在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示的是（      ）

A.BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl B.Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O

C.BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl D.Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3

ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不正确的(　　)

A.KClO3发生还原反应

B.H2C2O4在反应中被氧化

C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D.每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02×1023

下列说法中正确的是(　　)

A.三氧化硫溶于水能导电，故三氧化硫属于电解质

B.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C.硫酸是强电解质，硫酸在水溶液里和熔融状态下都能导电

D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同

将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　　)

A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C.最后变成碳酸钠粉末

D.该过程中所有化学反应均为氧化还原反应

下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

A.HClO B.Cl2 C.NH3 D.NaHCO3

下列化学方程式中，不能用离子方程式Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓来表示的是(　　)

A. CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

B. Ca(NO3)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KNO3

C. 2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

D. Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH

下列关于氯气物理性质的描述正确的是（     ）

A. 无色 B. 难溶于水 C. 无毒 D. 相同条件下密度比空气大

下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是（    ）

A.液氯 B.氯水 C.氯酸钾 D.次氯酸钙

实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗了0.2 mol 氯化氢，理论上可收集到的氯气的质量

A.等于3.55 g B.小于3.55 g

C.大于3.55 g D.约等于7.1 g

目前，世界上生产的镁有60%来自海水。从海水中提取镁，最基本的方法就是向海水中加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。在从海水中提取镁的过程，没有发生的反应是(　　)

A.Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O

B.MgCl2Mg＋Cl2↑

C.2MgO2Mg＋O2↑

D.Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

在溶液中能大量共存的离子组是(　　)

A.Ag＋　Cl－　Na＋ B.H＋　OH－　K＋

C.K＋　　Ca2＋ D.Al3＋　OH－　Cl－

下列关于液氯和氯水的说法不正确的是(　　)

A.常温常压下液氯是一种黄绿色的液体

B.在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯

C.新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气

D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

下列说法正确的是(　　)

A. 在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质

B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物

C. CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

D. 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子

已知由短周期元素构成的三种粒子：甲a(单核带一个单位正电荷)、乙I(四核不带电荷)、丙e(双核带一个单位负电荷)，它们都有10个电子。物质A由甲、丙构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：B________，I________，J________。

(2) A的化学式是__________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。

②I溶于G________________________________________________________________。

(4)写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化铁，利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：

据此流程图回答下列问题：

(1)①焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为______；写出炉气的一种用途________。

(2)②中Al2O3参与反应的离子方程式为__________。

(3)③中调节pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________。

(5)纯净氢氧化铝经历两次__________________(填反应类型)可制得铝。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池负极的电极反应式是__________________。

(6)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为____________%。

工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。

请回答下列问题：

(1)G的化学式为________，每生成1个G转移电子________个。

(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应。

(3)写出下列反应的化学方程式：

A→B＋C＋D：___________________________________，

F＋C：__________________________________________。

某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。

（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。

（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。

A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）写出下列转化的化学方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。

(1)试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式____________________。

(2)试剂Y的名称为______________。

(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中除含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO3和____________________________；

假设2：存在三种成分：NaHCO3和__________________________。

②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

(4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。

查阅以下有关焊锡(锡和铅)和武德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据，你能得出的结论是(　　)

A.焊锡的熔点比锡和铅的熔点低

B.焊锡的熔点比锡和镉的熔点低

C.焊锡的熔点比锡和铋熔点低

D.焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低

在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是(　　)

A. 总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3

B. 总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3

C. 生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 mol·L－1

D. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L－1

下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（　　）

A.NaOH与CO2 B.Ba（OH）2与H2SO4

C.HCl与Na2CO3 D.NaHSO4与Ba（OH）2

下列说法中正确的是

A. 氧化剂本身发生氧化反应

B. 氧化还原反应一定有氧元素参加

C. 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子

D. 氧化反应一定先于还原反应发生

下列电离方程式书写正确的是(　　)

A.NaOH=Na＋＋O2－＋H＋ B.FeCl3=Fe3＋＋

C.Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－ D.H2SO4=2H＋＋

下列关于分散系的说法不正确的是

A.分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液

B.分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液

C.分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体

D.可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来

下列关于硝酸性质的说法不正确的是(　　)

A.硝酸能与水易任意比互溶

B.质量分数足够大时可形成发烟硝酸

C.不易挥发，有刺激性气味

D.浓硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黄色

关于硫酸铜的下列说法中不正确的是（     ）

A.无水硫酸铜是一种白色粉末

B.硫酸铜俗称蓝矾、胆矾

C.蓝矾的摩尔质量为250g·mol－1

D.实验室常用无水硫酸铜检验水的存在

下列离子方程式正确的是(　　)

A. 向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－===

B. 向新制氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋

C. 将SO2通入饱和NaHCO3溶液：2H＋＋===H2O＋CO2↑

D. 将SO2通入BaCl2溶液：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋

若从水溶液中获取下列物质，可选用关于蒸发结晶的是(　　)

A.氯化氢 B.酒精 C.食盐 D.铜粉

下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（   ）

A.KClO3是氧化剂 B.H2O既不是氧化产物也不是还原产物

C.HCl是还原剂 D.KCl既是还原产物也是氧化产物