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某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L（标准状况），使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加4.50 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了7.70 g，另取该混合气体2.24 L（标准状况），通过足量溴水，溴水质量增加了1.40 g，试通过计算回答： (1)该混合气体由哪两种烃组成？____ (2)该混合气体中两种烃的体积分数分别是多少？____
下图所示为石蜡油分解的实验装置。在试管①中加入石蜡油和氧化铝；试管②放在冷水中；试管③中加入酸性高锰酸钾溶液；试管④中加入溴水。分析实验完成下列各题：
分析实验回答下列问题： (1)试管①中加入氧化铝的作用是____________________________________________。 (2)试管②内看到的实验现象是______________________________________________。 (3)试管③中看到的实验现象为_______________________________________________，发生________反应(填反应类型)。 (4)试管④中看到的实验现象为_______________________________________________，发生________反应(填反应类型)。 (5)通过本实验说明______________________________________________________。
在石蜡油的分解实验中，产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
请你根据实验过程及现象探讨下列问题： （1）碎瓷片的作用是__。 （2）分解产物中的气体是否都是烷烃__，你的依据是__。 （3）证明石蜡油分解产物中含有碳、氢元素的方法是__。
苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：
(1)写出A中主要反应的化学方程式：___________ (2)试管C中苯的作用是______________。反应开始后，观察试管D和试管E，看到的现象分别为D____________E____________。 (3)仪器B中的NaOH溶液的作用是____________，可观察到的现象是________。 (4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有__________(填字母)。
某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为 A.4 B.5 C.6 D.7
医学上常用于杀菌消毒的物质是 A.工业酒精 B.75%乙醇溶液 C.生理盐水 D.10%葡萄糖水
下列物质中属于天然高分子化合物的是( ) A.果糖 B.葡萄糖 C.纤维素 D.蔗糖
下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是 （ ） A.(CH3)2CHCH(CH3)2 B.(CH3CH2)2CHCH3 C.(CH3)2CHCH2CH2CH3 D.(CH3)3CCH2CH3
关于含碳原子数相同的烯烃与烷烃(如丙烯与丙烷)的说法中，正确的是( ) A.互为同分异构体 B.属于同系物 C.都能在空气中燃烧 D.都能使溴水褪色
对糖类、油脂和蛋白质三大营养物质的叙述正确的是( ) A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是麦芽糖 C.蔗糖水解产物只有葡萄糖 D.油脂在人体内水解产生高级脂肪酸和甘油
下列各分子的原子都处于同一平面的有 ( ) A.甲烷 B.乙烯 C.氨气 D.一氯甲烷
烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（ ） A.形成四对共用电子对 B.通过非极性键 C.通过两个共价键 D.通过离子键和共价键
乙烯的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，这是由于乙烯在石油化工生产中具有广泛的用途。下列关于乙烯用途的叙述正确的是( ) A.乙烯与氯气发生加成反应制备氯乙烷 B.乙烯与水发生加成反应制备乙醇 C.乙烯与溴水发生加成反应制备一溴乙烷 D.乙烯与氯化氢发生加成反应制备1,2-二氯乙烷
下列关于羟基和氢氧根的说法不正确的是（ ） A.羟基比氢氧根少一个电子 B.二者的组成元素相同 C.羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷 D.羟基比氢氧根性质稳定
下列关于苯的说法正确的是( ) A.是一种具有芳香气味的无色无毒液体 B.不溶于水、密度比水大，是常用的有机溶剂 C.既能发生取代反应又能发生加成反应 D.分子中的C—C键、C=C键交替形成环状结构
乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下，下列有机物(醇类)不能被催化氧化的是（ ）
A. B. C. D.
下列关于有机物的说法不正确的是( ) A.乙醇和乙酸都是常用调味品的成分 B.乙醇、乙烷和乙酸都可与钠反应生成氢气 C.“酒越陈越香”与酯化反应有关 D.乙醇与甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体
酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是： A.闻气味 B.分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解 C.分别滴加NaOH溶液 D.分别滴加石蕊试液
等质量的下列有机物与足量的金属钠反应，产生的气体最多的是（ ） A. CH3OH B. CH3CH2OH C.
利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。
(1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。用平衡移动原理解释通空气的主要目的是_______。 (2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是________________、过滤、洗涤、干燥。 (3)依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L(忽略Cl2的溶解)。
写出下列碳酸盐与酸反应的离子方程式： (1)碳酸钠溶液与硝酸溶液混合_____________________________； (2)碳酸钙溶液与盐酸溶液反应_____________________________； (3)碳酸钠溶液与醋酸溶液混合_____________________________； (4)将少量的盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中____________________________； (5)碳酸钠溶液与过量的硫酸溶液混合_____________________________； 书写碳酸盐(碳酸正盐)与酸反应的离子方程式要注意： ①碳酸正盐的水溶性(难溶性与易溶性)； ②酸的强弱，即盐酸、硝酸、硫酸等强酸用H＋表示，醋酸等弱酸用化学式表示； ③反应物的用量不同，其离子方程式不同，酸不足生成碳酸氢根，酸过量生成二氧化碳和水。
根据氧化钠和过氧化钠的性质，回答下列问题： (1)写出它们与水反应的化学方程式： ①氧化钠________________； ②过氧化钠______________________； (2)它们与水反应的相同点是__________________________； (3)它们与水反应的不同点是________________________________； (4)参照上述反应规律，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____。
18.4 g 氢氧化钠和碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算原混合物中碳酸氢钠的质量分数。________________
一块表面已部分被氧化、质量为0.77 g的钠放入10 g水中后，收集到氢气0.02 g。 (1)金属钠表面氧化钠的质量是________。 (2)所得溶液里溶质的质量分数是________。
已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。 (2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤： 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。 第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。 第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。 第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。…… 请回答下列问题(提示B分液漏斗中为浓氨水，滴入烧瓶可产生氨气)： (1)装置的连接顺序是：(a)接________，________接________；(b)接________
(2)A中常选用的固体反应物为______________；D中应选用的液体为________________(填化学式)。 (3)第二步骤中必须先让__________装置先发生反应。 (4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是______________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________ 。 (5)在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是____________________(填操作名称)；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na＋，简要写出操作和现象____________________________________。
某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的氢气的体积，设计了图装置进行实验。
(1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？______________________________；反应开始后，试管中能观察到的现象是__________________________________________。 (2)已知有关物质的密度ρ(K)：0.86 g·cm－3，ρ(Na)：0.97 g·cm－3，ρ(煤油)：0.8 g·cm－3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间________(填“长”或“短”)，其原因是________________________________。 (3)从实验的安全考虑，比较金属钠、钾与水反应的实验操作图A、图B，请指出图B表示哪种金属与水反应____________________________。
某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，采用了不同的实验方法(装置如图所示)。
（1）根据上图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)____。 （2）图Ⅲ所示实验能够鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______。 （3）图Ⅳ不仅能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的物质为__________，实验过程中的现象为________。
在标准状况下，氢气和氯气各nL，经混合光照反应后，所得气体恰好使bmol氢氧化钠完全转化为盐，n与b的关系可能是( ) A.b=
当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物 质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是 A.NaOH B.NaCl C.NaHCO3 D.NH3
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