已知X、Y元素同周期，且电负性，下列说法错误的是

A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B.第一电离能可能Y大于X

C.当它们均为非金属时，气态氢化物的稳定性：X大于Y

D.当它们均为非金属时，最高价含氧酸的酸性：X小于Y

某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是

A.X元素可能为价

B.X不可能为非金属

C.X为第五周期元素

D.X与氯反应时最可能生成的阳离子为

短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

A.离子的还原性：，质子数：

B.氢化物的稳定性：

C.第一电离能：，原子半径：

D.电负性：

某化合物的分子式为，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为和，下列推断不正确的是

A.分子的空间构型为“V”形

B.键为极性共价键，分子为非极性分子

C.与相比，的熔点、沸点比的低

D.分子的中心原子的成键轨道为杂化轨道

下列说法中正确的是    

A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

B.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显负价

C.在元素周期表中，处于非金属三角区边缘的元素常被成称半金属

D.在元素周期表中，元素的原子半径从左到右逐渐增大

根据下列五种元素的电离能数据单位：，它们的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是（  ）

A. B. C. D.

如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是 （　　）

A.电负性：

B.离子半径：

C.分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.Z元素基态原子的最外层电子排布图为

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据用、表示，单位为。下列关于元素R的判断中一定正确的是     

a.的最高正价为价      

b.元素位于元素周期表中第ⅡA族

c.元素第一电离能大于同周期相邻元素

d.元素的原子最外层共有4个电子

e.元素基态原子的电子排布式为

A.ac B.bc C.bcd D.bce

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是。请根据下表所列数据判断下列说法，其中错误的是   

A.元素X常见化合价是

B.元素Y是第ⅢA族元素

C.同周期主族元素中，X的第一电离能最小

D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

处于同一周期的A，B，C，D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量大小顺序为。则下列说法中，正确的是（　　）

a.元素的非金属性依次增强

b.元素的电负性依次减小

c.元素的第一电离能依次增大

d.最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

A.ad B.bd C.ac D.cd

某化合物的分子式为，A属于第ⅥA族元素，B属于第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为和，已知分子的键角为。下列推断不正确的是     

A.分子的空间构型为V形

B.键为极性共价键，分子为非极性分子

C.分子中A原子采取杂化

D.分子中无H原子，分子间不能形成氢键

根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是( )

A.元素的电负性最大的可能是Q元素

B.R和S均可能与U在同一主族

C.U元素可能在周期表的s区

D.原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素

X、Y为两种元素的原子，X-与Y2+ 具有相同的电子层结构，由此可知(　　)

A. X的原子半径大于Y的原子半径

B. X的电负性大于Y的电负性

C. X- 的离子半径小于Y2+ 的离子半径

D. X的第一电离能小于Y的第一电离能

下列有关说法错误的是(       )

A. 第 15 列元素原子的最外层电子排布为ns2np3，为p 区元素

B. 基态原子的 p 能级上有 4 个电子的元素一定是 VIA 族元素

C. 第二周期基态原子的第一电离能处于 B、N 之间的元素有 3 种

D. 前四周期基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 4 种

下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是（　　）

A.元素电负性越大，元素的非金属性越强

B.元素的第一电离能越小，元素的金属性越强

C.根据元素逐级电离能的数值可以确定主族元素的最高化合价

D.在形成化合物时，元素的电负性大的显正价，电负性小的显负价

下列选项中的各组元素从左到右同时满足下列三个条件的是 （　　）

a.原子半径依次减小；b.第一电离能逐渐升高；c.电负性逐渐增大。

A.Na、Mg、Al B.C、O、N  C. Li、Na、K D.I、Cl、F

部分短周期元素原子的最外层电子数与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是 （　　）

A.X、Y、Z、R、W五种元素的最高正化合价均等于其族序数

B.同周期元素中，W的电负性最大，Z的第一电离能最大

C.R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为

D.X、Y、R、W四种元素形成的简单氢化物中最稳定的是Y的简单氢化物

位于同一周期的四种短周期非金属元素A、B、C、D，其原子对键合电子的吸引力由大到小的顺序为。下列有关元素A、B、C、D的说法正确的是 （　　）

a.元素的非金属性依次增强；

b.元素的电负性依次减小；

c.元素的第一电离能依次增大；

d.最高价氧化物对应水化物均存在的酸性依次减弱。

A.ad B.bd C.ac D.cd

如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是 （　　）

A.电负性：

B.离子半径：

C.分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.Z元素基态原子的最外层电子排布图为

、、等分子中心原子相同，如果周围原子电负性大者键角小，那么、、三种分子中，键角大小的顺序正确的是（　　）

A. B.

C. D.

如表所示为主族元素X、Y的各级电离能数据，单位是。下列判断错误的是       

A.元素X的常见化合价是

B.元素Y是第ⅢA族元素

C.元素X与氯能形成化合物XCl

D.若元素Y位于第三周期，其单质可与冷水剧烈反应

下列说法中正确的是

A.元素的第一电离能越大，其金属性越强

B.原子核外的 M层上的 s能级和 p能级都填满了电子，而 d轨道上尚未排有电子的两种原子，其对应元素不一定位于同一周期

C.元素电负性越大的原子，失电子能力越强

D.金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关

Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物晶胞结构如图，有关说法正确的（　　）

A.锰价电子排布为

B.Bi是d区金属

C.该合金堆积方式是简单立方

D.该晶体的化学式为MnBi

下列有关叙述中正确的是（　　）

A.因为s轨道的形状是球形的，所以处于s轨道上的电子做的是圆周运动

B.电子在、、三个轨道上运动时，能量不同

C.的最外层电子排布式为

D.H、F、Cl、O的电负性逐渐增大

下列说法中正确的是（   ）

A.HF、HCl、、的稳定性依次增强

B.按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大

C.某主族元素的电离能数据如下表所示单位：，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族

D.在①P、S，②、Ca，③、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

下列说法中正确的是

A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素

B.原子的价电子排布为的元素一定是副族元素

C.某主族元素的电离能数据如下表所示单位：，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族

D.在①P、S ，②、Ca，③、F三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为36

如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（  ）

A.电负性：

B.离子半径：

C.Z元素基态原子最外层电子排布图为

D.分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

研究物质结构是研制新型材料的基础。回答下列问題：

(1)基态钛原子的价电子排布图为______，其原子核外共有______种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞堆积方式为六方最密堆积，配位数是______。

(2)①下列关于气态和的说法中，正确的是______

A.中心原子的价层电子对数目相等    都是极性分子

C.中心原子的孤对电子数目相等    都含有极性键

②将纯液态冷却凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图，此固态中S原子的杂化轨道类型是______。

(3)配合物熔点，沸点不溶于水，易溶于乙醇、苯等有机溶剂。该晶体的类型为______，中不含有的作用力为______。

A.键 键 配位键 非极性键

(4)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

①与La 镧的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图所示，在晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为______。

②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是______填标号。

A.                             

(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水得到深蓝色溶液，原因是生成了一种配离子，不考虑空间结构，这种配离子的结构可用示意图表示为______配位键用标出。已知：与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是______。

(6)立方氮化硼晶体的结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如图所示，晶胞边长为，若阿伏加德罗常数用表示，则立方氮化硼的密度是______只要求列算式

.

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：

Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）

a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物

（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_______________

（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。

__________________________________________

（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_______________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

（5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是____________。CS2熔点高于CO2，其原因是__________。

我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。

（1）基态Fe2+的核外电子排布式为_________________。

（2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是__________(用相应的元素符号填空)。

（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，发生如下反应：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。

①(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外还有_________(选填序号，下同)。

a．配位键    b．氢键    c．金属键    d．离子键

②已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________,该原子团中键与个数的比值为___________________。

（4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_______________________________。

（5）氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。

①该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。

a．稳定性        b．沸点      c．R—H键能      d．分子间作用力

②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为______。