己知浓硝酸和乙胺反应：，产物的熔点为，在室温下能够融化电离出和离子，称为室温离子．下列有关正确的是

A.浓硝酸和乙胺反应属于加成反应

B.室溫离子可以使熔盐燃料电池在常溫下工作

C.中，只有键没有键

D.融化晶体需要破坏分子间作用力

为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.1L 氨水中所含数为

B.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 

C.标准状况下， 约含有个分子

D.1 mol     中含碳碳双键数为3 

关于化合物，下列叙述正确的有（   ）

A.分子间可形成氢键 B.分子中既有极性键又有非极性键

C.分子中有7个键和1个键 D.C原子的杂化方式是sp2和sp3

下列说法错误的是

A.在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B.σ键和π键比例为7:1

C.与互为等电子体，1 mol 中含有的π键数目为2NA

D.已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA

关于反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2的说法不正确的是（　　）

A.H2O和O2都是共价化合物

B.H2O和NaOH均含极性键

C.Na2O2和O2均含非极性健

D.Na2O2和NaOH都是离子化合物

下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的

A.丙烯分子有7个σ键，1个π键

B.丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化

C.丙烯分子中最多有7个原子共平面

D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

下列说法正确的是

A.金属阳离子被还原时不一定得到金属单质

B.非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性

C.由共价键形成的分子一定是共价化合物

D.直径介于之间的微粒成为胶体

下列说法正确的是

A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B.卤族元素中氟的电负性最大

C.CO2、SO2都是直线型的非极性分子

D.CH2=CH2分子中共有四个键和一个键

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是    (　 　)

A. 2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA

B. 室温下,7 g乙烯和丁烯的混合气体中所含的氢原子数目是NA

C. 室温下,2 L 0.05 mol·L-1 NH4NO3溶液中所含的氮原子数目是0.2NA

D. 256 g S8(分子结构如图)含S—S键数目为7NA

以下大小关系不正确的是

A.熔点：Na>Mg B.硬度：金刚石>晶体硅

C.键能：H—F>H—Cl D.晶格能：NaF>NaCl

下列说法正确的是

A.Na2SO4 晶体中只含离子键

B.HCl、HBr、HI 分子间作用力依次增大

C.金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力

D.NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

关于乙炔的说法错误的是     (     )

A.乙炔的键角为180°，是非极性分子

B.碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直

C.碳碳三键中三条键能量大小相同，其键长是碳碳单键的

D.乙炔分子中既有极性键也有非极性键

物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。下列关于物质结构与性质的说法正确的是

A．SiO2晶体为原子晶体，CO2晶体为分子晶体

B．σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的

C．VSEPR模型就是分子的空间构型

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol羟基含有的电子数目为

B.1mol乙醇分子的键数目为

C.标况下，己烷充分燃烧后产生的气态产物分子数为

D.两种气体烃组成的混合气体，完全燃烧得，说明该混合气体中一定有甲烷

阿伏加德罗常数用表示，下列叙述正确的是

①含有电子数为

②中含有的键总数目为

③ 与完全反应时转移电子数为

④ 硅晶体中含有个键

⑤通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于

⑥， 溶液中，和离子数的总和是

⑦在常温常压下，铁与 充分反应，转移的电子数为

⑧和的混合物共，其中所含原子数一定为．

A.①②③⑤⑧ B.②④⑥⑦⑧ C.①③⑤⑥⑦ D.①②④⑧

下列叙述正确的是

A.可以根据和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

B.常温下，同浓度的与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

C.等物质的量浓度的溶液和溶液，后者的大

D.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，、、、等离子可以大量共存

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（   ）

A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

B.的溶液：

C.常温下，的a.、b.、c.溶液中：大小顺序：a>b>c

D.物质的量浓度之比为1：2的NaClO、混合溶液中：

下列说法正确的是

A.饱和氯水中加水稀释，促进氯水中水的电离

B.向氨水中加入氯化铵，由于氯化铵溶液呈酸性，所以溶液pH降低

C.碳酸钠溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡，若通入CO2，则平衡逆向移动

D.向氢氧化镁悬浊液中加水稀释，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，但c(Mg2+)降低

下列说法正确的是

A.根据图①判断，物质A反应生成物质C的

B.压强对可逆反应的影响可用图②表示

C.往乙酸溶液中通入氨气至过量，溶液导电能力的变化可用图③表示

D.根据图④溶解度与溶液pH的关系，若要除去溶液中的，可向溶液中加入适量CuO，调节pH至4

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

已知，。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.  

B.向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点

C.一定温度下，AgCl固体分别在下列溶液a.、溶液b.蒸馏水、c.溶液中的溶解度由大到小的排列顺序是b>a>c

D.常温下，AgCl在纯水中的比在溶液中的大

把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是(　　)

A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

B.给溶液加热，溶液的pH升高

C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

室温下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是

A. AgCl的溶解度增大    B. AgCl的溶解度、Ksp均不变

C. AgCl的Ksp增大    D. AgCl的溶解度、Ksp均增大

中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（ ）

A.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

B.某温度下，2L密闭容器中加入4mol A和2mol B发生反应：3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g）。平衡时测得n（C）=1.6mol，反应的化学平衡常数表达式为K=

C.温度一定时，当溶液中c（Ag+ ）· c（Cl－）等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D.难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+ ）=x mol·L﹣1，c（B—）=y mol·L﹣1，则Ksp值为4xy2

下列说法正确的是（   ）

A.标准状况下，向 的醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，若混合液的，则该溶液中

B.根据下表中有关共价键的键能：

可以计算出反应：  的

C.一定量的复盐溶液中逐滴加入溶液，在某一时刻，反应的离子方程式可能是

D.已知：，，向该温度下的饱和溶液中加入一定量的硫酸钠或氯化钡固体后使增大

下列说法正确的是（    ）

A.相同条件下，测得溶液的pH大于相同物质的量浓度的溶液，说明非金属性：

B.绝热容器中，向50 mL 1 的盐酸中加入烧碱，水的不变

C.相同温度时，分别在相同物质的量浓度的溶液和溶液中的溶解度相同

D.有HX和HY两种弱酸且酸性，则物质的量浓度相同的NaX和NaY两溶液等体积混合的溶液中有  

类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为HF分子间存在氢键，所以也是同族元素氢化物中沸点最高的

B.NaCl与浓硫酸加热可制得HCl，推测NaI与浓硫酸加热可制得HI

C.因为AgCl、AgBr、AgI均难溶，推测AgF也难溶于水

D.由于还原性，推测还原性

根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲表示速率与时间关系曲线，说明时改变的条件是增大体系的压强

B.图乙是常温下碳钢浸没在NaCl溶液中腐蚀速率与NaCl浓度的关系曲线，说明在NaCl浓度较高时溶液中的浓度减少，正极反应减慢导致腐蚀速率降低

C.图丙是金刚石与石墨分别氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的

D.图丁是常温下AgCl和的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域只有沉淀

下列说法正确的是（   ）

A.在、101 KPa条件下，1mol液态水汽化为水蒸气吸收的热量为，则  的

B.已知的，则所有含固体的溶液中，都有，且 

C.已知：的键能，的键能，的键能， 的键能，则反应(g)+3H2(g)→(g)的焓变为： 

D.碳酸氢钠溶液中存在：

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D