在无色溶液中，下列离子能大量共存的是(    )

A.Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B.Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－

C.K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D.Mg2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（    ）

A.Al→Al(OH)3 B.Fe→FeCl2 C.SiO2→Na2SiO3 D.SiO2→H2SiO3

下列试剂贮存方法错误的是(　　)

A.钠应保存在石蜡油或煤油中 B.氢氟酸保存在玻璃瓶中

C.新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D.烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存

实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是

A.1000mL，212.0g B.950mL，543.4g C.任意规格，572g D.500mL，286g

铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于

A.金属铝 B.碱性氧化物 C.酸性氧化物 D.两性氧化物

下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（    ）

①NaHCO3   ②Al2O3   ③Al(OH)3   ④Al

A.全部 B.①②③ C.③④ D.②③④

有关焰色反应的说法正确的是（    ）

A.焰色反应是金属单质表现的性质

B.焰色反应是因为发生了化学变化而产生的

C.焰色反应中用到的铂丝可用铁丝代替

D.焰色反应若显黄色，能确定该物质一定不含钾元素

硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（   ）

A.晶体硅可做光导纤维 B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

C.SiO2可与水反应制备硅胶 D.SiO2可做计算机芯片

下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是（    ）

A.Fe2(SO4)3→FeSO4 B.CO→CO2 C.C1-→KC1 D.Na→Na2O2

溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 是否能通过滤纸

C. 分散质粒子直径的大小 D. 是否均一、透明、稳定

根据物质的组成与性质进行分类，CaCl2属于

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

下列物质见光会分解的是（   ）

A. H2SO4 B. NaCl C. SO2 D. HClO

把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是（  ）

A.试液最终变为红色 B.试液不变色

C.试液直接褪为无色 D.试液先变红后褪色

将20mL 5 mol/L NaCl溶液加水稀释至1000 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为(      )

A.0.01 mol/L B.0.02 mol/L C.0.1 mol/L D.0.2 mol/L

下列属于电解质的是（    ）

A.蔗糖 B. C.铜 D.溶液

食用低钠高钾盐能够预防高血压, 降低心脑血管疾病发生率。这里的钠钾指的是（　　）

A.原子 B.离子 C.元素 D.单质

中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是（   ）

A.用胆矾湿法炼铜 B.用铁矿石高炉炼铁

C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” D.只要功夫深，铁杵磨成针

习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是

A. 开发清洁能源    B. 有效提高能源利用率

C. 研制易降解的生物农药    D. 对废电池做深埋处理

芳香化合物A(C9H9O3Br)可以发生如图所示的转化，合成两种重要的高分子化合物G和H(其他产物和水已略去)。

已知A遇氯化铁溶液显紫色，请回答下列问题：

（1）B的结构简式为____________，其核磁共振氢谱图显示有______种不同环境的氢原子。

（2）D的名称是________________；C和E生成H的反应类型为 _______________

（3）1molA与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为____________

（4）C生成D的化学方程式为________________________ 

（5）W是B的同系物，比B多一个碳原子， 符合下列条件的W的同分异构体有______种。

①遇氯化铁溶液显紫色     

②既能发生水解反应又能发生银镜反应

（6）参照上述合成路线，根据信息，以乙醇为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线_______________

ⅰ.+H2O(R1、R2为烃基或氢)

ⅱ.R-HCCH-R'

砷化镓是继硅之后研究最深人、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：

（1）Ga基态原子核外电子排布式为________________,As基态原子核外有__________个未成对电子。

（2）Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是__________,Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是__________________。

（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________,GaF的熔点超过1000℃，可能的原因是__________________________。

（4）二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为__________，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为__________。

（5）砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为__________g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。

碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：

（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)      ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)  ΔH＝－160.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g)                     ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式____________。

（2）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H<0。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，

k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：

①从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=___________。

②T1温度时化学平衡常数K=___________mol-1·L。

③化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T1__________T2 (填“>”、“<”或“=”)。

（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是____________________(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO32-的第一步水解平衡常数＝________。

NiCl2是化工合成中最重要的镍源。工业上利用含镍(Ni)废催化剂（主要含有Ni，还含有SiO2、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质）生产氯化镍晶体（NiCl2·nH2O）流程如下：

部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：

回答下列问题：

（1）Ni的原子序数为28，位于元素周期表第四周期，最外层电子数为2，则其原子结构示意图为________________。

（2）“酸浸”、“溶解”所使用的酸为_____________。“碱浸”时发生反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、___________________。

（3）“氧化”加入H2O2溶液，其作用是____________________(用离子方程式表示)。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀（离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全），此时常温下的pH约为____________。

（4）“操作①”的实验操作依次为缓缓加热，浓缩至_________________________为止、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

（5）为了测定NiCl2•nH2O中结晶水数目进行如下实验：取23.8 g样品在一定条件下脱水得13.0 g NiCl2，则n=__________。

（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其在碱性电解质溶液的工作原理如下：M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池充电过程中阳极的电极反应式__________________。

ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，11℃时液化成红棕色液体。

（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。

①冰水浴的作用是____________。

②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为___________________。

③以NaClO3和HCl为原料制备ClO2的化学方程式为_________________________。

（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到________，证明ClO2具有氧化性。

（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mg·L−1，某研究小组用下列实验方案测定长期不放水的自来水管中Cl-的含量：量取10.00 mL的自来水于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.0001mol·L－1的AgNO3标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示：

①在滴定管中装入AgNO3标准溶液的前一步，应进行的操作_____________。

②测得自来水中Cl-的含量为______ mg·L−1。

③若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

已知：pOH=-lgc(OH-)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱（BOH）溶液中，测得混合溶液的pOH 与微粒浓度的变化关系如图所示。 下列说法错误的是(　　)

A.若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀释，则溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大

B.室温下，BOH的电离平衡常数K = 1×10-4.8

C.P点所示的溶液中：c(Cl-) > c(B+)

D.N点所示的溶液中： c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH)

X、Y、Z、W 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X 原子中只有一个电子，Y 原子的L电子层有5个电子，Z元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（     ）

A.简单离子半径：W >Z> Y

B.Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇有白烟产生

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物只含共价键

D.含氧酸的酸性：W的一定强于Z的

图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（CO(NH2)2）转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是（     ）

A.图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接

B.图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动

C.图甲中M电极反应式：CO(NH2)2 +5H2O -14e− = CO2+2NO2+14H+

D.当图甲中N电极消耗0.5 mol O2时，图乙中阴极增重64g

有机物X、Y的转化如下：

下列说法不正确的是

A.X能加聚反应

B.Y分子苯环上的二氯代物有5种

C.与Y互为同分异构体

D.X、Y分子的所有原子可能共平面

由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的（     ）

A.A B.B C.C D.D

设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）

A.1mol SiO2 所含Si-O键的数目为 2 NA

B.常温下，1 L pH＝9的CH3COONa 溶液中由水电离的H+ 数目为 10-9 NA

C.40 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NA

D.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（    ）

A.可用钢瓶储存液氯或浓硫酸

B.二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火剂

C.鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯

D.炒菜时加碘食盐要在菜准备出锅时添加，是为了防止食盐中的碘受热升华