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下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( ) A.2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L－1盐酸中溶质的粒子数相等 C.在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为 10NA D.CO和N2为等电子体，22.4 L CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
已知：25°C时， A.25°C时，饱和 B.25°C时，在 C.25°C时， D.25°C时，在
用 A.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5 B.1mol乙烷分子含有8 C.58.5g的氯化钠固体中含有 D.在1L0.1mol·
下列说法正确的是 A.仅用 B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离 D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低
市场上经常见锂离子电池，它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为： Li + 2Li0.35NiO2 A.放电时，负极的电极反应式：Li — e-＝ Li+ B.该电池不能用水溶液作为电解质 C.充电时，Li0.5NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 D.放电过程中Li+向负极移动
一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为：
A.分子式为
已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 A.0.01mol·
下列说法正确的是 ( ) A.蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物 B.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用 D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是
A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B.含有苯环、羟基、羰基、羧基 C.含有羟基、羰基、羧基、酯基 D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是
A.石墨烯与石墨互为同位素 B.0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子 C.石墨烯是一种有机物 D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合
各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 A. C.
下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）。 A. C2H5OH(l)+3O2=2CO2+3H2O △H=-1367.0kJ•mol-1 （燃烧热） B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3kJ•mol-1 （中和热） C. S(S) +O2(g) =SO2(g) △H=-296.8kJ•mol-1 （反应热） D. 2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ•mol-1 （反应热）
下列有关电池的说法不正确的是 A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D. 锌锰干电池中，锌电极是负极
三聚氰胺(结构式如图9所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是
A.三聚氰胺是一种蛋白质 B.三聚氰胺是高分子化合物 C.三聚氰胺分子中含有碳碳双键 D.三聚氰胺的分子式为C3H6N6
下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 A.制备氢氧化亚铁并观察其颜色 B.收集氧气 C.制备并检验氢气的可燃性 D.浓硫酸稀释
下列除去杂质的方法正确的是 A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
下列有关金属及其合金的说法不正确的是 （ ） A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 （ ） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A.①② B.②③ C.①④ D.③④
下列说法正确的是 A.MgSO4晶体中只存在离子键 B.含Ca2+、Mg2+的水都是硬水 C.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D.玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2
下列关于氯的说法正确的是 A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题： （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为___（填代号）。 a．KMnO4b．(NH4) 2S c．H2O2d．KSCN （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、_________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_____。 （3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）__________（填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_____装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应______________________，直到______________________________，用KMnO4标准溶液滴定时应选用___滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（ ） A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
下列关于有机物的说法错误的是 A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
下列叙述错误的是 A.合金材料中可能含有非金属元素 B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.24 g镁的原子最外层电子数为NA B.1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA C.1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D.标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2
分析实验数据所得出的结论不正确的是 A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B.实验②和③的v(Br2)相等 C.增大c(HCl)，v(Br2)增大 D.增大c(Br2)，v(Br2)增大
1mol A.5 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol
含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( ) A.x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B.x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C.x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D.x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890kJ· mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( ) A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3
现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③ C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
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