实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是

A.SO2 B.NH3 C.HCl D.Cl2

下列转化通过一步反应就能完成的是(　　)

A.N2→NO2 B.S→SO3

C.Fe→FeCl3 D.MgO→Mg(OH)2

下列说法中错误的是（     ）

A.氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体

B.三氧化二铝是两性氧化物

C.晶体硅用来制作光导纤维

D.焰色反应是物理变化

几种无机物之间的转化关系如下图所示（反应条件省略，部分产物省略）。下列推断不正确的是（　　）

A.若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为K

B.若L为强酸，则E可能为Na2S、F为H2O2

C.若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2

D.若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)2

糖尿病是由于人体内胰岛素分泌紊乱而导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量的食品和缺乏运动都易导致糖尿病。请回答下列问题：

(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列有关说法中正确的是________(填字母)。

A．葡萄糖属于碳水化合物，可表示为C6(H2O)6，每个葡萄糖分子中含6个H2O分子

B．糖尿病病人的尿中糖含量很高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖可用于制镜工业

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病病人食用后血糖不会升高。

①木糖醇与葡萄糖________(填“互为”或“不互为”)同系物。

②请预测木糖醇的一种化学性质：________________________________________________。

(3)糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品，因为蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法中正确的是________(填字母)。

A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，可被人体直接吸收

B．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中的作用主要是加强胃肠的蠕动

C．纤维素和淀粉互为同分异构体

D．纤维素和蛋白质的分子结构不同，但组成元素完全相同

已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

②____________________，___________；④____________________，___________。

（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E_________，原因是__________。

（4）若184g B和120g D反应能生成106g E，则该反应的产率______________________。

(1)油脂由________ 、________、________ 三种元素组成，可分为油和脂肪，常温下呈________态称为油，含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯；常温下呈______态的称为脂肪，含有较多的___________________。

(2)油脂在酸性或碱性条件下均可水解。

①在酸性条件下水解成_________________________________________________________。

②在碱性条件下水解生成__________________，此反应又称为________________。

煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。

（1）煤的气化和液化可能提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是___________。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________。

（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放．

①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如下：

上述过程中Fe2+的作用为________________。写出Fe2+Fe3+的离子方程式________________。

②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用________燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为_______（填化学式）。

③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入_________设备，用石灰水淋洗。

对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。

（1）上述实验中过滤的目的是________________________。

（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于______层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_______________。

（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为______________。

②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是___________________。

③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有____________。

Ⅰ.如图，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，对实验现象及产物分析中错误的是__________。

A．混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升

B．量筒内壁上出现的油状液滴，应是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物

C．水槽中有白色固体物质析出

D．甲烷与氯气反应后的产物只有CCl4

Ⅱ.根据烯烃的性质回答下列问题。

(1)一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。

①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？___________。

②上述实验可能涉及的反应类型有_____。

(2)含有的化合物与CH2＝CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。

①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是___________________。

②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯()，它是由________(写结构简式)聚合而成的。

下列化学变化属于加成反应的是

A.在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸共热的反应

B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应

C.在光照条件下甲烷与氯气的反应

D.在浓硫酸的作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应

下列关于合成材料的说法中，不正确的是（    ）

A.塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料

B.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl

C.合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇

D.合成顺丁橡胶的单体是CH2=CH﹣CH=CH2

下列关于油脂的叙述正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

C.由油脂得到甘油[CH2OHCH(OH)CH2OH]和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应

D.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应且产物相同

下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（    ）

A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成； 乙烯与水生成乙醇的反应

D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是

A. 碘和苯    B. 乙醇和水    C. 苯和CCl4    D. 汽油和水

在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

A.  B.  C.  D.

下列说法不正确的是（    ）

A.动物皮革的主要成分是蛋白质

B.天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸

C.皮革鞣制过程中使用的K2Cr2O7会使蛋白质盐析

D.“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味

关于有机反应类型的以下判断不正确的是

A.A B.B C.C D.D

下列说法不正确的是（     ）

A.乙烯的结构简式为CH2＝CH2

B.乙烯分子中6个原子共平面

C.乙烯分子的一氯代物只有一种

D.CHBr＝CHBr分子中所有原子不可能共平面

下列有机物发生的反应属于加成反应的是

A.苯与液溴生成溴苯

B.乙烯用于生产乙醇

C.油脂水解生产肥皂

D.用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热

物质甲是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是

A.易溶于水，不易溶于有机溶剂

B.在空气中燃烧产生黑烟

C.能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.能发生加成反应在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成

已知乙烯能够使溴水褪色，发生的反应：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，该反应属于

A.加成反应

B.取代反应

C.酯化反应

D.水解反应

关于乙醇结构方面的说法中正确的是（   ）

A.乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性

B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性

C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

某种有机物的球棍模型如图(图中棍表示单键、双键或三键)。关于该有机物的说法正确的是　

A.该球棍模型表示的化学式为C6H6

B.该有机物只能发生取代反应和加成反应两种反应

C.该有机物可使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.该有机物不是乙酸的同系物

是制作电木的原料。下列围绕此物质的讨论正确的是

A.该有机物没有确定的熔点 B.该有机物通过加聚反应得到

C.该有机物通过苯酚和甲醇反应得到 D.该有机物的单体是 -C6H3OHCH2-

现有以下几种措施：①对燃烧煤产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：

回答下列问题：

①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。

②D物质的化学式为____________。

③反应②的化学方程式为_________________________________________。

(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：__________________，反应中氧化剂是____________，还原剂是_______________。

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L-1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=______。

③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)=________。

50 mL浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：

(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是_____________，生成SO2的体积为(标准状况下)____________mL。

(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)_______0.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”)。

(3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____________。

下列关于工业制硫酸和硝酸的说法中不正确的是(　　)

A.工业制硝酸是将NO2溶于水，需要通氧气

B.工业制硫酸会产生SO2和SO3尾气

C.工业制硫酸应对SO2进行循环利用

D.工业制硝酸和硫酸排放的尾气是造成酸雨的主要原因

将盛有14 mL由二氧化氮和氧气组成的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后剩余4 mL气体(相同状况下测定)，原混合气体中二氧化氮和氧气的体积分别是多少？____________________