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某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ） A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子
下列叙述中正确的是 A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2 C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
下列关于溶液和胶体的叙述中正确的是 A. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 溶液是电中性的，胶体是带电的
物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B. 1：5 C. 2：3 D. 2：5
右图表示反应X（g）
下列有关该反应的描述正确的是（ ） A.第6min后，反应就终止了 B.X的平衡转化率为85％ C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85％ D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为w2g ，则该样品的纯度（质量分数）是( ) A.
用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A.c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B.c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C.c(Cl－)＞ c(NH4＋)， c(OH－)＞c(H＋) D.c(Cl－)＞ c(NH4＋)，c(H＋)＞ c(OH－)
现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是( ) A.（1－a）/7 B.3a/4 C.6（1－a）/7 D.12（1－a）/13
将15 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 A.4 B.3 C.2 D.1
下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A. 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ B. KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O C. MnO2＋4HCl(浓) D. K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O
有关下图所示化合物的说法不正确的是
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B.1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应 C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质是LiClO4，溶于混合有机溶剂中，金属锂离子（Li＋）通过电解质迁移入二氧化锰晶格中，生成LiMnO2。
回答下列问题： （1）外电路的电流方向是由________极流向________极（填字母）。 （2）电池的正极反应式为___________。 （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂________（填“是”或“否”），原因是_______。
回答下列问题： （1）燃煤发电是能量转换的过程，煤燃烧是由__________能转化为__________能，然后通过蒸汽，再转化为____________能，最后通过发动机，转化为____________能。 （2）火力发电的缺点是__________。
将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g） ①x的数值为 ； ②A的平均反应速率为 ； ③5min时B的转化率为 。
向2 L密闭容器中通入6mol气体A和6mol气体B，在一定条件下发生反应： xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率v(C)＝1/2v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了1mol/L，B的物质的量减少了3mol，有6mol D生成。回答下列问题： (1)反应2 min内，v(A)＝_______________，v(B)＝_______________； (2)该反应化学方程式中x：y：p：q＝_______________________________； (3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是__________________。
CO2可转化成有机物实现碳循环。在容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（1）从3 min到9 min，v（H2）＝________ mol·L－1·min－1。 （2）能说明上述反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点） B 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C 单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O D CO2的体积分数在混合气体中保持不变 （3）一定温度下，第9 min时v逆（CH3OH）________（填“大于”“小于”或“等于”）第3 min时v正（CH3OH）。
将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。 (1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。 (2)反应前A的物质的量浓度是________。 (3)10 s末，生成物D的浓度为________。 (4)A与B的平衡转化率之比为________。 (5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是________。 (6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度______；②增大A的浓度________；③恒容下充入氖气_______。
某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤: ①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);
②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中; ③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中; ④用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。 回答下列问题: (1)实验步骤①中应观察到的现象是_______________________。 (2)实验步骤②中应观察到的现象是_______________________。 (3)实验步骤③中应观察到的现象是_______________________。 (4)实验步骤④中应观察到的现象是_______________________。 (5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设)，该猜想是_______。 (6)为了证实该猜想，该同学又设计了第⑤步实验，请简要画出第⑤步实验的装置示意图。______
某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题：
（1）A为实验室制氯气的发生装置，反应化学方程式为_________________________；某学生用12 mol·L－1的浓盐酸100 mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2________6.72 L(填“<”、“>”或“＝”)。 （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_________________________________。 （3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应： ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________。 ②Cl2中含HCl，会发生反应2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进______________________________。 （4） C装置的作用是________________________________。
按照下图所示的操作步骤，完成Ba(OH)2·8H2O与氯化铵晶体反应的实验。
回答下列问题 (1)实验过程中观察到的现象是________________________。 (2)写出该反应的化学方程式___________________。 (3)该反应是放热反应还是吸热反应________。
下列反应条件的控制中，不恰当的是（ ） A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C.为加快氯酸钾的分解速率，加入二氧化锰 D.为加快过氧化氢的分解速率，把反应容器放到冷水中
下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )
A.A B.B C.C D.D
下列关于物质的制备、性质、收集说法正确的是（ ）
A.汽车尾气中有NOx，主要是汽车打火时氮气和氧气反应引起的 B.可以用图1所示装置收集到干燥的NO气体 C.根据图2装置收集到的气体为无色能够验证铜和稀硝酸反应的产物中气态物质只有NO D.可以用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别红棕色气体NO2和溴蒸气
下列微粒中：①Al3＋② A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④
下列说法中正确的是（ ） A.同一化学反应的反应物用量不同，其能量变化相同 B.化合反应都是放出能量，分解反应都是吸收能量 C.放出能量越多的反应，通常生成物越不稳 D.物质包含的化学能越大，该物质越不稳定
为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子和离子，下列电子式正确的是（ ） A. B. C. D.
茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 ①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应 A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ①④
物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( ) A.水溶液能导电的化合物 B.由金属元素和非金属元素组成的化合物 C.在熔化状态下能导电的化合物 D.熔点高的物质
实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2 A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B. 每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol C. 每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol D. 生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
可逆反应2SO2＋O2 A.18O原子完全存在于SO3中 B.18O原子存在于O2、SO2、SO3中 C.生成2 mol SO3 D.SO2、SO3均为1.5 mol
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