH3 B. (CH3)CBrCH2Br

C. CH3CH2CHBrCH2Br D. CH3(CHBr)2CH3

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下图有机物的正确命名为 (　　)

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷 D.3,4,4-三甲基己烷

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下列说法正确的是

A.油脂都不能使溴水褪色

B.氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐

C.福尔马林可用作食品防腐剂

D.蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖

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化学与生活密切相关，下列用途、性质或变化对应正确的是（　　）

A.利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉→葡萄糖→己醇

B.在月饼包装袋中放入生石灰：防止食物氧化变质

C.焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应

D.氢氧化铝用于治疗胃酸过多：氢氧化铝碱性强

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下列有关有机物的说法不正确的是

A. 苯与浓溴水不能发生取代反应 B. 甲烷和苯都能发生取代反应

C. 己烷与苯可以用酸性高锰酸钾溶液区分 D. 甲苯上的所有原子不可能处于同一平面上

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冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空受紫外线辐射时产生Cl原子，并能发生下列反应：Cl＋O3→ClO＋O2　ClO＋O→Cl＋O2，下列说法不正确的是(　　)

A.反应过程中将O3转变为O2 B.Cl原子是总反应的催化剂

C.氟氯甲烷是总反应的催化剂 D.Cl原子起分解O3的作用

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下列叙述正确的是(　　)

A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C.离子晶体中可能含有共价键

D.金属晶体的熔点和沸点都很高

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下列既有离子键又有共价键的化合物是(　　)

A.Na2O B.NaOH C.CaBr2 D.HF

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元素X、Y、Z的原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测错误的是(　　)

A. 原子半径：X>Y，离子半径：Z2－>X＋

B. X单质与Z单质反应的物质的量之比一定为2∶1

C. Y与Z形成的化合物ZY2中，Z为＋2价

D. 所有元素中Y的气态氢化物稳定性最强

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已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu（NH3）4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是

A.NaOH B.NH3 C.BaCl2 D.Cu（OH）2

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若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

A.氢键；分子间作用力；极性键

B.氢键；氢键；非极性键

C.氢键；极性键；分子间作用力

D.分子间作用力；氢键；非极性键

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下列说法正确的是(　　)

A.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小

B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C.在所有元素中，氟的第一电离能最大

D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大

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高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是（）

A. KO2中只存在离子键

B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－

C. 晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个

D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

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下列说法正确的是(　　)

A. 第三能层有s、p共两个能级 B. 3d能级最多容纳5个电子

C. 第三能层最多容纳8个电子 D. 无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个

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下列有关晶体的叙述中，正确的是（　　）

A.在Si晶体中，Si原子与Si﹣Si键之比为1：4

B.在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Na+有6个

C.在CsCl晶体中，与每个Cs+紧邻的Cs+有8个

D.在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子

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对原子核外的电子运动描述方法正确的是

A.根据一定的数据计算出它们某一时刻所在的位置

B.用一定仪器测定或描述出它们的运动轨道

C.核外电子的运动有确定的轨道

D.核外电子的运动根本不具有宏观物体运动规律，只能用统计规律来描述

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在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是(　　)

A.K与F B.Na与Cl C.Al与S D.Mg与Cl

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依据价层电子对互斥理论判断SO2的分子构型

A.正四面体形 B.平面三角形 C.三角锥形 D.V形

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化合物 I(）是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物 A、B 和萘（）合成，路线如下：

(1)C的结构简式为_________，E的化学名称_______。

(2)由萘生成C、B生成E的反应类型分别为_________、_________ 。

(3)I中含氧官能团的名称为_______。

(4)D可使溴水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%，则该反应的化学方程式为_______________。

(5)同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢（T）标记的

G（）与F反应，所得H的结构简式为则反应中G（）断裂的化学键为 _______（填编号）

(6)Y为H的同分异构体，满足以下条件的共有______种,请写出其中任意一种的结构简式_________。

①含有萘环，且环上只有一个取代基。

②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。

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钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：

(1)金红石(TiO2)是钛的主要矿物之一，基态Ti原子价层电子的排布图为_________，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 __________形。

(2)以TiO2为原料可制得TiCl4，TiCl4的熔、沸点分别为205K、409K，均高于结构与其相似的CCl4，主要原因是 __________________。

(3)TiCl4可溶于浓盐酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2[TiCl6]晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力有 ________。

A．离子键 B．共价键 C．分子间作用力 D．氢键 E．范德华力

(4)TiCl4可与CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有机小分子形成加合物。上述三种小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是 _____，该分子中C的轨道杂化类型为________ 。

(5)TiO2与BaCO3一起熔融可制得钛酸钡。

①BaCO3中阴离子的立体构型为 ________。

②经X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如下图所示（Ti4+、Ba2+均与O2－相接触），则钛酸钡的化学式为 _________。已知晶胞边长为a pm，O2－的半径为b pm，则Ti4+、Ba2+的半径分别为____________pm、___________pm。

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二甲醚（CH3OCH3）被称为“21 世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚，反应方程式如下： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH1

(1)二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：

2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g） ΔH2

CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2(g) ΔH3

3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2 (g) ΔH4

则ΔH1＝ ________（用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式表示）。

(2)经查阅资料，上述反应平衡状态下 Kp 的计算式为: （Kp 为以分压表示的平衡常数，T 为热力学温度）。且催化剂吸附 H2O(g)的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。)

①在一定温度范围内，随温度升高，CH3OH(g)脱水转化为二甲醚的倾向_______ （填“增大”、“不变”或“减小”）。

②某温度下（此时 Kp=100），在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的分压如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
分压/MPa	0.50	0.50	0.50

此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

③200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为 _______（填标号）。

A．＜ B． C．~ D． E．＞

④300℃时，使 CH3OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F (按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1所示。请解释甲醇转化率随压强（压力）变化的规律和产生这种变化的原因，规律__________________________，原因_______________________。

(3)直接二甲醚燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2所示。

①该电池的负极反应式为：_______________。

②某直接二甲醚燃料电池装置的能量利用率为 50%，现利用该燃料电池电解氯化铜溶液，若消耗 2.3g 二甲醚，得到铜的质量为_______ g。

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随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）提取硒，设计流程如下：

回答下列问题：

(1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是______。最佳温度是________。

(2)“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3，该反应的离子方程式为_____________。

(3)采用硫脲[(NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。

①控制电位在0.740～1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2。该过程的还原反应（半反应）式为___________。

②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_____V。

(4)粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠（Na2SeSO3）]→Na2S净化→H2SO4酸化等步骤。

①净化后的溶液中c(S2-)达到0.026 mol·L－1，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为________，精硒中基本不含铜。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]

②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为____________。

(5)对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 μg·g－1，则精硒中铁的质量分数为________ %，与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低。

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一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol·L-1的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol·L-1稀盐酸、0.500 mol·L-1 的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I．CuSO4溶液的制取

①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫酸利用率比较低。

②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。

③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通 O2，并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加 H2O2 溶液。

④趁热过滤得蓝色溶液。

(1)某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________。

(2)若按③进行制备，请写出Cu在H2O2 作用下和稀硫酸反应的化学方程式_______________。

(3)H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30％的H2O2溶液浓缩至40％，在B处应增加一个设备，该设备的作用是____________馏出物是 ______________________。

II．晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

(1)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3·H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为 Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式__________。

(2)继续滴加 NH3·H2O，会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法____________。并说明理由____________。

Ⅲ.产品纯度的测定

精确称取 mg 晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用 V1mL 0.500mol·L－1 的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用 0.500 mol·L－1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗 V2mLNaOH 溶液。