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Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′ （烃基烯基醚） 烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：
请回答下列问题： ⑴ A的分子式为_________________，B的名称是___________________。 ⑵写出C → D反应的化学方程式：_______________________________________。 ⑶链烃M的相对分子质量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上， 其结构简式是 。 Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（
⑷①反应中所加试剂是 ； ③ 的反应类型是 。 ⑸写出G的结构简式：____________________________________。 ⑹写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_________________________、________________________。 ① 属于芳香醛； ② 苯环上有两种不同环境的氢原子。
含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。
(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是_____操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_____(填仪器名称)进行。 ②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_____(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_____。 ③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____。 ④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和____。通过_____(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。 ⑤图中，能循环使用的物质是_____、_____、C6H6和CaO。 (2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_____。从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式：__________。 (3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量_____(mg·L－1)。
关于银镜反应的实验操作步骤如下： A．在试管中先注入少量NaOH溶液，振荡，加热煮沸之后把NaOH溶液倒去，再用蒸馏水洗净试管备用 B．在洗净的试管里配制银氨溶液 C．向银氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液 D．加热 请回答下列问题： （1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是_____________________________; （2）简述银氨溶液的配制过程：__________________________________________; （3）写出乙醛发生银镜反应的化学方程式：_____________________________________; （4）银氨溶液久置可能会爆炸，直接排放会污染环境，且造成资源浪费，实验室从废液中回收银的实验流程如下： 已知：[Ag(NH3)2]＋ ①写出废液与稀硝酸反应的离子方程式：__________________________________; ②加入铁粉要过量的目的是___________________________________________． ③该实验过程中可能产生的大气污染物是________________________________．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。 (1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。
①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。 ②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。 (2)查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①定性如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。 ②定量如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。 (3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论： ①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应，导致_______________； ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。
已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成
A. C.CH3CH2CH2Cl D.
已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有（ ）
A. 由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键 B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子 C. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3 D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是
A.分子中所有的碳原子均可能在同一平面内 B.1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2．5mol Br2 C.1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH D.绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应
某烷烃的结构简式为 A. 4-甲基-3-乙基戊烷 B. 3-丙基戊烷 C. 2-甲基-3-乙基戊烷 D. 3-乙基-2-甲基戊烷
糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（ ） A.均是高分子化合物 B.常温下，遇碘水均会显蓝色 C.均只含有C、H、O三种元素 D.均是生命活动必不可少的物质
下列关于有机化合物的认识不正确的是 A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 C.乙烯通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色是因为发生了加成反应 D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
下列有关说法正确的是（ ） A.苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，产物是苯酚和碳酸钠 B.苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，使得二者均易被氧化 C. D.苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一平面
下列关于醛的判断正确的是( ) A.用溴水检验CH2=CH—CHO中是否含有碳碳双键 B.1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol Ag C.对甲基苯甲醛( D.能发生银镜反应的有机物不一定是醛类
下面鉴别葡萄糖与果糖的方法正确的是( ) A.银镜反应 B.新制的氢氧化铜 C.溴水 D.羧酸溶液
下列有关油脂的叙述正确的是( ) A.油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯，油脂属于酯类 B.油脂不属于酯类 C.某油脂分子中，所含烃基有三种，但每一个油脂分子中所含这三种烃基都相同，而且排列结构也相同，则该油脂为混合物 D.油脂都不能使溴水褪色
关于炔烃的下列描述正确的是 A. 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃叫炔烃 B. 炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C. 炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应 D. 炔烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
下列说法正确的是( ) A. 烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小 B. 乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷 C. 1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明苯分子中有三个碳碳双键 D. 当n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有5种
下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是( ) A. Na2S B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. AlCl3
已知：①H2O(g)＝H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0) ②C2H5OH(g)＝C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0) ③C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0) 若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为( ) A.Q1＋Q2＋Q3 B.0.5(Q1＋Q2＋Q3) C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量 B. 该反应热△H= + (a-b)kJ • mol-1 C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量
X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是 A.Y＞W＞Z＞X B.X＞Z＞W＞Y C.Z＞X＞Y＞W D.X＞Y＞Z＞W
高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( ) A.该反应的ΔH＞0 B.恒温恒容条件下，增大压强，H2浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为CO＋H2O
某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) A.可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋c B.压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C.达到新平衡时，物质X的转化率减小 D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
锌锰干电池的两极分别为碳棒和锌皮，在放电时电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋ A.放电时正极发生反应的物质为 B.Zn为负极，碳为正极 C.负极反应：Zn－2e－＝Zn2＋ D.正极反应：2MnO2＋2
学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正合理的措施是( ) A.增加煤的用量 B.粉碎煤块 C.提高锅炉的耐热性 D.减少空气的通入量
在体积和温度不变的密闭容器中充入amol X和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s) A.平衡正向移动 B.X的转化率不变 C.Y的转化率增大 D.X的转化率减小
已知2SO2(g) + O2(g) A.容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙 B.SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙 C.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙
甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的c(H＋)从大到小依次为b、乙酸、a。由此可知( ) A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度 C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度
有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是( ) A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低
常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（ ） A.溶液一定显酸性 B.溶液一定显碱性 C.溶液可能显中性 D.溶液可能是pH=13的溶液
有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。根据以上条件，回答下列问题： （1）画出C的原子结构示意图：________。 （2）写出D原子的外围电子排布式：________。 （3）写出A元素单质在B中完全燃烧的化学方程式：______________。 （4）指出E元素在元素周期表中的位置：____________。 （5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：________________(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。 （6）比较元素D和E的电负性的相对大小：__________。
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