钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是(  )

A.碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同

B.镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件

C.铜合金具有优良的导电、导热性能，但耐腐蚀能力较差

D.铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料

将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是(　　)

A. 100 mL 1 mol·L－1的盐酸

B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液

C. 100 mL 1 mol·L－1的氯化钠溶液

D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化钙溶液

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　)

A.H＋　OH－　　Na＋ B.K＋　Mg2＋　 Cl－　Fe2＋

C.Ca2＋　　OH－　K＋ D.Ba2＋　　　Na＋

下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是(　　)

A.氯气、液氯、氯水是同一种物质

B.氯气、液氯、氯水中都含有氯分子

C.氯气、液氯、氯水都是混合物

D.光照条件下，氯水的酸性减弱

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是(　　)

A.分散质颗粒直径都在l～100 nm之间

B.颜色都呈红褐色

C.一束平行光照射溶液时，从侧面都可以看到一束光束

D.都是分散系

将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数 变为2a％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是

A.c2＝2c1  B.c2＞2c1 C.c2＜2c1 D.无法确定

下列叙述正确的是(　　)

A. 溶液是电中性的，胶体是带电的

B. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

C. 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系

D. 向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体

在生产和生活中应用的化学知识正确的是

A. 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

B. 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料

C. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

D. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（     ）

A. 1 mol水含有的氢原子数目为NA B. 1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA

C. 0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D. 0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA

将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为

A. 100％    B. 100％

C. 100％    D. 100％

把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是(    )

A.钠浮在烧杯中的液面上 B.钠沉在烧杯的底部

C.钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（  ）

A.将40gNaOH溶解在1L水中

B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中

C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

下列有关环境问题的说法正确的是

A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康

C.pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨

D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

Murad等三位教授关于一氧化氮分子在人体内的独特功能的研究，曾获得诺贝尔医学或生理学奖。关于一氧化氮的下列叙述不正确的是(　　)

A.一氧化氮是某些含低价氮物质氧化的产物

B.一氧化氮是亚硝酸的酸酐

C.一氧化氮是某些含高价氮物质还原的产物

D.一氧化氮具有还原性，在空气中极易被氧化

过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是（      ）

A. 漏斗 B. 蒸发皿 C. 酒精灯 D. 玻璃棒

H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是

A.共价键的方向性 B.共价键的键长

C.共价键的键角 D.共价键的饱和性

已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（ ）

A.依据其结构判断该含氧酸为强酸

B.O原子与H、Cl都形成σ键

C.该分子为直线形非极性分子

D.该分子的电子式是H：O：Cl

下列说法中错误的是(　　)

A. σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强

B. 金属和非金属原子之间也能形成共价键

C. 碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。

D. 价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是　　

A. 结构相似的分子晶体的熔沸点，与相对分子质量呈正相关，所以

B. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，原子半径也依次增大

C. 在分子中，两个原子间的键长越长，键能越大

D. 一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大

下列分子中含有键的是共价化合物是

A. B.金刚石 C. D.

下列说法中正确的是

A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构

B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.0.1mol氧化钠固体中离子个数为0.2NA

B.1mol金刚石中含C-C键的数目为4NA

C.标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA

D.1mol NaHSO4晶体中阳离子数为2NA

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，11.2L C2H6中含有共价键的数目为3.5NA

B.通常状况下，2.0 g H2 和1 mol Cl2反应后的气体分子数目为2NA

C.1molAl分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3NA

D.将3.4g H2S全部溶于水所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA

第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成气态分子，其立体结构呈三角锥形．在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于分子的说法中不正确的是

A.分子中5个键键能不都相同

B.键角有、、几种

C.受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的

D.每个原子都达到8电子稳定结构

从键能的角度来看，下列物质中与H2化合时，最难的是（ ）。

A.氟气 B.氮气 C.氯气 D.氧气

常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是

A.432    

B.表中最稳定的共价键是键

C.H   

D.H  

下列说法正确的是

A.任何分子内一定存在化学键

B.分子中若有化学键，则一定存在键

C.p和p轨道不能形成键

D.含键的物质一定不如含键的物质稳定

2009年哥本哈根联合国气候变化大会的主题是约束温室气体排放。科学家已成功制得了CO2的原子晶体，利用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳等。下列说法正确的是

A.聚二氧化碳塑料可以通过加聚反应制得

B.CO2原子晶体具有较低的熔点和沸点,晶体中O—C—O键角为180°

C.二氧化碳是主要的大气污染物

D.CO2的原子晶体和聚二氧化碳塑料都属于纯净物

防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是

A.氨基苯甲酸 B.羟基丙酮

C.肉桂酸(C6H5-CH=CH-COOH) D.乙醇

有下列两组命题

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是

A.Ⅰ① B.Ⅱ② C.Ⅲ③ D.Ⅳ④