菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是(　　)

A. “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

B. 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D. 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（　　）

A.上述实验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（    ）

A.PbO2为还原剂，具有还原性

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5

C.生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5mol

D.酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4-

需要加入还原剂才能实现的反应是（     ）

A.SO32- S2- B.HClCl2 C.FeFe3+ D.NOHNO3

下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（    ）

A.H+ B.Cl- C.Fe2+ D.S2-

某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列说法中正确的是（    ）

A.该反应中的还原产物是S

B.若反应过程中转移了0.3 mol 电子,则氧化产物的质量9.6g

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D.反应后溶液的酸性明显增强

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法不正确的是(   )

A.还原性：NaN3 > N2

B.若有65 g NaN3参加反应，则生成的N2的物质的量为1.6 mol

C.每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L

D.被还原的N与被氧化的N为15 ：1

下列关于化学反应的说法正确的是(　　)

A. 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应

B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂

C. 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂

D. 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应

下列实验现象与氧化还原反应有关的是

A.SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复红色

B.向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝

C.向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

D.二氧化碳通入石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清

下列反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型反应的是（    ）

A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B.CuO+H2Cu+H2O

C.Cu2（OH）2CO3 =2CuO+ CO2↑+H2O D.3CO+Fe2O33CO2+2Fe

以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组）的依据为：___________。

（2）C组中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为：_________________。

（3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质，有________（填化学式）。

（4）F组中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：________。

（5）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因：_______________________________________。

写出下列反应的离子方程式

（1）BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应_______________________________________

（2）NaOH溶液与硝酸的反应_____________________________________________

（3）Na2CO3溶液与硫酸的反应___________________________________________

（4）碳酸钙与盐酸的反应_________________________________________________

下列离子一定能大量共存的是（    ）

A.Fe2+、OH-、NO3-、Cl- B.Ca2+ 、H+、Cl- 、HCO3-

C.Na+、Ca2+ 、NO3-、CO32- D.Mg2+、Al3+、Cl- 、SO42-

在酸性溶液中，能大量共存的离子是（         ）

A.Mg2+、Fe2+、NO3—、Cl— B.Al3+、Fe2+、Cl—、SO42—

C.K+、Na+、Cl—、HCO3—  D.Na+、Ba2+、NO3—、SO42—

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（    ）

A.在强碱性溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、HCO3-

B.在碳酸钠溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋

C.在无色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4-

D.在强酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl-

下列反应的离子方程式中，书写正确的是    (    )

A．钠跟水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑

B．向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： H++SO42-+Ba2++OH－ =H2O+BaSO4↓

C．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2  == Fe3++2Cl－

下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A.将等浓度的NaOH溶液和NaHCO3溶液充分混合：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

B.CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+═CaCO3↓+2H+

C.在漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓

D.向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸： H++CO32-=CO2+H2O

下列反应的离子方程式中，正确的是（    ）

A.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32－=CO2↑+H2O

已知MnO、NO等在酸性条件下具有强氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有较强的还原性。下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是(   )

A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42—    B. MnO4-、K＋、I－、H＋

C. Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋    D. H＋、Cl－、Na＋、CO32—

某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO32—、Cl－、OH－、NH4+，向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(　　)

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

下列离子方程式正确的是（    ）

A.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH－=H2O

下列离子方程式正确的是（    ）

A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C.向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D.向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：

(1)以上物质中能导电的是________；

(2)以上物质属于电解质的是________；

(3)以上物质属于非电解质的是_______；

(4)以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是______；

(5)属于盐的有________；

(6)写出⑧溶于水中的电离方程式_____；

(7)分离胶体和溶液常用的方法叫__________；

(8)等质量的O2和O3所含原子个数比为______；

(9)设NA为阿伏加德罗常数的数值，若ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________。(用含有NA的式子表示)

有下列物质：①氢氧化钡固体  ②KHSO4  ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体  ⑥铁  ⑦碳酸钠粉末  ⑧蔗糖晶体  ⑨熔融氯化钠  ⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是___。

（2）属于电解质的是___。

（3）属于非电解质的是____。

（4）⑥和水蒸气反应的化学方程式为___，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为___。

现有下列物质：①铁单质   ②二氧化碳  ③氯气  ④硫酸钡晶体  ⑤碳酸氢钠 ⑥盐酸  ⑦氢氧化钠溶液   ⑧乙醇  ⑨熔化的硝酸钾  ⑩漂白粉。

（1）属于电解质的是____（填序号），属于非电解质的是__（填序号）。

（2）写出⑤在水中的电离方程式_______________。

（3）请写出下列反应的化学方程式：③与⑦反应__________，⑩漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸________。

现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中正确的是(　　)

A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质

C.X只能是盐类 D.X只能是碱类

分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是(   )

A.水 B.醋酸溶液 C.盐酸 D.NaCl溶液

下列关于电解质的叙述正确的是

A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质

B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl－

C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强

D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是（　　）

A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B.酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系

C.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性

D.烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应